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1、 吉林省实验中学20122013 学年度下学期期末考试高一化学试题命题人：杨学军 审题人：贝姣宏 命题时间：2013 年 7 月 7 日可能用到的相对原子质量：H :1 O :16 S :32 C:12 Cl:35.5 第 I 卷（共 60 分）一、选择题（每小题 4 分，共 60 分，每小题只有一个正确答案）1.下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是 ()A实验室用装置 A 制取氨气 B用 B 装置吸收氨气，并防止倒吸C用 C 装置稀释浓硫酸 D用 D 装置除去 CO2 中的 HCl2. 同位素 2H、 15N、 18O、 34S 等常被用做陆地生态分析研究。下列说法中正确的是 (
2、 )A 16O 和 18O 是同一种核素 B 1H218O 的摩尔质量为 20C 34S 和 15N 核内的中子数相差 9 D 2H 核外电子数为 03在如图所示的 8 个装置中，属于原电池的是 ( )A B C D4能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体而不是平面正方形的事实是 ( )A甲烷的 4 个碳氢键的键能相等 B甲烷的 4 个碳氢键的键长相等C甲烷的一氯代物只有 1 种 D甲烷的二氯代物只有 1 种5下列叙述正确的是 ( )A相对分子质量相同的物质一定是同种物质B组成上相差(CH 2)m 的物质一定属于同系物C分子式相同的不同物质一定是同分异构体D中子数不同质子数相同的微粒一定是同种核
3、素6下列化学式只表示一种纯净物的是 ( )AC 2H6 BC 4H10 CC 2H4Cl2 DC 4H87以下叙述错误的是 ( )A烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高B丙烷与 Cl2 发生取代反应后生成的一卤代物不只是一种C任何烷烃分子中碳氢原子个数比都是相同的D正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高8制备 CH3CH2Cl 最好采用的方法是 （ ）A乙烷和 Cl2 取代 B乙烯和 Cl2 加成 C乙烯和 HCl 加成 D乙烯和 H2 加成后再与 Cl2 取代9.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是( ) A石墨转变为金刚石是吸热反应B相同条件下，等质量 S(g
4、)和 S(s)的能量比较， S(s)较大C白磷比红磷稳定DCO(g)+H 2O(g)=CO2(g)+H2(g)是吸热反应10. 标准状况下，4.48L 两种气态烃组成的混合物，完全燃烧得到 6.72L（标况下）CO 2 和7.2 g H2O，下列说法正确的是（ ）A一定含甲烷 B一定是甲烷与丙炔（C 3H4）的混合物C一定是甲烷与乙烯的混合物 D一定含乙烷11.下列叙述错误的是( ) （1 ）若 R 的含氧酸的酸性大于 Q 的含氧酸的酸性，则非金属性 R 大于 Q（2 ）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键（3 ） H2O、H 2S、H 2Se 的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4
5、 ）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5 ）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物 A全部 B（1）（2 ）（3 ）（4）C（ 1）（ 2）（3 ）（5） D（2）（3 ）（4）12在 C(s)CO 2(g) 2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是 （ ）缩小容器的体积 增加碳的量 恒容下通入 CO2恒压下充入 N2 恒容下充入 N2 恒容下通入 COA B C D13.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )族周期 IA A A A A A A2 c d3 a b e fAe 的氢化物比 d 的氢化物稳定Ba 、b、e 三种元素的原子半径：eb aC六种元素中
6、，c 元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强14. 1.6mol CH4 与 Cl2 发生取代反应，待反应完成后测得 4 种氯代物的物质的量依次增大0.2mol，则参加反应的 Cl2 为（ ）A、5mol B、2mol C、2.5mol D、4mol15在一定条件下，将 3mol A 和 1mol B 两种气体混合于固定容积为 2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A（g ）B （g） xC（g）2D（S） 。2min 末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得 C 的浓度为 0.2molL1 。下列判断错误的是 ( )Ax 1 B平衡时 B 与 C
7、的浓度之比为 3：2C A 与 B 的转化率相等，均为 40% D由体系中混合气体的密度不变，不能判断该反应已达到平衡状态第 II 卷（共 40 分）二非选择试题16 （10 分）(1)20 世纪 30 年代，Eyring 和 Pelzer 在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是 NO2 和 CO 反应生成 CO2 和 NO 过程中的能量变化示意图，说明这个反应是_(填 “吸热”或“放热”)反应，NO 2 和 CO 的总能量_(填“大于”、 “小于”或“等于”)CO 2 和 NO 的总能量。
8、(2)在某体积为 2 L 的密闭容器中充入 1.5 mol NO2 和 2 mol CO，在一定条件下发生反应：NO2CO= =CO2NO,2 min 时，测得容器中 NO 的物质的量为 0.5 mol，则：此段时间内，用 CO2 表示的平均反应速率为_。2 min 时，容器内气体的总物质的量为_。假设此反应在 5 min 时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量_(填“ 大于”、 “小于”或“等于”)2 min 时容器内气体的总物质的量。17.（8 分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_；
9、(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_；(3)实验室中现有 Na2SO4、MgSO 4、Ag 2SO4、K 2SO4 等 4 种溶液，可与上述实验中 CuSO4溶液起相似作用的是_；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有：( 答两种)。_ _ 18 （6 分）庚烷 C7H16 共存在 9 种同分异构体，试判断：（1）其中最长碳链为五碳的同分异构体共 种，这些主链为五碳的同分异构体中：一氯代物为 4 种的分子结构简式为 。（2）其中最长碳链为四碳的分子，用系统命名法命名，则名称为 。19 （ 16 分）根据相关知识回答下列问题：（1 ）某种氢氧燃料电池的电解液为 KOH
10、溶液。分别以石墨电极做正负电极。其中负极反应式为 。放电过程中，溶液中 K+ 向 极移动，工作一段时间后，电解液中的 KOH 的物质的量 ，浓度 。 （后两空都填“增大、减小或不变”）若将其中通 H2 一极改为通 CH4 ，则总反应的离子方程式为。（2）X、Y、Z 为三种不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下发生如下反应：、若常温下 X、Y 、Z 均为气体，且 A 和 B 化合生成一种固体时的现象是有白烟，则：Y 的化学式是 ；生成固体的电子式为 。、若常温下 Y 为固体，X、Z 为气体，A 在空气中充分燃烧可生成 B，B 具有漂白性，则：将 B 与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应
11、的化学方程式为_ _ 。参考答案1 2 3 4 5 6 7 8B D D D C A C C9 10 11 12 13 14 15A A A C D A D16.(10 分) (1)放热；大于 (2) 0.125 molL1 min1 3.5 mol 等于17（8 分）(1)ZnCuSO 4=ZnSO4Cu ，ZnH 2SO4=ZnSO4H 2(2)CuSO4 与 Zn 反应产生的 Cu 与 Zn 形成 CuZn 原电池，加快了氢气产生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等( 任写两种即可)18（6 分） （1）5 (CH3)3C (CH2)2CH3 (2) 2,2,3-三甲基丁烷19（16 分）(1)H22OH 2e = 2H2O 正 ； 不变 ； 减小CH42O 22OH =CO 3H 2O23（2）、H 2 ；、SO 2Cl 22H 2O=H2SO42HCl
