《吉林省净月校区2016届高三上学期第二次模拟考试化学试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省净月校区2016届高三上学期第二次模拟考试化学试题 含答案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2016 届净月实验校高三年级“百炼成钢，只争朝夕”第二次模拟考试化学试题考试时间：90 分钟 试题满分：100 分命题人： 审题人：第卷（选择题 共 50 分）相 对 原 子 质 量 ： H:1 C:12 O: 16 N:14 Cu:64 Fe:56 Ag:108 一、选择题：(本题共 25 小题，每小题 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1.下列说法正确的是A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带
2、，前者则没有2.含有下列各组离子的溶液中，通入过量 SO2气体后仍能大量共存的是AH +、Ca 2+、Fe 3+、N0 3- BBa 2+、Cl -、Al 3+、H +CK +、NH 4+、I -、HS - DNa +、C0 32-、K +、N0 3- 3.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.25和 101kp 的条件下，4.9L 甲烷完全燃烧生成的水的分子数为 0.4NAB.用惰性电极电解 CuSO4溶液后，如果加入 0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为 0.2NAC.Na2O2与足量 H2O 反应生成标况下 11.2LO2,转移电子的数目为 2
3、NAD.标准状况下，2.24LHF 中所含电子数为 NA4.图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的下表与图中对应关系正确的是选项 X Y ZA 胶体 混合物 淀粉溶液B 化合物 酸性氧化物 一氧化氮C 气态氢化物 化合物 液溴D 强电解质 强酸 硫酸5.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是A.CO2、NO 2和 SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物B.Na2O2、H 2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂C.常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运D.NaClO 和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色6.下列叙述中错误的是A.氧化性；Na
4、 +S2 FC.稳定性：HFHClHBrHI D.酸性：HClO 4H2SO4H2CO3H2SiO37.能正确表示下列反应的离子方程式是A.用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2：2NH 3H20SO 2 2NH4 SO 32 H 2OB.用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2 具有还原性：2MnO 4+6H+5H2O22Mn 2+5O2+8H 2O C.用铜做电极电解 CuSO4溶液：2Cu 2 2H 2O 2CuO 24H D.向含有 Fe2O3 悬浊液中通入 HI：F e2O3+6H =2Fe3 +3H2O8.下列过程没有发生化学反应的是 A.用食醋除去暖水瓶中的
5、薄层水垢 B.石油的分馏和煤的干馏C.用二氧化氯（ClO 2）为自来水消毒 D.液氨作制冷剂9.关于硅的下列叙述中，正确的是A.晶体硅与金刚石分子都是正四面体结构 B.硅酸盐都不溶于水C.硅与酸、碱都不能发生反应 D.原硅酸和硅酸对应的酸酐都是二氧化硅10.关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A.实验室用装置制取氨气B.装置中 X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C.装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D.装置左侧烧杯中 c(Cl-)减小11.有机物的分子式为 C5H10O2,其在氢氧化钠溶液中加热水解得、两种物质，已知能与盐酸反应生成，能发生银镜反应，而不能发生银镜反应。则可能的结构
6、有A. 1 种 B.2 种 C.3 种 D.4 种12. 在一定温度和压强条件下发生了反应：CO 2(g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g) H0,反应达到平衡时，改变温度（ T）和压强（ p） ，反应混合物 CH3OH“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（ T）和压强（ p）的关系判断正确的是 A.P3P 2 T3T 2 B.P2P 4 T4T 2C.P1P 3 T3T 1 D.P1P 4 T2T 313.在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体 a，将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹 f，烧杯中的液体 d 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则 a
7、和 b 分别是14.下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是用 l0mL 量筒量取 5.2 mL 稀硫酸； 用酒精洗涤粘有硫粉的试管： 用托盘天平称量10.1 g 氯化钠晶体 用过滤的方法除去淀粉胶体中的氯化钠溶液：用饱和 NaHCO3溶液除去 CO2中的少量 SO2A B C D15.夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯(CPPO)结构简式如右图。下列说法正确的是A.草酸二酯的分子式为 C26H22Cl6O8B.1mol 草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应时(苯环上卤素不水解)，
8、最多消耗 6molNaOHa(干燥气体) b(液体)A NO 水B CO2 饱和 NaHCO3溶液C Cl2 饱和 NaCl 溶液D NH3 1 molL1 盐酸C.草酸二酯水解可以得到两种有机物D.1mol 草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气 10mol16.电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解 NO 的原理如图所示，下列说 3法不正确的是A.铅蓄电池的 A 极为正极，电极材料为 PbO2B.该电解池的总反应方程式为：2H2O + 4NO3- 2N2+ 5O 2 + 4OH-C.该电解池的阴极反应式为：2NO3- + 12H+ + 10e- N 2 + 6H 2OD.若电解过程中
9、转移 2mol 电子，则交换膜右侧电解液的质量减少 5.6g17.下列现象或事实不能用同一原理解释的是A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 D.SO2和 Na2SO3溶液都能使氯水褪色18.有 FeO、Fe 2O3的混合物若干克，在足量 H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻 08g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需 1 molL-1的盐酸的体积至少为A0.05 L B0.1 L C0.2 L D1 L19.下图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。当 X 无论是强
10、酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当 X 是强碱时，过量的B 跟 Cl2反应除生成 C 外，另一产物是盐酸盐。A X B Cl2 C O2 D O2 E H2O F下列说法中不正确的是A.当 X 是强酸时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 可能是 H2SO4B.当 X 是强碱时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 是 HNO3C.B 和 Cl2的反应是氧化还原反应D.当 X 是强酸时，C 在常温下是气态单质20.有 A、B、C、D 四种短周期元素在周期表中位置如图所示。已知：A 2+与 C 原子的电子数相差 2。下列推断不正确的是 C A
11、.A 和 D 组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性 B.与 A 同周期且与 C 同主族的 E 元素，其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中常作催化剂。C.离子半径：CAB D.B 与 C 形成的化合物是冶金工业的一种原料21.下列实验装置能达到相关实验目的的是A.图 1 可用于分离收集 CO 和 CO2 B.图 2 用于从食盐水中提取 NaCl 晶体C.图 3 用于收集 NO D.图 4 用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离22.在 25、1.0110 5Pa 下，将 22gCO2通入到 750mL1.0molL-1的 NaOH 溶液中充分反应，放出 x kJ 热量。在该条件下 1molCO2
12、通入到 2L 1.0molL-1的 NaOH 溶液中充分反应，放出ykJ 热量，则 CO2与 NaOH 反应生成 NaHCO3的热化学反应方程式为A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H = -(2y-x)kJmol1B.CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) H = -(4x-y)kJmol1C.CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) H = -(2x-y)kJmol1D.CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) H = -(8x-2y)kJmol123.依据下列实验现象，得出的结论正确的是 操作 实验现象
13、结论A 向 NaBr 溶 液 中 加 入 氯水 ， 再 加 入 淀 粉 KI 溶液溶液变蓝 氧化性：Cl 2Br2I2B 将铝片放入盐酸中 产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢H+的 浓 度 是 影 响 反 应速 率 的 唯 一 因 素C 向蔗糖溶液中加入稀 得到蓝色溶液 蔗糖水解产物没有还A B D硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热原性D 向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液品红溶液褪色 气体中含有 Cl224.恒温恒容下，向 2 L 密闭容器中加入 MgSO4(s)和 CO(g)，发生反应：MgSO4(s)CO(g) MgO(s)CO 2(g)SO 2(g)反
14、应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/min n(MgSO4)/mol n(CO)/mol n(SO2) / mol0 2.0 2.0 02 0.84 1.26 1.2 2.8下列说法正确的是A.02 min 内的平均速率为 (CO)0.6 mol/(Lmin)B.4 min 后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了 2.0 mol 的 SO2C.若升高温度，反应的平衡常数变为 1.0，则正反应为放热反应D.其他条件不变，若起始时容器中 MgSO4、CO 均为 1.0 mol，则平衡时 n(SO2)=0.6 mol25.Cu2S 与一定浓度的 HNO3反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和 H2O，当 NO2和 NO 的物质的量为 11 时，实际参加反应的 Cu2S 与 HNO3的物质的量之比为A17 B19 C15 D29第卷(非选择题 共 50 分)二、非选择题：本题包括 4 小题，共 50 分。26.(8 分)下图是一个化学过程的示意图。(1)图中甲池中 OH-移向 极（填“CH 3OH”或“O 2”） 。(2)写出通入 CH3OH 的电极的电极反应式：
