《鲁教版2010中考真题汇编7.1 常见的金属材料》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁教版2010中考真题汇编7.1 常见的金属材料（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、7.1 常见的金属材料25（常州）（1）磁铁矿的主要成分是： ；（填化学式）（2）写出CO与Fe2O3在高温条件下反应的化学方程式： ；（3）高炉炼铁得到的主要产品是 ；（填序号） A纯铁 B生铁 C钢（4）铁生锈的主要条件是铁与水和 直接接触。25（5分）（1）Fe3O4（1分） （2） 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2（2分） （3）B（1分） （4）氧气（1分） 32 （上海）镁带能在CO2气体中燃烧：2MgCO2点燃2MgOC，该反应中的还原剂是AMg B CO2 C MgO DC47（乐山）（8分）生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组
2、的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：反应前反应后烧杯及其中物质的质量97.0g96.8g请你完成有关计算（结果保留一位小数）：（1）反应放出的氢气是多少？（2）生铁样品的质量分数是多少？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？47解：（1）反应生成的氢气质量=97g96.8g=0.2g（2分）（2）设生铁中铁的质量为x，生成硫酸亚铁质量为y，则 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 56 152 2 x y 0.2g x=0.2g56/2=5.6g （1分） y=0.2g152/2=15.2
3、g （1分） Fe%=5.6/6100%=93.3% （1分） （3）不溶性杂质的质量=6g-5.6g=0.4g （1分） FeSO4%=15.2/（50+7-0.4-0.2）100%=21.6% （2分）答：（1）生成氢气0.2g，（2）生铁中铁的质量分数为93.3%，（3）反应所得溶液中FeSO4的质量分数约为21.6%。（注：其他合理解答，只要思路清晰，答案正确均应给分）19（宽甸）（8分）从楚王陵中出土的铁器中发现了迄今世界上最早的炒钢技术，说明中国早在公元前2世纪就掌握了炒钢技术。炒钢是一种冶炼技术，冶炼时先将生铁加热到液态或半液态，然后靠鼓风或加进精矿粉，降低生铁的含碳量，使其成钢
4、。由于在冶炼中要不断搅拌，好象炒菜一样，因而得名。 （1）生铁的含碳量为 。炼得的钢是 （选填“纯净物”或“混合物”）。（2）将生铁加热到液态或半液态并不断搅拌的原因是什么？（3）写出向液态生铁中鼓风和加进精矿粉（以赤铁矿为例）所发生反应的化学方程式。19（1）2%-43% 混合物 （2）增加反应物的接触面积，加快反应 （3）C+O2CO2 3C+2Fe2O34Fe+3CO2 23. （宽甸）为了测定某些磁铁矿中四氧化三铁的质量，甲、乙两组同学根据磁铁矿与一氧化碳反应的原理，分别利用两种方法测定了磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。已知磁铁铁矿与一氧化碳反应的化学方程式如下（假设磁铁矿中的杂质不
5、参加反应）：Fe3O4+4CO 3Fe + 4CO2。（计算最终结果保留小数点后一位）（1）甲组同学取该磁铁样品10g，与足量的一氧化碳充分反应，并将产生的气体通入足量的氢氧化钠的溶液中，溶液的质量增加了5.5g。请你根据甲组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。（2）乙组同学取该磁铁样品10g，与足量的一氧化碳充分反应，测得反应后固体物质的质量为8g。请你根据乙组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。23（1）解：设样品中Fe3O4的质量为x。Fe3O4+4CO 3Fe + 4CO2232 176x 5.5g 解得x=7.25g样品中Fe3O4的质量分数为答：略（2）解：设样品中杂质的质量为x。Fe3O4+4CO 3Fe + 4CO2232 16810g-x 8g-x 解得x=2.75g 样品中Fe3O4的质量分数为答：略
