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1、20202021高考三轮复习练习化学反应速率专项练习三一、单选题1下列实验目的能实现的是实验目的操作步骤及现象A研究浓度对化学平衡的影响2mL 0.001 molL-1FeCl3溶液与2mL 0.01 molL-1KSCN溶液混合后等分到两支试管，一支加入2mL 0.1 molL-1FeCl3溶液，另一支加入2mL H2O，第一支试管中溶液颜色较深B证明MnO2是双氧水分解的催化剂准备两支各装有3%H2O2溶液5mL的试管，一支作对照，向另一支加入1.0g MnO2，发现加入MnO2的试管迅速产生大量气泡，证明MnO2是催化剂C比较AgCl和AgI溶度积的大小向试管中加入2mL 0.1 mol
2、L-1AgNO3溶液，滴加0.1 molL-1NaCl溶液3mL，再滴加0.1 molL-1KI溶液，沉淀由白色变黄色D研究浓度对反应速率的影响分别向盛有2 mL 0.1 molL-1和2mL 0.2 molL-1 KMnO4溶液的两支试管中加入5 mL 0.1 molL-1 H2C2O4，第一支试管中溶液先褪色AABBCCDD2甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法不正确的是ACH3SH为共价化合物B该过程中断裂了OH键、SH键和CS键C该催化剂可降低该反应的活化能D该过程的总反应为H2S+CH3OHCH3SH+H2O3下列有关化学反应原理的说法不正
3、确的是A强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高B过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于判断过程发生的速率C电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解D溶解度较小的BaSO4在一定条件下也可以转化为溶解度略大的BaCO34为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是A通过图甲实验产生气泡的快慢能比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果B用图乙装置判断反应速率的大小，可测定反应产生相同气体体积所需的时间C图乙实验中，如t s内针筒收集到V mL气体，则用O2表示的反应速率为mL/sD为检
4、查图乙装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞推进一定距离后松开活塞，观察活塞是否回到原位5Na与水反应的化学方程式2Na + 2H2O = 2NaOH + H2，在反应中水A是氧化剂B是还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂二、填空题62013年初,雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图所示。据此判断:(1)该反应的H_(填“”或“S2,在上图中画出c(
5、CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。_(4)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_(填代号)。7某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，生成4molZ时放出热量Q kJ，它们的物质的量随时间的变化如表所示。t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90 (1)根据上表中数据，画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的
6、曲线： _； (2)写出体系中发生反应的热化学方程式 _；(3)列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率等于_;(5)改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线A、B、C(如下图所示)，则曲线A、B、C所对应的实验条件改变分别是：A _；B_；C_的曲线。8铜与浓硝酸混合发生如下反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O(1)作还原剂的物质是_，氮元素的化合价_(填“升高”或“降低”)。(2)若反应中每生成1molNO2，则消耗HNO3的物质的量至少为_mol，转移电子的物质的量为_mol。9能源是国
7、民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料，为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2为原料合成清洁能源二甲醚（DME），反应如下：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H=-198kJmol-1。（1）如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_（填曲线标记字母），其判断理由是_。（2）在一定温度下，向2.0L固定容积的密闭容器中充入2molH2和1molCO，经过一段时间后，反应4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表（部分数据未给出）：时间/min0204080100n（H2）
8、/mol2.01.40.850.4n（CO）/mol1.00.4250.20.2n（CH3OCH3）/mol00.150.4n（H2O）/mol00.150.28750.40.4020min的平均反应速率v(CO)=_molL1min1。达到平衡时，H2的转化率为_。在上述温度下，该反应的平衡常数K=_。在上述温度下，向平衡后的2L容器中再充入0.4molH2和0.4molCH3OCH3(g)，则化学平衡_移动（填“向左”“向右”或“不”）。10在固定容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应
9、的H_(填“大于”或“小于”)0；100 时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060 s时段，反应速率v(N2O4)为_。(2)100 时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)降低，经10 s又达到平衡。T_(填“大于”或“小于”)100 ，判断理由是_；100 时达到平衡后，向容器中再充入0.20 mol NO2气体，新平衡建立后，NO2的体积分数_(填“增大”“不变”或“减小”)。(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减小一半，平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_。三、实验题11H2O2是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等。（1）一种正在
10、开发的利用O2和H2O作原料通过化合制取H2O2的方法，其原理如图所示。该方法制取H2O2的总化学反应方程式为_。（2）为探究外界条件对H2O2分解化学反应速率的影响，相关实验设计如下表所示：试管编号实验目的H2O2溶液温度水的体积/mLFeCl3溶液体积/mL质量分数体积/mL为编号实验参照12%50常温00温度对反应速率的影响（ ）506000为编号实验参照40%50常温（ ）0（ ）40%50常温010填写表中缺少的内容：_；_；_。（3）由铂（Pt位于左边）和金（Au位于右边）组成的纳米棒放入H2O2溶液中（如图），纳米棒将发生定向移动。则：Au一侧为电池的_极（选填：“正”或“负”）
11、；纳米棒向_（选填：“左”或“右”）移动。12已知：KI溶液在酸性条件下能被空气中的O2氧化。（1）写出发生反应的离子方程式_。（2）某化学小组为探究不同条件对上述反应速率的影响，设计如下实验，完成下表中和的内容。(限选试剂：0.1 L mol/L硫酸、0.2 mol/L硫酸、1 mol/L KOH溶液、淀粉溶液)组别温度KI溶液H2SO4溶液淀粉溶液实验目的c(KI)c(H2SO4)1298K1 mol/L5 mL0.1mol/L5 mL3滴l组和2组探究_对该反应速率的影响；1组和3组探究反应物浓度对该反应速率的影响2308K1 mol/L5 mL0.1mol/L5 mL3滴3298K1
12、mol/L5 mL_5 mL3滴（3）在上述实验中，三种溶液混合的顺序最合理的是_（选填下列选项）；应记录的是_所需的时间。A先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液B先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液C先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液四、原理综合题13工业合成尿素以NH3和CO2作为原料，在合成塔中存在如下转化：回答下列问题：(1)液相中，合成尿素总反应的热化学方程式为：H=_(2)在不同温度下，反应中CO2的转化率与时间的关系如图1。温度T1_T2(填“”、“”或“=”)，原因是_。保持容器体积不变，在反应初期，可以提高单位时间内CO2转化率措施有_。a.增大氨气的浓度b.通入惰性气体c.升高温度d.增大水的分压(分压=总压物质的量分数)(3)在液相中，CO2的平衡转化率与温度、初始氨碳比、初始水碳比关系如图2。曲线A、B，W较大的曲线是_(填“A”或“B”)。其它条件不变时，随着温度的升高，平衡转化率下降的原因是_。对于液相反应常用某组分M达到平衡时的物质的量分数x(M)表示平衡常数(记作Kx)，195时，则该反应中N点的平衡常数Kx=_。14甲酸钠是一种重要的化工原料。在0.5L真空密闭耐压容器中，将预先用95%乙醇水溶液配制的0.2LNaOH溶液加入上述耐压容器
