《吉林省长春市十一中2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省长春市十一中2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题含答案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2013-2014 学年度上学期高一期末考试化学试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题） ，满分 100 分，测试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Ag-108 第 I 卷(选择题 共 60 分)一、选择题(每题仅有一个正确答案,共 20 题，每题 3 分，共 60 分) 1. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 A无水硫酸铜、蔗糖 B硅胶、硫酸亚铁
2、C食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐 2. 北京奥运金牌“金玉合璧”上的环形玉是产自新疆的和田玉，和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐某种和田玉的化学成分为 Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，下列有关叙述中正确的是A将该和田玉的化学式改写成氧化物的形式表示如下：2CaO3MgOFe2O38SiO2H2O B该和田玉能抵抗任何酸或碱的腐蚀C该和田玉中 Fe 的化合价为2 价 D该和田玉是由 5 种氧化物组成的混合物 3. 下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量)不正确的是A. 向 1L 浓度均为 0.1mol/L 的 Ba(OH)2、KAlO 2混合液加入 0.1 mo
3、l/L 稀 H2SO4B. 向 0.1 mol/L 明矾和 0.3mol/L NH4Cl 的混合液 1L 中加入 0.1mol/L NaOH 溶液C. 向硫酸亚铁溶液滴加过量氨水 D. 向 Ca(OH)2溶 液 中 逐 渐 通 入 二 氧 化 碳4. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是 A红热的铁丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕褐色的烟 B通常情况下，干燥的氯气能与 Fe 反应 C纯净的 H2能在 Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状，H 2和 Cl2的混合气体光照时，迅速化合而爆炸 D有大量的氯气泄露时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场体验 探究 合作
4、展示5. 下列叙述合理的是A构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同 B水玻璃有粘性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中C因为 Fe 2 可以使酸性 KMnO4溶液褪色，所以 Fe2 具有漂白性D光导纤维导光能力强，能同时传输大量信息，是以硅为主要原料制成的6. 为了验证 Fe3 的性质，某化学兴趣小组设计了如下图所示的一组实验，其中实验结果一定错误的是A和 B只有C和 D7. 在硫酸铁溶液中加入 a g 铜，完全溶解后，再加入 b g 铁，充分反应后得到 c g 残余固体，且 ac，则下列说法正确的是A残余固体全部是铜 B残余固体可能为铁和铜的混合物 C残余固体是铁，溶液中
5、一定不含 Cu2D最后得到的溶液中可能含 Fe38某溶液中可能含有 H 、Na 、NH 4 、Mg 2 、Fe 3 、Al 3 、SO 42 、CO 32 等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，发现生成沉淀物质的量随 NaOH 溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是A原溶液中含有的阳离子是 H 、NH 4 、Mg 2 、Al 3B原溶液中含有的 Fe3 和 Al3 的物质的量之比为 1：1C原溶液中一定含有 SO42 和 NaD反应最后形成的溶液中，溶质只有 Na2SO49. 下列说法错误的是A金属镁着火，可用 N2或 CO2灭火BMnO 2、CuO、Fe 三种物质的
6、粉末都是黑色的，用稀盐酸可以将它们区别开C用洁净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则该物质不一定只含钠元素D用氯水、KSCN 溶液可以检验硫酸亚铁溶液中亚铁离子的存在10. 下列反应的离子方程式不正确的是A将磁性氧化铁溶于盐酸： Fe 3O4+8H+=3Fe3+4H2OB实验室用氯化铝溶液制备少量 Al(OH)3：Al 3+ 3NH3H2O=Al(OH)3+3NH 4+C硅与烧碱反应：Si2OH +H2O=SiO32 2H 2D少量 NaOH 溶液滴入 Ca(HCO3)2溶液中：Ca 2+ + OH- + HCO3- = CaCO3+ H 2O11. 下列叙述正确的是A. 石灰窑、玻璃
7、熔炉出来的气体主要成分不相同B. 用石灰抹墙和用水泥砌墙过程的硬化原理相同C. 玻璃容器可用于贮存氢氟酸D. 利用铝热反应制得的燃烧弹可以对付装甲的坦克12. 将过量的二氧化碳分别通入： CaCl 2 溶液 Na 2SiO3 溶液 Ca(ClO) 2 溶液 饱和 Na2CO3 溶液 澄清的石灰水。最终溶液中有白色沉淀析出的是A. B. C. D. 13. 某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是ANa +、ClO 、Cl 、SO 42 BNa +、K +、Ba 2+、AlO 2CFe 3+、NH 4+、SiO 32 、Cl DNa +、K +、Cl 、SO 4214. 在
8、含有 Fe3 、Fe 2 、Al 3 、NH 的稀溶液中，加入足量的 Na2O2固体并微热，充分反 4应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是AFe 3 BFe 2 CNH DAl 3 415.空气缓缓通过右图装置时，依次除去的气体是 ACO 2、H 2O、O 2、N 2BH 2O、CO 2、N 2、O 2CCO 2、N 2、H 2O、O 2DN 2、O 2、CO 2、H 2O16. 在密闭容器中盛有 H2、O 2、Cl 2的混合气体，用电火花使其恰好完全反应，冷至室温得液态产物溶质的质量分数为 25.3%，则容器内原有 H2、O 2、Cl 2的体积比为 A. 6:3:1
9、 B. 9:6:1 C. 26:192:71 D. 13:6:1 17. 有 100 mL Mg(NO3)2和 Al(NO3)3的混合溶液,其中 c(Mg2+)=0.2 molL-1,c(NO3-)=1.3 molL-1。要使 Mg2+完全转化为 Mg(OH)2且与 Al3+恰好分开,至少需要 2 molL-1的 NaOH 溶液的体积为A.80 mL B.100 mL C.120 mL D.140 mL18. 将足量的二氧化锰与 40mL 10mol/L 浓盐酸反应产生的氯气同 0.1mol 二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比A前者产生的氯气多 B一样多 C后者产生的氯气多 D无法比较1
10、9. 粉末状式样 A 是由等物质的量的氧化镁和氧化铁组成的混合物，下列判断正确的是A取适量 A 进行铝热反应，产物中有单质铁和镁生成B另取 20 g A 投入 0.10 L 6.0 mol/L 的盐酸中，A 全部溶解C将 A 项中生成的单质和 B 项中形成的溶液反应，有 H2放出D将足量的烧碱溶液加入 C 项中形成的溶液中，生成的沉淀在空气中会发生变化20将 15.6 g Na2O2和 5.4 g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到 200 mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的 HCl 气体 6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是A最终得到 7.8 g
11、 沉淀 C 标准状况下，反应过程中得到 6.72 L 气体B最终溶液： c(Na ) c(Cl ) c(OH ) D最终溶液： c(Na )1.5 molL 1第卷(非选择题 共 40 分+10 分)二、非选择题21.（4 分） （1）已知钠能与液氨（NH 3）发生反应，且跟钠与水的反应相似，写出钠与液氨反应的化学方程式： ；（2）已知 SO2能被 Cl2氧化成+6 价的 SO42-，而氯元素本身被还原成1 价的氯，试写出Cl2将 SO2的水溶液氧化成硫酸的离子方程式： 。22.（8 分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验所用仪器装置如下图：（1）连接上述各部分装置
12、的正确顺序是（填各接口处的字母）：接_， _ _接_， 接_，_接_ ；（2）在装置中： 饱和食盐水起的作用是: ； 浓硫酸起的作用是: ；（3）写出二氧化锰跟浓盐酸反应的离子方程式： 。23.（8 分）下列为一些常见物质的相互转化关系图。已知：A 是金属单质，B 为淡黄色粉末，C 在常温下为无色液体，J 为红褐色固体。请写出：(1) A、B 的化学式：A： B： ；(2）检验溶液 I 中阳离子的方法是： ；（3）反应 的化学方程式： ；（4）反应 的离子方程式： 。24.（10 分）A、B、C、D、E 代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单
13、质。请填空：(1) 形成单质 A 的原子的结构示意图为： ，它的最高化合价为： 。(2) B 和碳反应生成 A 和 E 的化学方程式是： 。(3) B 和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是： 。(4) 请列举一条 A 的用途： 。25. （10 分）准确称取 6g 铝土矿样品（含 Al2O3、Fe 2O3、SiO 2） ，放入 100mL 浓度的 H2SO4溶液中，充分反应后过滤，向滤液中加入 10mol/L 的 NaOH 溶液，产生沉淀与加入 NaOH 溶液的体积的关系如右图所示， 求：（1）原溶液中 c（H 2SO4）= mol/L（2）若 a2.3mL，计算各组分的质量：m（Al 2O3）= g；m（Fe 2O3）= g；（3）计算 a 值的取值范围： a 。三、附加题26.（10 分）把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入 110ml 4molL1 盐酸中，充分反应后产生 896 ml H2（标准状况） ，残留固体 1.28。过滤，滤液中无 Cu2 。将滤液加水稀释到 200ml ，测得其中 c（H ）为 0.4molL1 。试求：（）残留固体 1.28为：（填化学式）；（）原混合物粉末中，m（CuO）g；（）滤液稀释到 200ml 后，c（Fe ）molL 1 ；（）滤液加水稀释到 200ml 后，加入足量的硝酸银，产生的沉淀的物质的量：n（AgC
