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1、中学化学竞赛试题资源库氧化还原A组(基本概念) A某酒精厂由于管理不善,酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是A KMnO4 B NaCl C (NH4)2SO4 D CH3COOH D人体血红蛋白中含有Fe2离子,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2离子转变成Fe3离子,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有A 酸性 B 碱性 C 氧化性 D 还原性 B苹果汁是人们喜爱的饮料,由于此饮料中含有Fe2,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A 氧化
2、牲 B 还原性 C 碱性 D 酸性 A吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物,如等,这些活性氧能加速人体衰老,被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧,在消除活性氧时,Na2SeO3的作用是A 还原剂 B 氧化剂 C 既是氧化剂,又是还原剂 D 以上均不是 B以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆,由于环保方面的原因,目前要推广使用水基防锈漆,但水基漆较易溶解O2,在干燥之前易导致金属表面产生锈斑,为此要在水基漆中加入缓蚀剂,以下可作为缓蚀剂添加的是A KMnO4 B NaNO2 C FeCl3 D HNO3 B“绿色化学”越来越受到人们的重视,
3、下列可以看作绿色氧化剂的是A 浓盐酸 B 双氧水 C 硝酸 D 氯水 A、C下列物质在常温下分别跟下列四种物质接触:镁条 氯水 氧气 稀硝酸,都能发生氧化还原反应的是A 氢硫酸 B 亚硫酸钠溶液 C 氯化亚铁溶液 D 苛性钠溶液 C元素从化合物中被置换成单质时,该元素A 一定被氧化 B 一定被还原C 可能被氧化,也可能被还原 D 既不被氧化,也不被还原 D下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是A SO32SO2 B HClCl2 C NaNa D SO2S C、D下列反应所生成的气体中,含有被还原的元素是A 炭粉和二氧化硅均匀混和后强热 B 石英和纯碱均匀混和后强热C 铜片放入浓硫酸中加热 D
4、 铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡 B下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是Al3 Cl N2 MnO4 CO2 H2O2 H2O MnO42A B C D D硝酸铵(NH4NO3)在不同条件下分解可以得到不同的产物,下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是A N2O、H2O B N2、O2、H2OC N2、HNO3、H2O D NH3、NO、H2 B、D下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是A 2KIBr22KBrI2B 2AgNO32Ag2NO2O2C Cu(OH)2CO32CuOCO2H2OD 2Na2O22H2O4NaOHO2 A、C下列反应中,水既不是氧化剂,也不是还原剂,但反应是
5、氧化还原反应的是A 2Na2O22H2O4NaOHO2 B CH2OCOH2C Cl2H2OHClHClO D 2F22H2O4HFO2 B、C下列反应中气体只作氧化剂的是A Cl2通入水中 B Cl2通入Na2SO3溶波中C SO2通入氢硫酸溶液中 D NO2通人水中 A久置空气中会发生颜色变化,但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是A 过氧化钠固体 B 亚硫酸钠固体 C 硫酸亚铁晶体 D 苯酚晶体 B下列物质中,由于长期露置于空气中会发生颜色变化的是绿矾 氢氧化亚铁 氯水 苯酚 亚硫酸钠 过氧化钠A 全部 B C D D下列物质在空气中久置变质,在变质过程中既有氧化还原反应发生,又有非氧
6、化还原反应发生的是A 溴水 B 绿矾 C 电石 D 漂白粉 A单质X和Y反应生成的化合物X2Y2,现有下列叙述:X被氧化 X是氧化剂 X具有氧化性 XY既是氧化产物又是还原产物 XY中的Y元素具有还原性 XY中的X元素具有氧化性 Y的氧化性比X2强 Y2的还原性比X的还原性强,上述说法中,都正确的组合是A B C D D下列叙述中正确的是A 阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性B 含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C 失电子难的原子获得电子的能力就强D 氯气分子可作氧化剂,但也可被其他氧化剂所氧化 C下列说法中正确的是A 强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B 实验室制氯气的反应中,氯离子通过还原反
7、应生成氯气C 由HgCl2生成Hg2Cl2时,汞元素被还原了D I、Br、Cl的还原性依次减弱,氧化性依次增强 D下列叙述正确的是A 元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B 在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强C 阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化D 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 还原剂亚硝酸盐对人体有毒,原因是它易使血液中的“高铁血红蛋白”含量增加;而维生素C能防止亚硝酸盐中毒,说明维生素C是一种较强的 。 软壳食物中的As(V)是难以被人体吸收的,但维生素C(水果中存在大量维生素C)作为还原剂在人体胃液条件作用下,As(V)易于被还原转化
8、为As(),被人体吸收而导致中毒美国某研究人员最近发现,虾类软壳食物中含有五价砷的化合物,人们在食用虾类后如立即服用维生素C(抗坏血酸)片剂或吃水果,有可能对人体健康不利,请你推测可能的原因。 (1)双线桥略,转移电子数4e HNO3 C 184(2)双线桥略,转移电子数4e S S Na2SO3 Na2S 21 3S6OHS2SO323H2O(2分,下同)(3)双线桥略,转移电子数5e NaCl NaClO3 51 5ClClO36H3Cl23H2O (4)双线桥略,转移电子数10e Cl Mn 53 2MnO416H10Cl2Mn25Cl28H2O用双线桥分析下列氧化还原反应(写出得失电子
9、数,化合价升降,被氧化被还原),并完成下列填空。(1)C 4HNO3(浓) CO2 4NO2 2H2O氧化剂 ,还原剂 ,12g碳参与反应可得到 g还原产物。(2)3S 6NaOH 2Na2S Na2SO3 3H2O被氧化的元素是 ,被还原的元素是 ,氧化产物 ,还原产物 ,氧化剂与还原剂的质量比是 ,该反应的离子方程式为: (3)5NaCl NaClO3 3H2SO4 3Cl2 3Na2SO4 3H2O被氧化的物质是 ,被还原的物质是 ,氧化产物与还原产物的质量比是 ,该反应的离子方程式为: (4)2KMnO4 16HCl 2MnCl2 5Cl2 2KCl 8H2O被氧化的元素是 ,被还原的
10、元素是 ,反应中被氧化的盐酸和未被氧化盐酸的质量比是 ,该反应的离子方程式为: A组(强弱比较) B A下列原子或离子中,氧化性最强的是 ;还原性最强的是 。A Mg B Cu2 C Fe D Na B、C下列各组物质中,按氧化性由强到弱的顺序排列的是A Na Mg、Al B Fe3、Cu2、Zn2C F2、Cl2、Br2 D K、Ca2、Na AR、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为2价,且X2与单质R不反应;X2ZXZ2;YZ2Y2Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合A R2X2Z2Y2 B X2R2Y2Z2C Y2Z2R2X2 D Z2X2R2Y2 C已知下列三个反应:2
11、Fe2Cl22Fe32Cl 2Fe3Cu2Fe2Cu2 FeCu2Fe2Cu试推断结论:具有还原性物质的还原性强弱:FeCuFe2Cl ClFe2FeCu具有氧化性物质的氧化性强弱:Fe3Cl2Fe2Cu2 Cl2Fe3Cu2Fe2其中结论正确的是A B C D A根据反应:2H2SO22S2H2O,4NaIO22H2SO42I22Na2SO42H2O,Na2SI22NaIS,判断下列物质的氧化性强弱,正确的是:A O2I2S B H2SNaIH2O C SI2O2 D H2ONaIH2S A从下面的变化过程,推断氧化性从强到弱的顺序是2H2SSO23S2H2O 2KICl22KClI2 2FeCl2Cl22FeCl32FeCl32HI2FeCl2I22HCl I2SO22H2OH2SO42HIA Cl2Fe3I2SO2 B Cl2I2Fe3SO2C Cl2Fe3SO2I2 D Fe3I2Cl2SO2 D已知:2BrO3Cl2Br22ClO3 5Cl2I26H2O2HIO310HClClO35Cl6H3Cl23H2O下列粒子氧化性强弱顺序正确的是A ClO3BrO3IO3Cl2 B IO3ClO3BrO3Cl2