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1、2021届高考高频考点九：氧化还原反应【题型特点】 考查氧化还原反应的题型，近几年以填空题新情景下陌生方程式的书写为主流，选择题轮考。选择题命题角度很广泛，常规题型直接围绕氧化还原反应的概念出题，判断两剂两产物，应用“强弱律”“先后律”“价态律”“得失电子守恒”等，综合题型给予陌生物质的相关信息，需正确分析生疏元素化合价及变化规律。题型1：氧化还原反应的概念【例1】【2015四川卷】下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A明矾作净水剂 B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂 D铁粉作食品袋内的脱氧剂【答案】D【解析】A、明矾净水是因为A13+水解成A1(OH)3胶体吸附悬浮物；B、甘油具有强的吸湿
2、性，可以让皮肤上的水分不会太快散发，同时适当从空气中吸收水蒸气,故用作保湿剂；C、漂粉精具有强氧化性，故可作消毒剂；D、铁粉可以消耗食品袋中的氧气，铁粉自身被氧化，起还原作用。选D.【例2】2020浙江7月选考反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )A1:2B1:1C2:1D4:1【答案】B【解析】由反应方程式可知，反应物MnO2中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCl2中Mn元素的化合价为+2价，反应物HCl中Cl元素的化合价为-1价，生成物Cl2中Cl元素的化合价为0价，故MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物，由氧化还原反应
3、中得失电子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B符合题意。【例3】2019北京下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、浓H2SO4DNO（NO2）H2O、无水CaCl2【答案】B【解析】发生的反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应无关，以此解答该题。AFeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A
4、不符合题意；BMgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 +2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；C部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；DNO2 与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D不符合题意；题型2：氧化还原反应规律的应用【例4】 有Fe2、Fe3、H、NH、NO和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不
5、正确的是()A被氧化和被还原的离子数目比为81B该反应说明Fe2、NO、H在溶液中不能大量共存C每1 mol NO发生氧化反应，转移8 mol eD若利用该反应设计原电池，则负极反应为Fe2e=Fe3【答案】C【解析】利用“价态律”分析可得反应的离子方程式为8Fe2NO10H=NH8Fe33H2O。A.根据方程式可知，被氧化(Fe2)和被还原(NO)的离子数目比为81，A正确；B.该反应说明，Fe2、NO、H在溶液中能发生氧化还原反应，不能大量共存，B项正确；C.NO被还原，发生还原反应，C项错误；D.若利用该反应设计原电池，则负极Fe2失电子，发生氧化反应，D项正确。【例5】已知Co2O3在
6、酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O D2Fe32I=2Fe2I2【答案】A【解析】Fe3能氧化I，所以不可能生成FeI3，A错误，D正确；利用“先后律”分析当Cl2少量时，I先被氧化，B正确；利用“强弱律”分析由于Co2O3的氧化性强于Cl2，所以Co2O3能氧化Cl得到Cl2，而Co2O3被还原为Co2，C正确。【例6】多硫化钠Na2Sx(x2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2
7、等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值是()A5B4 C3D2【答案】A【解析】Na2Sx中S的化合价为价，反应后氧化为6价。NaClO中Cl的化合价从1价降低到1价，得到2个电子，则根据电子得失守恒可知(6)x216，解得x5。题型3：分析复杂氧化还原反应，生疏物质做载体 【例7】 (2020山东威海二模)我国科研人员发现，在钙钛矿活性层中引入稀土Eu3/Eu2离子对，通过循环反应可消除零价铅和零价碘缺陷，大幅提高钙钛矿电池的使用寿命，其原理如图。下列说法正确的是()AE
8、u3/Eu2离子对在反应过程中不断损耗，需定时补充B消除零价碘的过程中，Eu3/Eu2离子对发生还原反应C消除零价铅的反应为2Eu3Pb02Eu2Pb2D整个过程实质上将电子从I0转移给Pb0【答案】C【解析】结合热点“反应机理”进行分析。A.根据上述分析可知，Eu3/Eu2离子对在反应过程中循环使用，不会损耗，A项错误；B.消除零价碘的过程中，发生反应I0Eu2=Eu3I，反应中Eu2失去电子发生氧化反应生成Eu3，B项错误；C.由上述分析可知，消除零价铅的反应为：2Eu3Pb0=2Eu2Pb2，C项正确；D.整个过程中，Pb0失去电子，I0得到电子，即电子从Pb0转移给I0，D项错误。【例
9、8】 (2020山东烟台模拟)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O；干法制备的主要反应方程式为2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2。则下列有关说法不正确的是()A高铁酸钠中铁显6价B湿法中FeO是氧化产物C干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子DNa2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质【答案】C
10、【解析】高铁酸钠中钠元素显1价，氧元素显2价，由此可知铁元素显6价，A项正确；湿法中，Fe(OH)3中的铁元素的化合价升高，得到的FeO是氧化产物，B项正确；干法中，铁元素和Na2O2中部分氧元素的化合价升高，每生成1 mol Na2FeO4的同时生成0.5 mol O2，所以每生成1 mol Na2FeO4转移电子(0.52114) mol5 mol，C项错误；Na2FeO4具有强氧化性，6价的Fe可被H2S、NH3还原为3价的Fe(Fe3)，Fe3水解可得到Fe(OH)3胶体，D项正确。【真题感悟】2020年山东（新高考)下列叙述不涉及氧化还原反应的是A谷物发酵酿造食醋B小苏打用作食品膨松
11、剂C含氯消毒剂用于环境消毒D大气中NO2参与酸雨形成2.2019浙江4月选考反应8NH33Cl2N26NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为A23B83C63D323.2018北京下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色4.【2016北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列
12、实验：结合实验，下列说法不正确的是 A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中Cr2O72-被C2H5OH还原C对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色5【2017北京卷】下列变化中，气体被还原的是A二氧化碳使Na2O2固体变白B氯气使KBr溶液变黄C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀6【2017天津卷】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能7【2016上海卷】下列化
13、工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A海带提碘 B氯碱工业 C氨碱法制碱 D海水提溴8【2016上海卷】O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：49【2016上海卷】某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为A0.80 B0.85 C0.90 D0.93答案解析【答案】B【解析】A涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧
14、化还原反应，A不符合题意；B小苏打即NaHCO3，NaHCO3受热分解产生无毒的CO2，因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，B符合题意；C利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C不符合题意；DNO2与水反应有HNO3产生，因此NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D不符合题意。答案选B。【答案】A【解析】该氧化还原反应用双线桥表示为，可知实际升价的N原子为2个，所以2个NH3被氧化，同时Cl2全部被还原，观察计量数，Cl2为3个，因而被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2：3。故答案选A。【答案】C【解析】A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；
