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1、 20142015 学年（上）高三年级“ 三年磨一剑之亮剑”第二次摸底考试化学学科试卷命题人： 审题人： 考试时间：100 分钟 试卷满分：100 分注意事项：本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。考生作答时，将选择题和非选择题答案均写在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64第 I 卷（选择题 共 54 分）一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 2 分，共 36 分）1下列物质的名称（
2、或俗称）与化学式对应不正确的是（ ）A纯碱（Na 2CO3） B绿 矾（ FeSO47H2O ） C硫磺（S） D碱石灰（Ca(OH) 2 ）2下列对于与生产、生活有关的化学问题的分析正确的是（ ）A对“地沟油”进行分馏可得到汽油B向煤中加入适量 CaSO4，可大大减少燃烧产物中 SO2 的量C误食可溶性重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶DPM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容3用次氯酸钠固体有效的杀灭水中的细菌和病毒，该过程不可能涉及的变化有（ ）A置换反应 B复分解反应 C电离 D水解4分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）A根据纯净
3、物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据反应中的能量变化，将化学反应分为 “化合、分解、复分解、置换 ”四类5N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 （ ）A在 H2O2Cl 22HClO 2反应中，每生成32 gO 2，转移4N A个电子B一定条件下，56 g Fe与33.6 L Cl2充分反应，转移电子数一定为3N AC标准状况下分子数为N A的 CO、C 2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD在1 L 0.2 molL 1 的硫酸铝溶液中含有的铝离子数为
4、0.4N A6用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )A称量 B溶解 C转移 D定容7下列有关物质的性质、应用等说法正确的是（ ）ASiO 2 既能溶于 NaOH 溶液又能溶于 HF 溶液，说明 SiO2 是两性氧化物B将铜片放入冷的浓硫酸中，无明显现象，说明铜在浓硫酸中发生了钝化C浓硫酸能干燥 SO2 等气体，说明浓硫酸具有吸水性D自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌8下列各离子组在溶液中能共存，且通入括号中相应气体后仍能大量存在的是（ ） ANa +、Ba 2+、HSO 3-、I - （Cl 2） BCa 2+、NO 3-、
5、Na +、Cl -（SO 2） CFe 3+、SO 42-、CO 32-、NO 3- （NH 3） DNa +、K +、HCO 3-、Cl -（CO 2）9下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是( )A常温下将 64g 铜片投入过量浓盐酸中B向 100.0mL 3.00mol/L 的稀硝酸中加入 5.6g 铁C1 mol MnO2 粉末与含 4molHCl 的浓盐酸共热D常温下 1 mol 铝片投入 20.0mL 18.40mol/L 硫酸中10Na 2S2O3 可作为脱氧剂，已知 25.0mL0.100molL-1Na2S2O3 溶液恰好与 224mL（标准状况下）Cl 2 完全反应，则
6、 S2O32将转化成( )AS 2- BS CSO 32 DSO 4211下列离子方程式错误的是（ ）A将 2mol/LAlCl3 溶液和 7mol/LNaOH 溶液等体积混合： 2Al3 7OHAl(OH)3AlO 22H 2O B醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应：CaCO 3+2CH3COOH Ca 2+2CH3COO-+CO2+H2OC少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO 2 + 2ClO +H2O SO32 2HClOD硫化亚铁加入稀硫酸：FeS + 2H H2S+Fe2+12下列变化能用同一性质解释的有( )浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小；二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪
7、色；二氧化硫能使 KMnO4 溶液、溴水褪色；氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥；常温下浓硫酸用铁制的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应；浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字；二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊。A 1 个 B2 个 C3 个 D5 个13A、B、C 、 D 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去） 。则 A 不可能是（ ）A金属单质 B非金属单质 C两性氧化物 D碱14新型纳米材料 MFe2Ox (3x4)中 M 表示+2 价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe 2Ox能使工业废气中的 SO2 转化为 S，流程
8、如下，则下列判断正确的是（ ）源:学| 科 |网 Z|X|X|K AMFe 2Ox是氧化剂 BSO 2 是该反应的催化剂Cxy DMFe 2Oy是还原产物15短周期元素组成的物质 Q，发生如下反应： ，下列说法正确的是（ ）AQ 一定含三种元素 BQ 一定含有金属元素CQ 一定不是碱 DR 与 T 中一定有一种盐16实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是( ) 来 A此实验表明氯水具有酸性、漂白性B内环呈白色，外环呈红色或浅红C内外环上颜色的差异表明氯水中含有 H+ 、HClO 等粒子D久置的氯水滴到
9、蓝色石蕊试纸上，会出现与上述相同的现象17为使 Fe2+，Fe 3+，Zn 2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为 pH7.7、 pH4.5、pH6.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量 Fe2+，Fe 3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的 ZnSO4，应加入的试剂是( )AH 2O2，ZnO B氨水 CKMnO 4，ZnCO 3 DNaOH 溶液18下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A已知NaOH(aq) HCl(aq)NaCl(aq)H 2O(l) H 57.3 kJmol 1 ，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ B已知2H
10、2(g)O 2(g)2H 2O(g) H483.6 kJmol - 1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1C已知2C(s)2O 2(g)2CO 2(g) Ha， 2C(s)O 2(g)2CO(g) H b，则abD已知P ( 白磷，s)P ( 红磷，s) H 0，则白磷比红磷稳定二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 18 分）19已知 I2+SO32+H2O=2I+SO42+2H+。某无色溶液中可能含有I 、NH 4+、Cu 2+、SO 32 ，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是 ( )肯定不含 I 肯定不含 Cu2+ 肯定含有 SO
11、32 可能含有 IA B C D20海洋约占地球表面积的 71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是（ ）A试剂 1 可以选用石灰乳B从苦卤中提取 Br2 的反应的离子方程式为： 2Br - + Cl22Cl - + Br2C工业上，电解熔融 MgO 冶炼金属镁可减小能耗D可用 BaCl2 溶液除去粗盐中的 SO4221下列操作不能达到实验目的的是（ ）目的 操作A 在溶液中将 MnO4 完全转化为Mn2+向酸性 KMnO4 溶液中通入 SO2 气体至紫色消失B 除去 KNO3 中少量 NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C 配制 980mL0.1mol/LCu
12、SO4 溶液 将 25.0gCuSO45H2O 溶于水配制成 1L 溶液D 测定中和热 中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度。22由 Fe2O3、Fe、CuO、C、Al 中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）。关于混合粉末的组成判断正确的是（ ）A一定含 CuO 和 C B一定含 Fe2O3、CuO 和 CC一定含 CuO 和 C，一定不含 Al D气体 Z 为纯净物23在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（ ）A若 M(甲) M(乙) ，则气体体积：
13、甲乙B若 M(甲)M(乙)，则气体的压强：甲乙C若 M(甲)M(乙)，则气体的摩尔体积：甲乙D若 M(甲) M(乙) ，则的分子数：甲乙24一 定 量 的 CuS 和 Cu2S 的 混 合 物 投 入 足 量 的 HNO3 中 ， 收 集 到 的 气 体 其 物 质 的量 为 a mol， 向 反 应 后 的 溶 液 中 （ 存 在 Cu2+和 SO42-） 加 入 足 量 NaOH， 产 生 蓝 色沉 淀 ， 过 滤 ， 洗 涤 ， 灼 烧 ， 得 到 CuO 12.0g， 若 上 述 气 体 为 NO 和 NO2 的 混 合 物 ，且 体 积 比 为 1： 1(在 相 同 条 件 下 )， 则 a 可 能 为 （ ）A. 0.80 B. 0.70 C. 0.60 D. 0.40第 II 卷（非选择题 共 46 分）25（8 分）某反应体系中的物质有：NF 3、HF、NO、HNO 3、H 2O。请根据要求回答下列问题：（1）请将方程式补全，并配平。NF3+ = HF + + （2）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_
