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1、吉林省吉林市普通中学 20112012 学年度上学期高中毕业班摸底测试（化学）word 版本试卷分为第卷和第卷两部分，满分 100 分。考试时间 90 分钟。请将各试题答案写在答题纸上。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Cu 64第卷（共 52 分）一、选择题（每小题 2 分，每小题只有一个选项符合题意）1在化学实验中，下列仪器不能加热的是（ ）A容量瓶 B圆底烧瓶 C锥形瓶 D蒸发皿2水是国家战略性资源，下列物质对水质不会产生严重污染的是（ ）ACH 3OH BSO 2 CPbCl 2 DCO 23下列说法正确的是（ ）A 互称同位素 BNH 3 的摩尔质量为
2、171325I和C醋酸是强电解质 D分解反应一定不是氧化还原反应4元素 X 的气态氢化物的化学式为 H2X，则 X 最高价氧化物的水化物的化学式为（ ）AH 2XO3 BHXO 4 CH 3XO4 DH 2XO45在进行中和滴定时使用的仪器中，事先不能用所盛溶液润洗且内壁上附着水珠也不影响实验结果的是（ ）A酸式滴定管 B碱式滴定管 C锥形瓶 D胶头滴管6区别镁和铝最好的方法是：取少量试样，然后（ ）A投入沸水中 B投入冷水中 C投入盐酸中 D投入 NaOH 溶液中7下列反应生成的新化合物中，不稳定的是（ ）ASO 3 与水 BSO 2 与水 CSO 2 与氯水 DSO 3 与 NaOH溶液8
3、下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是（ ）AC 3H7Cl BC 3H8 CCH 2Cl2 DCH 4O二、选择题（每小题 3 分。每小题只有一个选项符合题意）9在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）ANa + Fe2+ SO42- NO3- BAl 3+ Mg2+ NO3- Cl-CK + Na+ AlO2- Cl- DNa + K+ CO32- ClO-10下列离子方程式书写正确的是（ ）A铁跟盐酸反应：2Fe+6H +=2Fe3+3H2B向氯化铝溶液中通入氨气至过量：4NH 3+Al3+2H2O=AlO2-+4NH4+C次氯酸钙溶液中通入过量的 CO2：ClO -+H2O+CO2
4、=HCO3-+HClOD碳酸钙与盐酸反应 CO32-+2H+=CO2+H 2O11设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是（ ）A标准状况下，2.24L 乙烷中含有 0.1NA 个分子B0.1 mol Na 与足量水反应生成 H2 为 0.1NAC46gNO 2 气体中氧原子总数为 2NAD15g 甲基（ CH3）中含的电子数为 9NA12下列物质氢氟酸浓硫酸氢氧化钠溶液碳酸钠固体 氧化钙浓硝酸，在一定条件下能与 SiO2 反应的有（ ）A B全部 C D13下列有关原电池的叙述中，错误的是（ ）A原电池是将化学能转化为电能的装置B用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池
5、C在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D在原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动14下列反应中，属于加成反应的是（ ）15对于处于化学平衡状态的反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ，若要提高A0HCO 的转化率，下列措施中可行的是（ ）A升温 B增大 H2O(g)的浓度C增大压强 D使用合适的催化剂16向 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中加入 CH3COONa 晶体或加水稀释时，都会引起（ ）A溶液的 pH 增大 BCH 3COOH 的电离程度增大C溶液的导电能力减小 D溶液的 c(OH)-减小17 25 时，在 BaSO4 的饱和溶液中存在：B
6、aSO 4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq),AKsp=1.102510-10，在该温度下有关 BaSO4 的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是（ ）A向 c(SO42-)=1.0510-5mol/L 的 BaSO4 溶液中加入 BaSO4 固体，c(SO 42-)增大B向该饱和溶液中加入 Ba(NO3)2 固体，则 BaSO4 的溶度积常数增大C向该饱和溶液中加入 Na2SO4 固体，则该溶液中 c(Ba2+)c(SO42-)D向该饱和溶液中加入 BaCl2 固体，则该溶液中 c(SO42-)减小18 pH=a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的 pHa，则该
7、电解质可能是（ ）ANaOH BH 2SO4 CAgNO 3 DNa 2SO419向一容积为 1L 的密闭容器中加入一定量的 X、Y，发生化学反应 aX(g)+2Y(s) bZ(g) A。下图是容器中 X、Z 的物质的量浓度随时间变化的曲线。0H根据以上信息判断，下列说法中正确的是（ ）A用 X 表示 010 min 内该反应的平均速率为 v(x)=0.045mol/(Lmin)B化学方程式中 a:b=1:3C推测在第 7min 时曲线变化的原因可能是升温D推测在第 13min 时该反应刚好达到化学平衡20将 1.92g 铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672
8、mL 气体（标准状况） ，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（ ）A504mL B168mL C336mL D224mL第卷（共 48 分）21 （ 6 分）在CH 2=CH2 CH 3CH2OH CH 3COOH聚乙烯五种物质中：（1）能使 Br2 的 CCl4 溶液褪色的是 （请填物质的序号，下同。 ）（2）属于高分子化合物的是 ；（3）能与 Na2CO3 溶液反应的是 ；（4）能发生酯化反应的是 ；（5）既能发生取代反应又能发生加成反应的是 。22 （ 8 分）氮是地球上含量较丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、日常生活中有
9、着重要作用。（1）右图是 1mol NO2(g)和 1mol CO(g)反应生成 CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，请写出 NO2 和 CO 反应的热化学方程式 。（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) A0H其化学平衡常数 K 与温度 t 的关系如下表：t/ 25 125 225 K/(molL-1)-2 4 1106K1 K2 完成下列问题：比较 K1、K 2 的大小：K 1 K2（填“” 、 “=”或“” ） 。判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号） 。A B23()()vHvN正 逆 32()()vNHv正 正C容器
10、内压强保持不变 D混合气体的密度保持不变23 （ 13 分）已知常温下 E 为无色无味的液体， F 为淡黄色粉末，G 为常见的无色气体（反应条件均已省略）请回答下列问题：（1）F 的化学式为 ，H 的电子式为 ，写出反应的化学方程式 ；（2）若 A 与 B 均为固体化合物，C 是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D 是一种中性干燥剂，写出反应的化学方程式 ；（3）若 C、 D 均为常见气体且都能使澄清石灰水浑浊，则 A 是 ，B 是 （写化学式） ；（4）若 A、C、D 均含有氯元素，且 A 的化合价介于 C、D 之间，B、C、D 中均含有钾元素，写出常温时的离子方程式： 。24 （ 14
11、 分）某研究性学习小组的同学利用下图来验证一定质量的铜银合金完全溶解于浓硝酸时生成的气体除 NO2 外还含有 NO，并测定合金中铜的质量分数，已知常温下 NO2 和 N2O4 混合存在，在低于 0时几乎只有无色的 N2O4 晶体。（1）写出 A 中铜与硝酸反应的一个化学方程式 ；（2）C 装置的作用是 ；（3）反应结束后，打开活塞 K2，并通入 O2，若实验中有 NO 产生，则在 D 中可观察到的现象是 ；（4）反应前要先打开活塞 K1 持续通入一段时间的 N2，其理由是 ；（5）利用 A 装置中反应后的溶液还可确定铜的质量分数，方法是：取出 A 中反应后的溶液，先向其中加入足量的 溶液，然后再进行 ， ， ， 。 （填操作名称）25 （ 7 分）现有一含少量 SiO2 杂质的石灰石样品，某实验小组同学为准确测定该样品的纯度，他们取 2.00g 样品置于烧杯中，把 20.00mL 某浓度的盐酸分成 4 等份，分别加入烧杯中进行反应，4 次实验的结果记录如下：次序 盐酸 剩余固体1 先加入 5.00mL 1.32g2 再加入 5.00mL 0.64g3 再加入 5.00mL 0.20g4 再加入 5.00mL 0.20g（1）原样品的纯度（CaCO 3 的质量分数）是 。（2）求该实验小组同学所用盐酸的物质的量浓度。 （要求写出计算过程）
