《吉林省延边州汪清六中2014-2015学年高二上学期11月月考化学试题 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省延边州汪清六中2014-2015学年高二上学期11月月考化学试题 含解析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2014-2015 学年吉林省延边州汪清六中高二（上）月考化学试卷（11 月份）一选择题（每题 3 分，共 51 分）1 （3 分）如图，图表示 10mL 量筒中液面的位置，A 与 B、B 与 C 刻度间相差 1mL，图表示 50mL 滴定管中液面的位置，D 与 E 刻度间相差 1mL如果刻度 A 和 D 都是 4，则两处液面的读数是（）A中是 3.2 mL，中是 3.40 mL B 中是 4.8 mL，中是 3.40 mLC 中是 3.2 mL，中是 4.60 mL D中是 4.8 mL，中是 4.60 mL考点： 中和滴定版权所有专题： 实验题分析： 量筒小刻度在下，A 与 B 与 C 刻
2、度间相差 1mL，刻度 A 为 4，则刻度 B 为 3，AB间每一小格为 0.2mL，精确度为 0.1mL；滴定管大刻度在下方，D 与 E 之间的刻度差为 1mL，如果刻度 D 为 4，则 E 刻度为5，DE 间每一小格为 0.10mL，精确度为 0.01mL解答： 解：量筒小刻度在下，A 与 B 与 C 刻度间相差 1mL，刻度 A 为 4，则刻度 B 为3，AB 间每一小格为 0.2mL，则量筒中液体的体积为 3.2mL；滴定管大刻度在下方，D 与 E 之间的刻度差为 1mL，如果刻度 D 为 4，则 E 刻度为5，DE 间每一小格为 0.10mL，则该酸式滴定管中液体体积的读数为 4.6
3、0mL故选 C点评： 本题考查了常用仪器的结构与使用，难度不大，平时注意知识的积累2 （3 分）有一支 50mL 酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在 10.0mL 刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积 （）A大于 40.0 mL B 为 40.0 mL C 小于 40.0 mL D为 10.0 mL考点： 计量仪器及使用方法版权所有专题： 化学实验常用仪器分析： 滴定管的“0” 刻度在上、满刻度在下（量筒与此相反） ，在刻度以下还有一段空间没有刻度解答： 解：滴定管的“0” 刻度在上、满刻度在下（量筒与此相反） ，在刻度以下还有一段空间没有刻度因此，将装到 5
4、0ml 刻度处的溶液全部放出，除由 10ml 刻度处到 50ml刻度处有 40ml 溶液外，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过 40ml故选 A点评： 本题考查滴定管的结构，题目难度不大，注意滴定管的“0” 刻度在上、满刻度在下（量筒与此相反） ，满刻度以下还有一段空间没有刻度3 （3 分）进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（已用蒸馏水洗过） （）A酸式滴定管 B 碱式滴定管 C 锥形瓶 D量筒考点： 间接加热的仪器及使用方法；不能加热的仪器及使用方法版权所有分析： 中和滴定需要用到酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶，不用量筒解答： 解：中和滴定需要用到酸式滴定管、碱式滴定管和锥
5、形瓶，不用量筒；其中酸式滴定管、碱式滴定管需要润洗，锥形瓶不能润洗，否则结果偏高故选 C点评： 本题考查中和滴定，难度不大，注意锥形瓶不能润洗4 （3 分）pH=13 的强碱溶液和 pH=2 的强酸溶液混合，所得溶液的 pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（）A11：1 B 9：1 C 1：11 D1：9考点： pH 的简单计算版权所有分析： pH=13 的强碱溶液中 c（OH ）=0.1mol/L ，pH=2 的强酸溶液中 c（H +）=0.01mol/L ，混合液的 pH=11，则混合溶液中 c（OH ）=10 3mol/L=，据此计算酸碱体积之比解答： 解：pH=13 的强碱溶液
6、中 c（OH ）=0.1mol/L ，pH=2 的强酸溶液中 c（H +）=0.01mol/L，混合液的 pH=11，则混合溶液中 c（OH ）=10 3mol/L= ，解得： = ，故选 D点评： 本题考查了 pH 的简单计算，根据混合溶液中氢氧根离子浓度计算公式进行计算即可，注意溶液酸碱性与溶液 pH 的关系，题目难度不大试题侧重基础知识的考查5 （3 分）实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀 H2SO4 中，再加水稀释所需浓度，如此操作的目的是（）A防止硫酸铁水解 B 抑制硫酸铁水解C 提高溶液的 pH D提高硫酸铁的溶解度考点： 盐类水解的应用版权所有分析： 硫酸铁是强酸弱
7、碱盐，铁离子易水解生成氢氧化铁，在配制硫酸铁溶液时要抑制其水解，据此分析解答解答： 解：硫酸铁是强酸弱碱盐，铁离子易水解生成氢氧化铁而导致溶液变浑浊，为防止其水解，所以在配制硫酸铁溶液要先溶解在稀硫酸中然后加水稀释至所需浓度，故选 B点评： 本题考查盐类水解应用，明确盐类水解原理是解本题关键，应用化学知识解释生产生活中盐类水解现象，题目难度不大6 （3 分）某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是（）A用托盘天平称取 3.25gNaClB 用酸式滴定管量取 20.00mLKMnO4 溶液C 用量筒量取 10.51mL 盐酸D用容量瓶配制 200mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液考点
8、： 计量仪器及使用方法版权所有专题： 化学实验常用仪器分析： A托盘天平只能精确到 0.1；B滴定管精确到 0.01；C从量筒的精确度考虑，量筒只能精确到 0.1；D容量瓶只能用来配制固定容积的溶液解答： 解：A托盘天平只能精确到 0.1，用托盘天平无法称取 3.25gNaCl，故 A 错误； B滴定管精确到 0.01，高锰酸钾具有氧化性，腐蚀橡皮管，应用酸式滴定管，故B 正确；C量筒只能精确到 0.1，不能量取 10.51mL 盐酸，故 C 错误；D容量瓶只能用来配制固定容积的溶液，没有 200mL 的容量瓶，故 D 错误故选 B点评： 本题考查常用计量仪器的精确度问题，题目难度不大，本题易
9、错点为 D 项7 （3 分）100mLpH=11 的氨水与 100mLpH=3 的盐酸相混合，所得的混合液（ ）A显碱性 B 显酸性C 显中性 D不能确定其酸碱性考点： 酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算版权所有分析： 根据两种溶液中 H+和 OH的关系以及氨水为弱电解质的性质，判断反应后酸碱的过量，进而判断反应后溶液的酸碱性解答： 解：pH=3 的盐酸中 c（H +）=10 3mol/L，pH=11 的氨水中 c（OH ）=10 3mol/L，两种溶液电离出 H+与 OH离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，得到的是氨水和氯化铵的混合
10、溶液，以氨水的电离为主，溶液呈碱性，则所得溶液的 pH7，溶液显碱性；故选：A点评： 本题考查酸碱过量判断，题目难度不大，本题注意溶液 H+与 OH离子浓度相等时，氨水过量8 （3 分）在 AgCl 饱和溶液中尚有 AgCl 固体存在，当向溶液中加入 0.1mol/L 的盐酸时，下列说法正确的是（）AAgCl 沉淀溶解平衡正向移动 B AgCl 溶解度增大C 溶液中 c（Ag +）增大 D 溶液中 c（Cl）增大考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质版权所有分析： 在 AgCl 饱和溶液中尚有 AgCl 固体存在，溶液中存在 AgCl（s）Ag +（aq）+Cl（aq） ，根据沉淀溶解平
11、衡移动分析解答： 解：AgCl 饱和溶液中尚有 AgCl 固体存在，则溶液存在沉淀溶解平衡： AgCl（s）Ag+（aq ）+Cl （aq ） ，当向溶液中加入 0.1mol/L 的盐酸时，c（Cl ）增大，平衡逆移，所以溶液中 c（Ag +）变小，AgCl 溶解度减小；故选：D点评： 本题考查了沉淀溶解平衡移动，侧重于考查离子浓度对沉淀溶解平衡移动的影响，题目难度不大9 （3 分）下列关于原电池的叙述正确的是（）A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B 原电池是将化学能转变为电能的装置C 原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D原电池放电时，电流的方向是从负极到正极考点： 原电池和电
12、解池的工作原理版权所有专题： 电化学专题分析： A、原电池的正极和负极可能是两种不同的金属；B、原电池是将化学能转变为电能的装置；C、原电池中电子流出的一端电极为负极，发生氧化反应，被氧化；D、原电池中电子流出的一端电极为负极，电流方向和电子流向相反；解答： A、电极材料可由金属构成，也可由能导电的非金属和金属材料构成，故 A 错误；B、原电池是将化学能转变为电能的装置，故 B 正确；C、原电池中电子流出的一端电极为负极，发生氧化反应，被氧化，故 C 错误；D、原电池放电，电流从正极流向负极，故 D 错误；故选 B点评： 本题考查了原电池原理，难度不大，会根据得失电子判断化学反应类型、电极名称
13、、电子流向，电流流向等，题目较简单10 （3 分）下列装置中，属于原电池的是（）AB C D考点： 原电池和电解池的工作原理版权所有分析： 根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中， 两电极间构成闭合回路， 能自发的进行氧化还原反应解答： 解：A、两电极材料相同，所以不能形成原电池，故 A 错误B、酒精不是电解质，锌和酒精不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故 B 错误C、该装置两电极间不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，故 C 错误D、该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故 D 正确故选 D点评： 本题考查了原电池的
14、构成条件，难度不大，注意这几个条件必须同时存在才能形成原电池，缺一不可11 （3 分）有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的 KCl 饱和溶液） （）A反应中，盐桥中的 K+会移向 CuSO4 溶液B 取出盐桥后，电流计依然发生偏转C 铜片上有气泡逸出D反应前后铜片质量不改变考点： 原电池和电解池的工作原理版权所有专题： 电化学专题分析： 图为原电池装置，Zn 为负极，发生氧化反应 Zn2eZn2+，Cu 为正极，发生还原反应 Cu2+2eCu，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题解答： 解：A原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，盐桥中的
15、 K+会移向 CuSO4 溶液，故 A 正确；B取出盐桥后，不是闭合回路，没有电流产生，电流计不发生偏转，故 B 错误；CCu 为正极，发生还原反应 Cu2+2eCu，析出 Cu，故 C 错误；DCu 为正极，发生还原反应 Cu2+2eCu，析出 Cu 附着在 Cu 电极上，故铜片质量增加，故 D 错误，故选：A点评： 本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意电极的判断和电极方程式的书写，把握原电池的工作原理，学习中注意相关知识的把握12 （3 分）某原电池总反应离子方程式为：2Fe 3+Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是（）A正极为石墨，负极为铁，电解质溶液为 FeCl3 溶液B 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为 Fe（NO 3） 2 溶液C 正极为石墨，负极为铁，电解质溶液为 Fe2（SO 4） 3D正极为银，负极为铁，电解质溶液为 CuSO4考点： 原电池和电解池的工作原理版权所有专题： 电化学专题分析： 原电池总反应离子方程式为：2Fe 3+Fe=3Fe2+，Fe 失去电子，为原电池的负极，正极为比 Fe 不活泼的金属或非金属，电解质为氯化铁或硫酸铁，以此来解答解答： 解：原电池总反应离子方程式为：2Fe 3+Fe=3Fe2+，Fe 失去电子，为原电池的负极，正极为比 Fe 不活泼的金
