《最全面高中化学选修2超详细知识点总结》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最全面高中化学选修2超详细知识点总结（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精品学习资料精品学习资料化学选修 2化学与技术第一单元走进化学工业教学重点（难点） ：1、化工生产过程中的基本问题；2、工业制硫酸的生产原理；平衡移动原理及其对化工生产中条件控制的意义和作用；3、合成氨的反应原理；合成氨生产的适宜条件；4、氨碱法的生产原理；复杂盐溶液中固体物质的结晶、分离和提纯；知识归纳：制硫酸1造气：S+O2=SO 2(条件加热 )催化剂反应原理催化氧化： 2SO2+O 22SO3吸收：SO3+H 2O=H 2SO498.3% 的硫酸吸收；原料选择黄铁矿： FeS2硫磺： S催化剂2SO3放热 可逆反应（低温、高压会提升转化率）2SO2+O 2反应条件转化率、控制条件的成本
2、、实际可能性；400 500，常压；钒触媒：V 2O 5废气：CaSO3+H 2SO4=CaSO4+SO2 +H 2OSO2+Ca(OH) 2=CaSO3 +H 2O废水：酸性，用碱中和废渣：黄铁矿废渣炼铁、有色金属；制水泥、制砖； 局部循环：充分利用原料三废处理能量利用热交换：用反应放出的热预热反应物；制氨气2催化剂高温高压放热、可逆反应（低温、高压会提升转化率）N 2+3H 22NH 3反应原理反应条件：铁触媒400 500， 10MPa 30MPaN2 196，1、造气：N2: 空气（两种方法， (1)液化后蒸发分离出氮气和液氧，沸点H 2 183； (2) 将氧气燃烧为CO2 再除去）
3、；生产过程H 2:水合碳氢化合物（生成H2 和CO 或 CO 2）2、净化：避免催化剂中毒；1欢迎下载第 1 页，共 9 页精品学习资料精品学习资料除H 2S：NH 3H 2O+H 2S=NH 4HS+H 2O除CO： CO+H 2O=CO 2 +H 2K 2CO 3+CO 2+H 2O=2KHCO 33、氨的合成与分离： 混合气在合成塔内合成氨；出来的混合气体中15为氨气，再进入冷凝器液化氨气，剩余原料气体再送入合成塔；工业发展1、原料及原料气的净化；2、催化剂的改进（磁铁矿）3、环境保护废气：H2 S直接氧化法（选择性催化氧化）、循环；CO 2生产尿素、碳铵；三废处理废液：含氰化物污水生化
4、、加压水解、氧化分解、化学沉淀、反吹回炉等；含氨污水蒸馏法回收氨，浓度较低可用离子交换法；废渣：造气阶段产生氢气原料的废渣；煤渣（用煤），炭黑（重油） ；制纯碱31、 CO2 通入含NH 3 的饱和 NaCl 溶液中NaCl+NH 4HCO 3=NaHCO 3 +NH 4ClNH 3+CO 2+H 2O=NH 4HCO 3氨碱法Na2CO3+CO 2 +H 2O2、 2NaHCO 3（索尔维）缺点： CO 2 来自 CaCO3， CaOCa(OH) 2 2NH 3+CaCl 2+2H 2OCaCl 2 的处理成为问题； 和 NaCl中的 Cl没有充分利用， 只有 70；CaCO3的利用不够充分
5、；与氨气生产联合起来：联合法NH 3 、CO 2 都来自于合成氨工艺；这样NH 4Cl 就成为另一产品化肥；综合利用（侯德榜）原料、降低成本、减少环境污染，NaCl 利用率达96；资料：一、硫酸的用途肥料的生产； 硫酸铵（俗称硫铵或肥田粉）：2NH 3+ H 2SO 4 (NH 4 )2 SO4 ；和过磷酸钙（俗称过磷酸石灰或普钙）： Ca+ 2H 2 SO4 Ca(H4 ；3 (PO4 )22 PO 4) 2 + 2CaSO浓硫酸的氧化性；（ 1） 2Fe + 6H 2SO4 (浓)（铝一样）Fe2 (SO 4)3 + 3SO 2+ 6H 2O（ 2）C + 2H 2SO4( 浓 )2SO2
6、+ CO 2+ 2H 2OS + 2H 2SO4 (浓 )3SO2+ 2H 2O2欢迎下载第 2 页，共 9 页精品学习资料精品学习资料2P + 5H2SO4(浓 )2H3 PO4 + 5SO2+ 2H 2O（ 3）H 2S + H2SO4 (浓 ) = S + SO2+ 2H 2O2HBr + H 2SO4 (浓 ) = Br 2+ SO2+ 2H 2O8HI + H 2SO4(浓 ) = 4I 2 + H 2 S+ 4H 2O（ 4） 2NaBr + 3H 2SO4 (浓 ) = 2NaHSO 4 + Br 2+ SO2+ 2H 2O2FeS + 6H2SO4 (浓 ) = Fe2(SO4
7、)3 + 2S+ 3SO2+ 6H 2O（ 5）当浓硫酸加入胆矾时，浓硫酸吸水，胆矾脱水，产生白色沉淀；二、氨气1、氮肥工业原料2、硝酸工业原料3、用作制冷剂 三、纯碱与酸反应生成铵盐能被催化氧化成为（ Pt-Rh高温）NO4NH 3+5O2=4NO+6H2O易液化，汽化时吸收大量的热烧碱（学名氢氧化钠）是可溶性的强碱；它与纯碱并列，在工业上叫做“两碱 ”；烧碱和纯碱都易溶于水，呈强碱性，都能提供1、普通肥皂；Na 离子；高级脂肪酸的钠盐，一般用油脂在略为过量的烧碱作用下进行皂化而制得的；如果直接用脂肪酸作原料，也可以用纯碱来代替烧碱制肥皂；第二单元化学与资源开发利用教学重点（难点） ：1、天
8、然水净化和污水处理的化学原理，化学再水处理中的应用和意义；硬水的软化；中和法和沉淀法在污水处理中的应用；2、海水晒盐；海水提镁和海水提溴的原理和简单过程；氯碱工业的基本反应原理；从海水中获取有用物质的不同方法和流程；3、石油、煤和天然气综合利用的新进展；3欢迎下载第 3 页，共 9 页精品学习资料精品学习资料知识归纳：方法原理混凝剂：明矾、绿矾、硫酸铝、聚合铝、硫酸亚铁、硫酸铁等3+Al+3H 2O3H +Al(OH)3混凝法絮状胶体（吸附悬浮物）；带正电（使胶体杂质聚沉）；天生活用水净化过程：混凝沉淀过滤杀菌然Ca2+2+的水，较少或不含的为软水；硬水：含有较多的,Mg水不利于洗涤，易形成锅
9、垢，降低导热性，局部过热、爆炸；的暂时硬度： Ca(HCO 3)2 或 Mg(HCO 3)2 引起的硬度；1、加热法净化学软化法永久硬度：钙和镁的硫酸盐或氯化物引起的硬度；化2、药剂法：纯碱、生石灰、磷酸盐3、离子交换法：离子交换树脂，不溶于水但能与同电性离子交换2+再生： CaR2+2NaR+Ca=CaR2+2Na2+2Na=2NaR+Ca污物理法一级处理：格栅间、沉淀池等出去不溶解的污染物；预处理；水（微）生物法二级处理：除去水中的可降解有机物和部分胶体污染物；处三级处理：中和法酸性废水（熟石灰），碱性废水（硫酸、CO 2）2-）理化学法沉淀法含重金属离子的工业废水（沉淀剂，如S氧化还原法
10、； （实验：电浮选凝聚法）方法原理太阳照射，海水中的水分蒸发，盐析出；盐田条件：地点（海滩、远离江河入海口）、气候；海水制盐蒸发法（盐田法）盐田划分：贮水池、蒸发池、结晶池；盐的苦卤：分离出食盐的母液；利用电解2+Cl 22NaCl 2H2O2NaOH+H食盐利用电解（氯碱工业）-2e+2e+阳极： 2Cl Cl 2阴极： 2H H 2Cl 2 2Br 2Cl Br 21、氯化：海水提溴吹出法2、吹出：空气（或水蒸气）吹出Br 24欢迎下载第 4 页，共 9 页精品学习资料精品学习资料3、吸收： Br2+SO2+2H 2O=2HBr+H 2SO4再用氯气氧化氢溴酸；海水Mg(OH) 2 MgC
11、l2 Mg海水提镁具体过程碱（贝壳）/过滤盐酸干燥 / 电解蒸馏法、电解法、了解化学交换法海水提取重水化学交换法、吸附法化工目的分馏（常压、把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物，得到汽油（C511）、煤油（C1116）、柴油减压）（物理）（C1518 ）等轻质油，但产量较低；石油裂化（化学）获得更多轻质油，特别是汽油；断链；列解（化学）获得重要有机化工原料：乙烯、丙稀、丁烯等；关注问题提高燃烧热效率，解决燃烧时的污染，分离提取化学原料；隔绝空气加热；得焦炉气（H 2 、 CH 4 、乙烯、 CO 等，燃料） 、煤焦油（苯等芳香干馏族化合物，进一步提取）、焦炭（金属冶炼）等；气化利用空气或氧气将煤中
12、的有机物转化为可燃性气体；C水把煤转化为液体燃料的过程；煤直接液化：与溶剂混合，高温、高压、催化剂与氢气作用，得到汽油、柴油、液化芳香烃等；煤制油（内蒙古）；间接液化：先转变为CO 和氢气，再催化合成为烃类、醇类燃料；以分子中只含一个碳原子的化合物（甲烷、甲醇等）为原料合成一系列化工原一碳化学料和燃料的化学；CH 4：天然气；CO：煤电解饱和食盐水中；正阳失，负阴得；S2- SOI Br Cl OH NOSOF342-2-阳极：活性电极，放电顺序：3Ag+Fe 3+2+2+2+2+2+3+2+2+阴极：CuH (酸性溶液 )PbSnFeZn(H )AlMgNa CaK5欢迎下载第 5 页，共
13、9 页精品学习资料精品学习资料（1 ）在电解饱和食盐水中，阳极有气泡产生，有刺激性味道的气体，湿润的KI- 淀粉试纸变蓝；阴极有气泡，可燃气体；（2 ）如果交换电极：如果用的都是惰性电极（石墨或铂），那么可以互换（反应不变）；但如果原来阴极用的是铁棒，那么不能互换，若互换，铁作阳极：Fe-2 e- =Fe 2+，阴极： 2H+2e-；阴极产生的氢氧根离子会和阳极产生的亚铁离子在溶液中反应，生成=H 2氢氧化亚铁（白色沉淀，不稳定马上变成灰绿色，最终变成红褐色）；（ 3）阳离子交换膜有一种特殊的性质，即它只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过，也就是说只允许Na+ 通过，Cl 2 和 NaOH而 Cl- 、OH- 和气体则不能通过；这样既能防止阴极产生的H2 和阳极产生的Cl2 相混合而引起爆炸，又能避免溶液作用生成NaClO 而影响烧碱的质量；（4 ）阳极接在电源正极上，电源正极会不断地吸电子，所以只能挂惰性电极，如炭棒和Pt 等，若挂其他，如铁棒，那么电子被电源正极吸收， Fe 会变
