《吉林省吉林市第五十五中学2015-2016学年高一3月月考化学试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省吉林市第五十五中学2015-2016学年高一3月月考化学试题 含答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、吉林市第 55 中学高一年级下学期第一次月考-化学第一部分 选择题（共 50 分）一、选择题（本题包括 20 小题，1-10 题，每题 2 分，11-20 题每题 3 分。每小题只有 1 个选项符合题意。 ）1根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（ ）A氧 B氟 C碳 D 氮2X 元素最高氧化物对应的水化物为 H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）AHX BH 2X CXH 4 D XH 33下列物质中，含有非极性共价键的是（ ）AN 2 BCO 2 CNaOH DCH 44已知某粒子 ，则元素 R 的原子序数是（ ） 。nZRAZ BA-Z CZ-n DZ+n 5元素的
2、性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ） 。A元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B元素的原子半径呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化D元素的金属性、非金属性呈周期性变化6下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )。AC BF CS DNe7X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子都具有与 Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ） 。 AX 的原子序数比 Y 小 BX 原子的最外层电子数比 Y大 CX 的原子半径比 Y 大 DX 元素的最高正价比 Y 大8下列关于 3 2He 的说法正确的是A3 2He 原子核内含有 2 个中子 B3 2He 原子核内含有 3个质子C3
3、2He 原子核外有 3 个电子 D3 2He 和 4 2He 是两种不同的核素9下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A氧化性强弱：F 2Cl 2 B金属性强弱：KNaC酸性强弱：H 3PO4H 2SO4 D碱性强弱：NaOHMg(OH)210下列关于元素周期表的说法正确的是A能生成碱的金属元素都在A 族B原子序数为 14 的元素位于元素周期表的第 3 周期A 族C稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8D第二周期A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 611已知同周期 X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性 由强到弱的顺序为HXO4H 2YO4H 3ZO4，则下列判断中正确的是A元素非
4、金属性按 X、Y、Z 的顺序减弱 B阴离子的还原性按 X、Y、Z 的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序增强D单质的氧化性按 X、Y、Z 的顺序增强12. 下列电子式书写正确的是（ ） 13下列关于A 族元素的叙述正确的是AA 族元素是同周期中原子半径最大的元素BA 族元素是同周期中非金属性最弱的元素CA 族元素的最高正价都是+7 价DA 族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数14下列各组元素性质递变情况错误的是ALi、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 BN、O、F原子半径依次增大CP、S、Cl 最高正价依次升高 DLi、Na、K、Rb 的金属性依次增强15含硒（
5、Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（ ）A非金属性比硫强 B氢化物比 HBr 稳定C原子序数为 34 D最高价氧化物的水化物显碱性16下列叙述正确的是A非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B含有共价键的化合物都是共价化合物C凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D凡是含有离子键的化合物都是离子化合物17下列事实不能说明非金属性 ClI 的是（ ） 。ACl 2+2I-=2Cl-+I2 B稳定性：HClHIC酸性：HClO 4HIO 4 D酸性：HClO 3HIO 318下列说法错误的是（ ） 。A原子半径：FMgK B稳定性：
6、PH 3H 2SNH 3 C酸性：H 3PO4H 2SO4HClO 4 D碱性：Al(OH) 3Mg(OH)2KOH19运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ） 。A锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B砹（At）为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 DHBrO 4的酸性比 HIO4的酸性强20. 下列叙述正确的是（ ）AO 2分子间存在着非极性共价键BCO 2分子内存在着极性共价键CSO 2与 H2O 反应的产物是离子化合物D盐酸中含有 H+和 Cl-，故 HCl 为离子化合物一、 选择题答案（50 分）1 2 3 4 5
7、 6 7 8 9 10班级 姓名 学号 成绩 二、填空题（共 50 分）21 （11 分）原子序数 11-17 的元素，自钠到氯，电子层数 ，最外层电子数从 增加到 ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次 ，核对外层电子的引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，因此，氧化性逐渐 ，还原性逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。22.（5 分）元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的 程度，以及它的最高价氧化物的水化物的 强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的强弱，或它的单质跟 H2生成气态氢化物的 及氢化物的来判断。23 （18 分）下表是元素周期表的
8、一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：主族周期IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 011 12 13 14 15 16 17 18 19 20二 三 四 （1）在元素中，原子半径最大的是 ，其离子的原子结构示意图为 （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的 ， 碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；（3）按要求写出下列两种物质的电子式：的氢化物 ； 的最高价氧化物的对应的水化物 ；（4）在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：。24 （16 分）A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A 原
9、子的最外层上有 4 个电子；B 的阴离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体 E，D 的 L 层电子数等于 K、M 两个电子层上的电子数之和。（1）A 为 ，B 为 ，C 为 。 （填写相应的元素符号）D 元素的最高价氧化物的水化物是 。 （2）写出 A、B 的化合物与 E 反应的化学方程式：。（3）A、B 两元素形成化合物属 （“离子”或“共价” ）化合物。（4）写出 D 元素的最高价氧化物的水化物和 A 反应的化学方程式：。吉林市第 55 中学高一年级下学期第一次月考-化学答案一、选择题（1-10 题每题 2 分，11-20 题每题 3 分，共计 5
10、0 分）21 （11 分）相同 1 7 减小 增强 减弱 增强 增强 减弱 减弱 增强22(5 分 )反应 碱性 酸性 难易程度 稳定性 23 （ 18 分）（1 ） Na， （2） HClO4 NaOH Al (OH)3 (3)KOH CI (4) 略24 （ 16 分）（1 ） C， O，Na ， H2SO4 （各 2 分）（2 ） 2Na2O2CO 22Na 2CO3O 2 （3 分）（3 ） 共价 （ 2 分）（4 ） C 2H2SO4(浓) CO22SO 22H 2O （3 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B D A A A B C D C B11 12 13 14 15 16 17 18 19 20B D D B C D D B A B 版权所有：高考资源网()
