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1、名师归纳总结高一化学 ( 必修 1) 人教版各章知识点归纳( 期末复习 )第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一. 化学实验安全1.遵守实验室规则； 2.了解安全措施；(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理收或点燃等 ) ；进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当 处理；( 吸(2)烫伤宜找医生处理；(3)浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHC3O溶液淋洗，然后请医生处理；(4)浓碱撒在实验台上， 先用稀醋酸中和， 然后用水冲擦干净； 浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗， 再涂上硼酸溶液； 浓碱溅在眼中， 用水洗净后再用硼酸溶液淋洗；(5)钠、
2、磷等失火宜用沙土扑盖；(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖；3.掌握正确的操作方法；例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等；二. 混合物的分离和提纯1.过滤和蒸发实验 1-1粗盐的提纯仪器 :天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤:步骤1. 溶解: 称取 4 克粗盐加到盛 有 12mL水的小烧杯中，用玻 璃棒搅拌使氯化钠充分溶解现象粗盐逐渐 溶解，溶液 浑浊；滤纸上有2. 过滤: 组装好仪器，将1 中所得到的混合物进行过滤；若 不溶物残滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止；3. 蒸发: 将过滤后的澄清溶液留，溶液澄清； 蒸发皿中精品学习资料第 1 页，共
3、 16 页名师归纳总结转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅；当出 现较多固体时停止加热， 余热 蒸干；产生了白色固体；注意事项 :(1)一贴，二低，三靠；(2) 蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅；2.蒸馏和萃取 (1)蒸馏原理: 利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质；实验 1-3从自来水制取蒸馏水仪器 : 温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶；操作 : 连接好装置，通入冷凝水，开始加热；弃去开始蒸馏出的部分液体锥形瓶收集约 10mL液体 , 停止加热；, 用现象 :随着加热 , 烧瓶中水温升高至100 度后沸腾 , 锥形瓶中收集到蒸馏水；注意事项
4、: 温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片 -防液体暴沸；冷凝管中冷却水从下口进，上口出；先打开冷凝水，再加热；溶液不可蒸干；(2) 萃取原理 :用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来；仪器 :分液漏斗 ,烧杯步骤: 检验分液漏斗是否漏水；量取 10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗,注入 4mLCC4l, 盖好瓶塞；用右手压住分液漏斗口部荡；,左手握住活塞部分 ,把分液漏斗倒转过来用力振将分液漏斗放在铁架台上, 静置；待液体分层后 ,口倒出上层溶液 .将分液漏斗上的玻璃塞打开, 从下端口放出下层溶液, 从上端精品学习资料第 2 页，共 16 页名师归纳总结注意事项
5、:A. 检验分液漏斗是否漏水；B. 萃取剂 :互不相溶 , 不能反应；C. 上层溶液从上口倒出, 下层溶液从下口放出；三. 离子检验离子所加试剂AgNO3, 稀HNO3现象产生白 色沉淀离子方程式Cl +Ag =AgCl-+Cl2-2-2+SO4Ba(NO3) 2 稀 白色沉SO4 +Ba =BaSO4HNO3淀四. 除杂1.原则 : 杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分；2.注意 : 为了使杂质除尽， 加入的试剂不能是 适量 ，而应是 过量 ;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去；第二 节化学计量在实验中的应用一. 物质的量的单位摩尔1.物质的量 (n) 是表示含有一定数目粒子的集体的物理量；23
6、2.摩尔 (mol):把含有 6.0210个粒子的任何粒子集体计量为1 摩尔；3.阿伏加德罗常数23-1把 6.02 X10mol叫作阿伏加德罗常数；4.物质的量 =物质所含微粒数目 / 阿伏加德罗常数n =N/NA5.摩尔质量 (M)(1)定义: 单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量；(2) 单-1位:g/mol或 g.mol(3)数值: 等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量；6. 物质的量 =物质的质量 / 摩尔质量 ( n = m/M )精品学习资料第 3 页，共 16 页名师归纳总结二. 气体摩尔体积1. 气体摩尔体积 (Vm)(1)定义 : 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体
7、摩尔体积；3(2)单位 :L/mol或 m /mol2. 物质的量 =气体的体积 / 气体摩尔体积n=V/Vm3.(1)0 101KPa , Vm = 22.4 L/mol(2)25 101KPa , Vm = 24.8 L/mol三. 物质的量在化学实验中的应用1. 物质的量浓度(1)定义 : 以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理3量，叫做溶质 B 的物质的浓度； (2) 单位:mol/L , mol/m(3)物质的量浓度=溶质的物质的量 / 溶液的体积CB = n B/V2. 一定物质的量浓度的配制(1)基本原理 : 根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的
8、量浓度计算的方法， 求出所需溶质的质量或体积， 在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液；(2)主要操作A. 检验是否漏水 ;B. 配制溶液摇匀 ;8 贮存溶液；1计算 ;2 称量;3 溶解;4 转移 ;5 洗涤 ;6 定容;7注意事项 :A.否漏水；选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶；B. 使用前必须检查是C. 不能在容量瓶内直接溶解；D.溶解完的溶液等冷却至室温时再转移；E.定容时，当液面离刻度线与刻度相切为止；12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处3. 溶液稀释C( 浓溶液 ) V(浓溶液 ) =C( 稀溶液 ) V(稀溶液 )精品学习资料第 4 页，共 1
9、6 页名师归纳总结第二章化学物质及其变化一. 物质的分类1.分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究， 了解物质及其变化的规律； 分类要有一定的标准， 根据不同的标准可以对化学物质及其变 化进行不同的分类；交叉分类和树状分类是常用的分类方法；2.分散系及其分类把一种 ( 或多种 ) 物质分散在另一种 ( 或多种 ) 物质中所得到的体系， 叫分散系；被分散的物质称作分散质( 可以是气体、 液体、 固体) ，起容纳分散质作用的物质称作分散剂 ( 可以是气体、液体、固体) ；溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子
10、大 小/nm外观特征能否通过 滤纸有否丁达 尔效 应 没有实例溶液 胶 体小于 1均匀、透明、稳定能NaCl、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体在 1-100 均匀、有能有之间的透明、较稳定100 不均匀、不透明、 不稳定浊液大于不能没有泥水二. 物质的化学变化精品学习资料第 5 页，共 16 页名师归纳总结1. 物质之间可以发生各种各样的化学变化，分类；依据一定的标准可以对化学变化进行根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为:A. 化合反应 (A + B = AB)B.分解反应 (AB = A + B)C. 置换反应 (A + BC= AC+ B)D.复分解反应 (AB + CD
11、= AD + CB) ；根据反应中是否有离子参加可将反应分为:A. 离子反应 : 有离子参加的一类反应；主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应；B. 分子反应 ( 非离子反应 ) ；根据反应中是否有电子转移可将反应分为:A. 氧化还原反应 : 反应中有电子转移 ( 得失或偏移 ) 的反应；实质 : 有电子转移 ( 得失或偏移 )特征 : 反应前后元素的化合价有变化B. 非氧化还原反应2. 离子反应电解质 : 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物, 叫电解质； 酸、碱、盐都是电解质；酸: 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱: 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐: 电离时生
12、成金属离子 ( 或铵根离子 ) 和酸根离子的化合物；在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质；注意: 电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电；电解质的导电是有条件的: 电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电；能导电的物质并不全部是电解质: 如铜、铝、石墨等；非金属氧化物(SO2、SO3 、CO2) 、大部分的有机物为非电解质；精品学习资料第 6 页，共 16 页名师归纳总结离子方程式 : 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子；它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应；复分解反应这类离子反应发生的条件是: 生成沉淀、气体或水；书写方
13、法 :写: 写出反应的化学方程式拆: 把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删: 将不参加反应的离子从方程式两端删去查: 查方程式两端原子个数和电荷数是否相等离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应间能发生反应，则不能大量共存；; 若离子之2+2-+-2+2-A. 结合生成难溶物质的离子不能大量共存Mg 和 OH等；: 如 Ba 和SO4 、Ag 和 Cl 、Ca 和 CO3 、2+-+2-2-B. 结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存OH和 NH4 等；: 如 H和 C3 O,HCO3 ,SO3 ，-+-C. 结合生成难电离物质 ( 水) 的离子不能大量共存 : 如 H和 OH、CH3COO，OH和 HCO3等；D. 发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存( 待学 ) ；2+3+2+-注意 : 题干中的条件 : 如无色溶液应排除有色离子酸性 ( 或碱性 ) 则应考虑所给离子组外，还有大量的:Fe、 Fe 、Cu 、MnO4 等离子，H( 或 OH) ；+-离子方程式正误判断( 六看 )精品学习资料第 7 页，共 16 页名师归纳总结一看反应是否符合事实: 主要看反应能否进行或反应产物是否正确；二看能否写出离子方程式: 纯固体之间的反应不能写
