《吉林省吉林市普通高中2014届高三上学期期末复习检测化学试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省吉林市普通高中2014届高三上学期期末复习检测化学试题含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、说明：本试卷分卷、卷两部分。考试时间 90 分钟，满分 100 分。请将各试题答案写在答题纸上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 第卷 (共46分)一选择题（本题共 8 小题，每小题 2 分。每小题只有一个选项符合题目要求。）1 114 号元素的一种同位素是由俄罗斯科学家合成的，存在时间只有 30s，其质量数为289，该原子的中子数与电子数之差为A. 61 B. 114 C. 175 D. 2892将下列气体通入水中，其饱和水溶液酸性最强的是A. CH4 B. NH3 C. HBr D. SO23下列阳离子中，不能用于区别 S
2、O42、OH 两种离子的是A. Fe3+ B. Ba2+ C. Cu2+ D. H+考点：离子之间的反应及离子的鉴别。4 0.1 molL1NH4Cl 溶液的 pH 最接近于A. 13 B. 7 C. 5.2 D. 15暴露在空气中不易变质的物质是A. 小苏打 B. 烧碱 C. FeSO4 D. Na2O26下列各组中的两种物质，含有的主要成分不同的是A. 石英、水晶 B. 石油、油脂 C. 天然气、沼气 D. 大理石、石灰石7 下列现象或操作中一定涉及化学变化的是A. 焰色反应 B. 丁达尔效应 C.石油的分馏 D. 电解质溶液导电8下列判断中，错误的是A. 加成反应：乙烯、苯由易到难 B.
3、 氧化反应：乙醇、乙酸由易到难C. 相对分子质量：葡萄糖、蔗糖由大到小 D. 沸点：正丁烷、异丁烷由高到低二选择题（本题共 10 小题，每小题 3 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 ）9如右图所示，大试管里充满某混合气体，置于光亮处，将滴管里的水挤入大试管后，烧杯中的水会进入大试管，大试管里的气体可能是N 2、H 2；CO、O 2； NO 2、O 2；CH 4、Cl 2A. 或 B. 或 C. 或或 D. 或【答案】D10 X、Y 为短周期元素，X 、 Y 可形成化合物 X2Y，下列说法不正确的是A. X 可能位于A 族B.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能是 11C. X 与 Y 的
4、简单离子可能具有相同的电子层结构D. 常温常压下，X 2Y 可能是气体、液体或固体11 洗涤 BaSO4 固体中吸附的 Na+和 Cl，最好用下列试剂中的A. BaCl2 溶液 B. 稀 H2SO4 C. Na2SO4 溶液 D. 蒸馏水12科学家哈迈德译维尔研究运用激光技术观察化学反应时分子中原子的运动，在研究中证实光可诱发右图所示的变化。下列叙述不正确的是A. 两物质的分子式相同B. 两物质均可发生加成反应C. 两物质分子中所有原子不可能处于同一平面上D. 它们都属于芳香烃衍生物属于烃的衍生物，错误。考点：有机物同分异构现象、有机物结构及性质。13将标准状况下 1.12L 氨气溶于 500
5、mL 水中配制成溶液，从中取出 5mL，有关这 5mL 溶液的叙 述正确的是A. 溶液中 c(NH4+) c(OH) B. 氨水的物质的量浓度为 0.1 molL1C. 溶液的 pH13 D. 与 5mL 0.1molL1HCl 溶液恰好完全中和14 pH 相同的 CH3COOH 和 HCl 溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的 m 倍和 n 倍，稀释后两溶液的 pH 仍然相同，则 m 和 n 的关系是A. mn B. mn C. mn D. 不能确定15氢镍电池是一种碱性可充电电池，污染小，比能量较大。氢镍电池的总反应式是：H22NiO(OH) 2Ni(OH)2 。据此反应式判断，下列叙述中正确
6、的是A放 电充 电A. 电池放电时，H 2 是正极B. 电池充电时，镍元素被还原C. 充电时，电池负极的电极反应式为 2H2O2e H 22OH D. 电池放电时，H 2 是负极，负极周围溶液的 pH 不断增大16常温下测得浓度均为 0.1 molL1 的下列三种溶液的 pH：溶 质 NaHCO3 Na2CO3 NaCNpH 8.4 11.6 11.1下列说法中错误的是A. 溶液中阳离子物质的量之和的关系为：Na 2CO3 NaHCO 3NaCNB. 相同条件下的酸性：H 2CO3 HCN C. 三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡D. 升高 Na2CO3 溶液的温度会使 c(HCO3)/ c(
7、CO32)增大考点：盐类的水解规律及应用。17向绝热恒容密闭容器中通入 SO2 和 NO2，发生反应 SO2(g)NO 2(g)SO 3(g)NO(g) ，其正反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示。下列结论中错误的是A. 反应在 c 点达到平衡状态B. 反应物的浓度：a 点大于 b 点C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. 逆反应速率：c 点大于 b 点18一定条件下，将 Na 与 O2 反应的生成物 1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被 80mL 浓度为 0.5 molL1 的 HCl 溶液中和，则该生成物的成分是A. Na2O B. Na2O2 C. Na2O 和 Na2O2
8、D. Na2O2 和 NaO2 第卷 (共54分)19 （ 5 分）在 NO2、HBr 、SO 2 和 NH3 四种气体中，有颜色的气体是 ；在相同条件下，密度最小的气体是 ；能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体是 ；两气体相遇冒白烟，这两种气体是 。最小的，氨气相对分子质量最小；能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体是碱性气体，只有氨气是碱性气体；氨气和溴化氢反应生成溴化铵固体冒白烟。考点：常见气体的性质。20 （ 10 分）A、B、C、D 是中学化学中常见的单质， D 为地壳中含量最多的金属；甲、乙、丙为化合物，其中甲为有磁性的黑色晶体，乙在常温常压下为无色液体。各物质的转化关系如下：（1 ）组成
9、D 的元素在周期表中的位置是 。（2 ）若用一种反应类型概括上述转化中所涉及到的全部反应，该反应类型是 。（3 ）在上述电解反应中，阳极的电极反应式是 。（4 ）甲和 D 反应的化学方程式是 。（5 ） D 的某种盐常用于净水，用离子方程式表示其净水原理 。（5）明矾净水，利用铝离子水解 Al3+3H 2O Al(OH)3（胶体）3H +。A考点：金属及其化合物。21 （ 11 分）CS 2 和 S2Cl2 都是硫的重要化合物，在工业上有广泛的用途。二者的部分性质如下：熔点/ 沸点/ 密度/g cm3来源 水CS2 110.8 46.5 1.26 难溶S2Cl2 76 138 1.75 水解（
10、1 ） 在 CS23Cl 2CCl 4(g) S 2Cl2 反应中，化合价没发生变化的元素是 。在 CS2 和 S2Cl2 中，含有非极性键的是 。（2 ）以 CS2 或单质硫做原料与氯气反应都可以制得 S2Cl2。下图是实验室里通过在熔融的单质硫中通入少量氯气的方法制取 S2Cl2 的装置（夹持装置、加热装置均已略去） 。装置 a 中的试剂是 ，其作用是 ；装置 d 的名称是 ，其作用是 。该实验的操作顺序应是 （用序号表示） 。A.加热装置 c B. 通入 Cl2 C. 通冷凝水 D. 停止通入 Cl2 E. 停止加热装置 cf 装置中的试剂是 ，其作用是 。22 （ 13 分）甲醇是一种
11、重要的可再生能源，工业上可用 CO 和 H2 合成。（1 ）已知：CO(g)1/2O 2(g)CO 2(g) H283 kJmol1CH3OH(l)3/2O 2(g)CO 2(g) 2H 2O(l) H725kJmol 1若要求得 CO(g)2H 2(g)CH 3OH(l)的H ，还需要知道反应 （用化学方程式表示）的焓变。（2 ）在 Cu2O/ZnO 做催化剂的条件下，将 CO(g)和 H2(g)充入容积为 2L 的密闭容器中合成 CH3OH(g)，反应过程中，CH 3OH 的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如右图。根据题意回答下列问题：反应达到平衡时，平衡常数表达式 K ；升高温度，
12、K 值 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。在 500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2) 。若其它条件不变，对处于 Z 点的体系，将体积压缩至原来的 1/2，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法正确的是 。a. 氢气的浓度与原平衡比减少 b. 正、逆反应速率都加快c. 甲醇的物质的量增加 d. 重新平衡时 n(H2) /n(CH3OH)增大据研究，反应过程中起催化作用的为 Cu2O，反应体系中含少量的 CO2 有利于维持Cu2O 的量不变，原因是： （写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明） 。考点：考查盖斯定律，化学平衡常数，化学平衡移动影响因素。选做题：从下面提供
13、的 23、24 两题中选作 1 题。 请 将选做题的答案写在答题纸的指定位置。若 2 题都做，按 23 题赋分。23 【 选修 3：物质结构与性质】 （15分）有位于周期表前四周期的 A、B、C、D、E、F 六种元素，其原子序数依次增大。已知A 原子核外有三个未成对电子；A 与 B 形成的一种化合物常温下是红棕色气体；化合物 C2E 的晶体为离子晶体；D 单质的熔点在同周期单质中最高；E 原子核外的 M 层中只有两对成对电子；F 原子核外最外层电子数与 C 相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（1 ） A、B 、C、D 四种原子的第一电离能由小到大的顺序为_（用元素符号表示） 。（2 ） C 的氯化物的熔点比 D 的氯化物的熔点 （填“ 高”或“低” ） ，理由是 。（3 ） E 的最高价氧化物分子的空间构型是 。（4 ）基态 F+离子的核外电子排布式是 ，F
