《吉林省吉林市第五十五中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省吉林市第五十五中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试题 含答案（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2014-2015 下学期高二化学选修 3 期中测试(90 分钟，100 分)一、选择题(本题包括 18 个小题，每小题 3 分，共 54 分)1下列各组微粒中，都互为等子体的是()ACO、NO、NaH、N 2B SO2、NO 、 N 、CNO 2 3CCO 、NO 、BeCl 2 DSiF 4、SiO 、SO 、PO23 3 44 24342下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是()Ans 2 Bns 2np1Cns 2np4 Dn s2np53下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是( )ACO 2 和 CS2 BNaCl 和 HClCH 2O 和
2、 CH4 DO 2 和 HBr4下列判断正确的是()A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出 Al 的第一电离能比 Mg 大B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7C晶体中一定存在化学键D正四面体分子中键角可能是 10928或 605对 Na、Mg、Al 的有关性质的叙述正确的是()A碱性：NaOHMgAlD还原性：NaMgAl6，7下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是()A1s 22s22p4 B1s 22s22p63s23p3C 1s22s22p63s23p2 D1s 22s22p63s23p64s27(2013长沙模拟)短周期元素 X、Y、Z 、
3、 W、Q 在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是()A元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8B原子半径的大小顺序为：r Xr Yr Zr Wr Q。CY 2 和 Z3 的核外电子数和电子层数都不相同D元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强8下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )A在基态多电子原子中，p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量B基态 Fe 原子的外围电子排布图为：C因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D根据原子核外电子排布的特点，Cu 在周期表中属于 s 区元素9有下列物质：白磷；金刚石；石墨；二氧化硅
4、；甲烷；四氯化碳；单质硅；铵根离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是()A除外 BC除外 D10，基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是( )A. 3s2s B3p3sC 4s3d D3d3s11以下各分子(或离子)中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是( )AH 3O BBF 3CCCl 4 DPCl 512下列有关说法不正确的是()AC 3H8 中碳原子都采用的是 sp3 杂化B O2、CO 2、N 2 都是非极性分子C酸性：H 2CO3H 3PO4H 2SO4HClODCO 的一种等电子体为 NO ，它的电子式为13关于化学式 Cl2H2O 的配合物的下列
5、说法中正确的是()A配位体是 Cl 和 H2O，配位数是 9B中心离子是 Ti4 ，配离子是 2C内界和外界中的 Cl 的数目比是 1：2C加入足量 AgNO3 溶液，所有 Cl 均被完全沉淀14，下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()A基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素B位于周期表中第三周期第A 族的元素C基态原子最外电子层排布为 2s22p6 的元素D基态原子最外电子层排布为 3s23p5 的元素15，下列化学键中，键的极性最强的是()ACF BCOC CN DCC16，下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是()APCl 3 中 P 原子 sp3 杂化，为三角锥形B B
6、Cl3 中 B 原子 sp2 杂化，为平面三角形C CS2 中 C 原子 sp 杂化，为直线形DH 2S 分子中，S 为 sp 杂化，为直线形17 用杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是( )AC 原子的四个杂化轨道的能量一样B C 原子的 sp3 杂化轨道之间夹角一样C C 原子的 4 个价电子分别占据 4 个 sp3 杂化轨道DC 原子有 1 个 sp3 杂化轨道由孤电子对占据18，下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是( )ACCl 4、SiCl 4、SiH 4B H2S、NF 3、CH 4C BCl3、CH 2=CHCl、环已烷DSO 3、C
7、 6H6(苯)、CH 3CCH二、非选择题(本题包括 5 小题，共 46 分)19(10 分) 填写下列空白。(1)第三周期原子半径最小的元素_。(2)第一电离能最大的元素_。(3)电负性最大的元素_。(4)第四周期中第一电离能最小的元素_。(5)含有 8 个质子， 10 个中子的原子的化学符号_。(6)最外层电子排布为 4s24p1 的原子的核电荷数为 _。(7)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为_。(8)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是_ 。(9)写出铜元素在周期表中的位置_，它位于_区。20(8 分)(1)指出配合物 K2
8、 的配离子、中心离子、配位体、配位数：_。(2)在 3 中，中心原子的配位数为_，配体的立体构型是_。(3)配合物 Br2H2O 中，中心原子的化合价为_，内界的电荷数为_。21(10 分) 下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出。根据信息回答下列问题：(1)基态 Ga 原子的最外层电子排布式为 _。(2)铁元素位于元素周期表的_区；Fe 和 CO 易形成配合物 Fe(CO)5，在 Fe(CO)5 中铁的化合价为_。(3)已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与 CO 互为等电子体的分子和离子分别为_和_( 填化学式 )。(4)在
9、CH4、 CO、CH 3OH 中，碳原子采取 sp3 杂化的分子有_。(5)根据 VSEPR 模型预测 ED 的空间构型为 4_。B、C、D、E 原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层 8 电子稳定结构的分子为_( 写 3 种) 。22.(8 分) 氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为_。氧元素与氟元素能形成 OF2 分子，该分子的空间构型为_。(2)根据等电子体原理，在 NO 中氮原子轨道杂化类型是 2_；1 mol O 中含有的 键数目为_个。22(3)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成 Cr2O
10、3、CrO 3、CrO 5 等。Cr 3 基态核外电子排布式为_。(4)下列物质的分子与 O3 分子的结构最相似的是 _。AH 2O BCO 2C SO2 DBeCl 2(5)O3 分子是否为极性分子？_。23(10 分)已知 A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次增大，其中 A 原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等； B 原子核外电子有 6 种不同的运动状态，s 轨道电子数是 p 轨道电子数的两倍；D 原子 L 电子层上有 2 对成对电子；E 的1 价阳离子的核外有 3 层电子且各层均处于全满状态。(1)E 元素基态原子的核外电子排布式为_。(2)B、C、D 三种元素的第一电离能由
11、小到大的顺序为_(填元素符号 )，其原因是_。(3)B2A4 是石油炼制的重要产物之一 。B 2A4 分子中 B 原子轨道的杂化类型为_；1 mol B 2A2 分子中含_mol 键。2014-2014 下学期高二化学选修 3 期中测试答题卡一，选择题（54 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案二，主观题（46 分）19(10 分)(1)_。(2)_。(3)_。(4)_。(5)_。(6)_。(8)_。(7)_。(9)_，_区。20(8 分)(1)_ _。(2)_，_。(3)_，_。21(10 分)(1)_。(2)_区；_
12、。(3)_和_。(4)_ _ 。(5)_。_ (写 3 种) 。22.(8 分)(1)_。_。(2)_；_个。(3)_。(4)_。(5)_。23(10 分)(1)_。(2)_，是_。(3)_；(4)_mol 键。2014-2015 下学期高二化学选修 3 期中测试答案一，选择题（54 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 D D A D D A A B A题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 C C C B D A D D B二，主观题（46 分）20(10 分)(1)_Cl_。(2)_He_。(3)_F_。(4)_K_。(5)_18_8O_。(6)_31_。(8)_略_ 。(7)_镁略 _。(9)_4 周期 IB 族
