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1、中学化学竞赛试题资源库氧化还原A组（基本概念） A某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是A KMnO4 B NaCl C (NH4)2SO4 D CH3COOH D人体血红蛋白中含有Fe2离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2离子转变成Fe3离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A 酸性 B 碱性 C 氧化性 D 还原性 B苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A 氧化
2、牲 B 还原性 C 碱性 D 酸性 A吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是A 还原剂 B 氧化剂 C 既是氧化剂，又是还原剂 D 以上均不是 B以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是A KMnO4 B NaNO2 C FeCl3 D HNO3 B“绿色化学”越来越受到人们的重视，
3、下列可以看作绿色氧化剂的是A 浓盐酸 B 双氧水 C 硝酸 D 氯水 A、C下列物质在常温下分别跟下列四种物质接触：镁条 氯水 氧气 稀硝酸，都能发生氧化还原反应的是A 氢硫酸 B 亚硫酸钠溶液 C 氯化亚铁溶液 D 苛性钠溶液 C元素从化合物中被置换成单质时，该元素A 一定被氧化 B 一定被还原C 可能被氧化，也可能被还原 D 既不被氧化，也不被还原 D下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是A SO32SO2 B HClCl2 C NaNa D SO2S C、D下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是A 炭粉和二氧化硅均匀混和后强热 B 石英和纯碱均匀混和后强热C 铜片放入浓硫酸中加热 D
4、 铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡 B下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是Al3 Cl N2 MnO4 CO2 H2O2 H2O MnO42A B C D D硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是A N2O、H2O B N2、O2、H2OC N2、HNO3、H2O D NH3、NO、H2 B、D下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是A 2KIBr22KBrI2B 2AgNO32Ag2NO2O2C Cu(OH)2CO32CuOCO2H2OD 2Na2O22H2O4NaOHO2 A、C下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是
5、氧化还原反应的是A 2Na2O22H2O4NaOHO2 B CH2OCOH2C Cl2H2OHClHClO D 2F22H2O4HFO2 B、C下列反应中气体只作氧化剂的是A Cl2通入水中 B Cl2通入Na2SO3溶波中C SO2通入氢硫酸溶液中 D NO2通人水中 A久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是A 过氧化钠固体 B 亚硫酸钠固体 C 硫酸亚铁晶体 D 苯酚晶体 B下列物质中，由于长期露置于空气中会发生颜色变化的是绿矾 氢氧化亚铁 氯水 苯酚 亚硫酸钠 过氧化钠A 全部 B C D D下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生，又有非氧
6、化还原反应发生的是A 溴水 B 绿矾 C 电石 D 漂白粉 A单质X和Y反应生成的化合物X2Y2，现有下列叙述：X被氧化 X是氧化剂 X具有氧化性 XY既是氧化产物又是还原产物 XY中的Y元素具有还原性 XY中的X元素具有氧化性 Y的氧化性比X2强 Y2的还原性比X的还原性强，上述说法中，都正确的组合是A B C D D下列叙述中正确的是A 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B 含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C 失电子难的原子获得电子的能力就强D 氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化 C下列说法中正确的是A 强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B 实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反
7、应生成氯气C 由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了D I、Br、Cl的还原性依次减弱，氧化性依次增强 D下列叙述正确的是A 元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 还原剂亚硝酸盐对人体有毒，原因是它易使血液中的“高铁血红蛋白”含量增加；而维生素C能防止亚硝酸盐中毒，说明维生素C是一种较强的 。 软壳食物中的As（V）是难以被人体吸收的，但维生素C（水果中存在大量维生素C）作为还原剂在人体胃液条件作用下，As（V）易于被还原转化
8、为As（），被人体吸收而导致中毒美国某研究人员最近发现，虾类软壳食物中含有五价砷的化合物，人们在食用虾类后如立即服用维生素C（抗坏血酸）片剂或吃水果，有可能对人体健康不利，请你推测可能的原因。 （1）双线桥略，转移电子数4e HNO3 C 184（2）双线桥略，转移电子数4e S S Na2SO3 Na2S 21 3S6OHS2SO323H2O（2分，下同）（3）双线桥略，转移电子数5e NaCl NaClO3 51 5ClClO36H3Cl23H2O （4）双线桥略，转移电子数10e Cl Mn 53 2MnO416H10Cl2Mn25Cl28H2O用双线桥分析下列氧化还原反应（写出得失电子
9、数，化合价升降，被氧化被还原），并完成下列填空。（1）C 4HNO3（浓） CO2 4NO2 2H2O氧化剂 ，还原剂 ，12g碳参与反应可得到 g还原产物。（2）3S 6NaOH 2Na2S Na2SO3 3H2O被氧化的元素是 ，被还原的元素是 ，氧化产物 ，还原产物 ，氧化剂与还原剂的质量比是 ，该反应的离子方程式为： （3）5NaCl NaClO3 3H2SO4 3Cl2 3Na2SO4 3H2O被氧化的物质是 ，被还原的物质是 ，氧化产物与还原产物的质量比是 ，该反应的离子方程式为： （4）2KMnO4 16HCl 2MnCl2 5Cl2 2KCl 8H2O被氧化的元素是 ，被还原的
10、元素是 ，反应中被氧化的盐酸和未被氧化盐酸的质量比是 ，该反应的离子方程式为： A组（强弱比较） B A下列原子或离子中，氧化性最强的是 ；还原性最强的是 。A Mg B Cu2 C Fe D Na B、C下列各组物质中，按氧化性由强到弱的顺序排列的是A Na Mg、Al B Fe3、Cu2、Zn2C F2、Cl2、Br2 D K、Ca2、Na AR、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为2价，且X2与单质R不反应；X2ZXZ2；YZ2Y2Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合A R2X2Z2Y2 B X2R2Y2Z2C Y2Z2R2X2 D Z2X2R2Y2 C已知下列三个反应：2
11、Fe2Cl22Fe32Cl 2Fe3Cu2Fe2Cu2 FeCu2Fe2Cu试推断结论：具有还原性物质的还原性强弱：FeCuFe2Cl ClFe2FeCu具有氧化性物质的氧化性强弱：Fe3Cl2Fe2Cu2 Cl2Fe3Cu2Fe2其中结论正确的是A B C D A根据反应：2H2SO22S2H2O，4NaIO22H2SO42I22Na2SO42H2O，Na2SI22NaIS，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是：A O2I2S B H2SNaIH2O C SI2O2 D H2ONaIH2S A从下面的变化过程，推断氧化性从强到弱的顺序是2H2SSO23S2H2O 2KICl22KClI2 2FeCl2Cl22FeCl32FeCl32HI2FeCl2I22HCl I2SO22H2OH2SO42HIA Cl2Fe3I2SO2 B Cl2I2Fe3SO2C Cl2Fe3SO2I2 D Fe3I2Cl2SO2 D已知：2BrO3Cl2Br22ClO3 5Cl2I26H2O2HIO310HClClO35Cl6H3Cl23H2O下列粒子氧化性强弱顺序正确的是A ClO3BrO3IO3Cl2 B IO3ClO3BrO3Cl2
