《吉林省2011-2012学年高二下学期第二次月考 化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省2011-2012学年高二下学期第二次月考 化学（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、长春外国语学校高二化学月考试卷（理科）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共 50 分）1、 下列说法正确的是A钾（K ）原子基态的原子结构示意图为BH 2O 电子式为C Mg 的原子基态电子排布式为 1s22s22p63s23p1DCa 原子基态电子排布式为 1s22s22p63s23p62、在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是()A.NF3 BCH CCO 2 D H3O 33、下列分子的中键角最大的是()A.CO2 BNH 3 C.H2O DCH 2CH 24、下列各种说法中正确的是()A极性键只能形成极性分子 BCO 2 中碳原子是 sp2 杂化C形成配位键的条
2、件是一方有空轨道，另一方有孤对电子D共价键形成的条件是成键原子必须有未成对电子5、下列叙述中正确的是()A以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B以极性键结合起来的分子一定是极性分子C非极性分子只能是双原子单质分子D非极性分子中，一定含有非极性共价键6、根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是()A它们都是极性键构成的极性分子B它们都只有 键C它们的成键电子的原子轨道都是 sp3sD它们的立体结构都相同7、X、Y、Z 三种元素的原子，其最外层电子排布为 ns1，3s 23p1 和 2s22p4，由这三种元素组成的化合
3、物的化学式可能是A、X 2YZ3 B、X 2YZ2 C、XYZ 2 D、XYZ 38、下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A热稳定性：HFHClHBrHI B微粒半径： K+Na +Mg 2+Al 3+C酸性：HClO 4H 2SO4H 3PO4H 2SiO3 D熔点：Li Na K Rb9、X、Y两元素可形成X 2Y3型化合物,则X、Y 原子基态时最外层的电子排布可能是AX：3s 23p1 Y：3s 23p5 BX：2s 22p5 Y：2s 22p4C X：3s 23p1 Y：3s 23p4 DX：3s 2 Y：2s 22p310、以下关于杂化轨道的说法中，错误的是()AA 族元素成键时
4、不可能有杂化轨道B杂化轨道既可能形成 键，也可能形成 键C孤电子对有可能参加杂化Ds 轨道和 p 轨道杂化不可能有 sp4 出现11、对 SO2 与 CO2 说法正确的是 ()A都是直线形结构B中心原子都采取 sp 杂化CS 原子和 C 原子上都没有孤对电子DSO 2 为 V 形结构，CO 2 为直线形结构12、苯分子(C 6H6)为平面正六边形结构，下列有关苯分子的说法错误的是()苯分子中的中心原子 C 的杂化方法为 sp2 杂化苯分子内的共价键键角为 120苯分子中的共价键的键长均相等 苯分子的化学键是单、双键相交替的结构A B C D13、下列叙述对乙烯分子中的化学键分析正确的是()As
5、p 2 杂化轨道形成 键、未杂化的 2p 轨道形成 键Bsp 2 杂化轨道形成 键、未杂化的 2p 轨道形成 键CCH 之间是 sp2 形成的 键，CC 之间是未能参加杂化的 2p 轨道形成的 键DCC 之间是 sp2 形成的 键，CH 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的 键14、下列事实与氢键有关的是()A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀，密度变小CCH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4 熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱15、若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次
6、是()A氢键；分子间作用力；非极性键B氢键；氢键；极性键C氢键；极性键；分子间作用力D分子间作用力；氢键；非极性键16、下列分子中，不含手性碳原子的是()17、利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是()HCl 易溶于水NH 3 易溶于 H2ON 2 难溶于水 HClO 4 是强酸盐酸是强酸氢氟酸是弱酸HF 很稳定A BC D18、下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()AHNO 2 BH 2SO3CHClO 3 DHClO 419、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 （ ）H 2O NH 3 F CN COA、 B、 C、 D、20、下列微粒：H 3O+NH 4+CH 3
7、COO- NH3CH 4 中含有配位键的是（ ）A、 B、 C、 D、 二、填空题（共 52 分）21、H 2S 分子中共价键键角接近 90，说明分子的空间立体结构为_；CO 2分子中的共价键键角为 180，说明分子的空间立体结构为_；NH 3 分子中共价键键角为 107，说明分子的空间立体结构为_。22、 某元素原子的价电子构型为 3s23p3，它属于第_ 周期，是_ _ _ 族，有_个电子层， 个能级， 个价电子， _个未成对电子。最高正化合价为_，元素名称是 。 第四周期第六个元素的价电子构型是 ，它是 _族， _ 区元素，元素符号是 。 按原子序数从锂到氟，第一电离能由小到大的次序是
8、。 某元素最高化合价为5，原子最外层电子数为 2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为 ，价电子排布式为 ，属 区元素三、简答题23、BF 3 和 NF3 都是四个原子的分子，BF 3 分子的立体构型是平面三角形而 NF3 分子的立体构型是三角锥形的原因24、下图是两种具有相同分子式的有机物邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构简式。已知它们的沸点相差很大，你认为哪一种沸点较高？如何从氢键的角度来解释？四、推断题25、A 、 B、 C 三 种 短 周 期 元 素 ， 原 子 序 数 依 次 增 大 ， 三 种 元 素 数 依 次 之 和 为35， A、 C 同 族 ， B+离 子 核 外 有 10
9、 个 电 子 ， 回 答 下 列 问 题 A、 B、 C 三 种 元 素 分 别 是 _ 、 _ 、_。 分 别 写 出 A、 B、 C 的 电 子 排 列 式 ：A_；B_；C_ _ A、 B、 C 之 间 形 成 多 种 化 合 物 ， 其 中 属 于 离 子 化 合 物 和 共 价 化 合 物 的化 学 式 分 别 为 _ _、 （各写一个） 。26、短周期元素 D、E、X、Y、Z 原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V 形)、直线形。回答下列问题：(1)Y 的最高价氧化物的化学式为_；Z 的核外电子排布式是_。(2)D 的最高价氧化
10、物与 E 的一种氧化物为等电子体，写出 E 的氧化物的化学式_。(3)D 和 Y 形成的化合物，其分子的空间构型为_；D 原子的轨道杂化方式是_。X 与 Z 构成的分子是_分子( 填“ 极性”或“非极性”)(4)写出一个验证 Y 与 Z 的非金属性强弱的离子反应方程式_。(5)金属镁和 E 的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是_。27、PtCl 2(NH3)2 可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。请回答下列问题：(1)PtCl2(NH3)2 是平面正方形结构，还是四面体结构_。(2) 淡黄色固体物质由_组
11、成，黄绿色固体物质由_组成( 填 “极性分子”或“非极性分子”)。(3) 黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是_长春外国语学校 20112012 学年第一学期期末高二年级化学答案（理科）一、将选择题正确选项填入下表（共40分）：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B C A C A C C A C B11 12 13 14 15 16 17 18 19 20D D A B B B A D D A二、填空题（共 22 分）21、_V 形 _； _直线形 _； _三角锥 _。22、 三 ， V 形 ， 3 ， 5 ，5 ， 3 ， +5 ， 磷 。 3d54s1 ， VIB 族 _，
12、d _， Cr 。 Li、B、Be、C、O、N、F 。 【Ar】3d 34s2 ， 3d34s2 ， d 三、简答题（共 6 分）23、BF 3 中的 B 为 sp2，形成 3 个共用电子对，无孤对电子。为平面三角形。NF3 中的 N 为 sp3，形成 3 个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形。24、对羟基苯甲酸的沸点高。邻羟基苯甲酸是分子内形成氢键，无分子间氢键，而对羟基苯甲酸存在分子间氢键，所以沸点比邻羟基苯甲酸高。姓名： 班级： 考号： 四、推断题（共 22 分）25、 _ O _ 、 _ Na _ 、_ S _。 A_1s22s22p4 _；B_ 1s22s22p63s1 _；C_ 1s22s22p63s23p4 _ _ Na2O _， SO2 。26、(1) _ SO3 _； _Ne 2s22p5_ _。(2) _ N2O _。(3) _直线_； _ sp_，_非极性_。(4) _H2S+Cl2=2H+ +2Cl-+S_。(5) _Mg3N2 +6H2O =3Mg(OH)2 +2NH3_。27、(1) _平面正方形 _。(2) _非极性分子 _， _极性分子_。(3) _黄绿色固体为极性分子，水也为极性分子，相似相溶。版权所有：高考资源网()
