《人教高中化学选修四4.4 金属的电化学腐蚀与防护 教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教高中化学选修四4.4 金属的电化学腐蚀与防护 教案（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四节 金属的电化学腐蚀与防护学习目标：1.能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害。2.通过实验探究防止金属腐蚀的措施。教学重点：电化腐蚀的原因教学难点：析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应方程式课时划分：一课时教学过程一、金属腐蚀 金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。金属腐蚀分化学腐蚀和电化学腐蚀 1、化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。特点：无电流生成，生活中少见。2、电化学腐蚀 电化学腐蚀 ：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。特点：有电流生成，生活中常见。钢铁的电化学腐蚀包
2、括吸氧腐蚀与析氢腐蚀：吸氧腐蚀与析氢腐蚀：发生条件、正负极反应、总反应。分类析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强（弱酸）水膜酸性较弱或呈中性负极反应Fe 2e = Fe2+2Fe 4e = 2 Fe2+正极反应2H+ + 2e = H22H2O + O2 + 4e = 4OH-总反应Fe + 2 H+ = Fe2+ H22Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)24Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)3 Fe2O3.xH2O次要主要实验4-3将经过酸洗除去铁锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下，放入具支试管中，观察导管中水柱变化，并思考原因？ 现象及解释导管内水柱上升，因为发
3、生了吸氧腐蚀，试管内空气减少。3、化学腐蚀与电化腐蚀的对比（1）本质：相同：金属原子失电子而被氧化M ne = Mn+ (2) 腐蚀过程不同：（3相互关系：往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得多。二、金属的电化学保护电化学保护法是根据电化学原理在金属设备上采取措施，使之成为腐蚀电池中的阴极，从而防止或减轻金属腐蚀的方法。1、牺牲阳极的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法是将比被保护金属活泼的金属或合金固定在被保护金属上，形成原电池，被保护金属作为正极而得到保护。牺牲阳极一般常用的材料有铝、锌及其合金。此法常用于保护海轮外壳，海水中的各种金属设备、构件和防止巨型设备(如贮油罐)以及石油管路的腐蚀。
4、如闸门、轮船连上锌块或锌皮等。2、外加电流阴极保护法法将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及河水中金属设备的腐蚀。 3、金属防护的其它方法： 课堂练习1把a、b、c、d4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生；则四种金属的活动性顺序由强到弱为： .(acdb)2烧过菜的铁锅未及时洗去含有NaCl的残液，过一段时间便出现红棕色的铁锈斑点，已知该锈斑为Fe(OH)3失水的产物。表示Fe(OH)3生成的电极反应式、离子方程式和化学方程式分别为；（1）负极 ， 正极 ；（2） ；（3） 。（Fe-2e=Fe2+ ,2H2O+O2+4e=4OH-,） (Fe2+2OH-=Fe(OH)2；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3) 3.有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠人体内血液种含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作。它的两极电极反应式分别为： 。（负极：Zn-2e=Zn2+ ,正极：2H2O+O2+4e=4OH-,）
