《北京市重点中学2013届高三10月月考化学试题缺答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市重点中学2013届高三10月月考化学试题缺答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高 三 化 学 2012.10（测试时间：90 分钟 100 分）第卷（42 分）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Al-27 Mg-24 Fe-56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 14 个小题，共 42 分）1下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体不正确的是（ ）A将把 1 毫升饱和三氯化铁溶液逐滴加入 20 毫升沸水中（边加边振荡）并继续加热至沸，即可得到氢氧化铁胶体B加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成C二者都呈红褐色，可利用丁达尔效应鉴别D将 H2
2、SO4 溶液逐滴加入 Fe(OH)3 胶体内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解2设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ） A3.4g NH3 中含 NH 键数目为 0.2 NAB标准状况下，2.24 L Cl2 与过量稀 NaOH 溶液反应，转移的电子总数为 0.2 NA C46g NO 2 和 N2O4 的混合气体中含有的原子个数为 3NAD7.8 g Na 2O2 含有的阴离子数目为 0.2 NA3室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有 M 和 N 两种气体（同温同压） ，取下弹簧夹 A，使两烧瓶内的气体接触（如图） ，容器内的压强由大到小的顺序是（ ）AB C D4下列
3、离子方程式正确的是 （ ）A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3-+ Ca2+ + OH= CaCO3 + H2OB铜片加入稀硝酸中：Cu+NO 3 +4H+=Cu2+NO+2H2OC氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH) 33H =Fe3 3H 2O D将少量的硝酸银溶液滴入氨水中 Ag+ + 2NH3H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2O编号 气体 M HI NH3 H2 NO气体 N Cl2 HCl N2 O25室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（ ） ANH 4+、Cu 2+、Cl -、NO 3- BK +、Na +、SO 32-、S 2-C Ba2+、Fe 2
4、+、NO 3-、Br DSO 32 、K +、SO 42 、Br 6某温度下，将 Cl2 通入 KOH 溶液中得 KCl、KClO 3 和 KClO 的混合溶液。经测定 ClO3-和 ClO-物质的量之比为 2：1，则反应中被还原的 Cl2 与被氧化 Cl2 的的物质的量之比为（ ）A2:3 B3:4 C11:3 D10:37向 NaBr、NaI、Na 2SO3 混合液中，通入定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（ ）ANaCl Na2SO4 BNaCl NaBr Na2SO4 C NaCl NaBr NaI Na2SO4 DNaCl NaI Na2SO48根据下表
5、中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法不正确的是（ ）元素编号元素性质 原子半径（10 -10m） 0.73 1.30 1.34 1.06 0.99 1.54 0.75 0.90最高价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +2主要化合价最低价 -2 -3 -1 -3A和、和分别处于同一主族B元素处于第三周期A 族C元素与元素形成的化合物中不可能存在共价键D元素对应的氢氧化物可能具有两性9在浓盐酸中 HNO2 与 SnCl2 反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+= N2+3SnClxy-+4H2O。关于该反应的说法都正确的是（ ） 氧化剂是 HNO2 还原性：Cl
6、-N2 每生成 2.8 g N2，还原剂失去的电子为 0.6 molx 为 4，y 为 2 SnCl xy-是氧化产物A B C D10某溶液中含有 HCO3-、SO 32-、CH 3COO-、CO 32-、SO 42-、 Na+五种离子。若向其中加入Na2O2 粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计） ，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ） A只有 CH3COO- B只有 CH3COO-、SO 42-C只有 SO32-、Na + D只有 CO32-、CH 3COO- 、Na +11 某溶液由 Na+、Cu 2+、Ba 2+、Fe 3+、AlO 2-、CO 32-、SO 42-、Cl -中的若干
7、种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是（ ） A原溶液中一定存在 AlO2-、CO 32-、SO 42-、Cl -四种离子B气体 A 的化学式是 CO2，其电子式为C原溶液中一定不存在的离子是 Cu2+、Ba 2+、Fe 3+D生成沉淀 B 的离子方程式为： Al3+3OH-= Al(OH)312 下列反应过程中，反应物与生成物中都同时含离子键、极性共价键和非极性共价键的反应是（ ） ANH 4Cl=NH3+HClBNH 3+CO2+H2O=NH4HCO3CCl 2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2ODCaC 22H 2OCa(OH) 2HCCH13 下列叙述中正确的是
8、（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA可用澄清石灰水鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液B1 mol 过氧化钠与 2 mol 碳酸钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是纯净物C. 等质量的 NaHCO3 和 Na2 CO3 分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO2 体积相同D可利用焰色反应来鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 固体14某有机物结构简式如图 所示(未表示出其空间构型) 。下列它的性质描述不正确的是（ ） A能与 FeCl3 溶液发生显色反应B能使酸性 KMnO4 溶液褪色C能发生加成、取代、消去反应D1 mol 该物质
9、最多可与 3 mol NaOH 反应 第卷 （58 分）15 （ 10 分）A、B、C、D 、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A 元素的原子半径最小；B 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D 与 A 同主族，且与 E 同周期；E 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3/4，A、B、D、E 这四种元素，每一种与 C 元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：（1 ） C 和 E 两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称） ，可以验证该结论的是（填写编号） ；A比较这两种元素的常见单质的沸点B比较这两种元素的单质与氢气化合的难易C比较这两种元素
10、的气态氢化物的稳定性D比较这两种元素的气态氢化物的酸性（2 ） A、C、D、E 可形成两种酸式盐（均有四种元素组成） ，两种酸式盐相互反应的离子方程式为 。（3 ） A、C、E 间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有 18 个电子，乙有 10 个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 。（4 ）在火箭推进器中装有液态 B2A4 和液态 A2C2，已知 0.4 mol 液态 B2A4 和足量液态 A2C2 反应，生成气态 B2 和气态 A2C，放出 256.6 kJ 的热量。试写出该反应的热化学方程式： 。（5 ） A、B 、C 可形成一种 18 电子的分子，该分子可与盐酸反应生成
11、一种盐。写出该盐的电子式_。16 （ 8 分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3 4H 3eNO2H 2OKMnO4、 Na2CO3、Fe 3O4、Al 2(SO4)3 四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1 ）反应中硝酸体现了 、 性质。（2 ）如反应转移了 0.6mol e- ，被还原的 NO3 物质的量_ mol。（3 ）你选择的物质甲是_。若使用较浓的硝酸，被还原硝酸的物质的量将_（填 “增加”、 “减少” 或“无影响”） ，测得产物中 NO 和 NO2 的物质的量之比为 1:1，写出反应的化学方程式 （用一个方程式表示） 。_
12、17 （ 10 分） （ 1）向 10 mL 3 molL1 硫酸铝铵NH 4Al(SO4)2溶液中逐滴加入 1 molL1 Ba(OH)2 溶液。写出当加入 50mLBa(OH)2 溶液时反应的离子方程式（用一个方程式表示）_随着 Ba(OH)2 溶液体积 V 的变化，沉淀总物质的量 n 的变化如图所示。写出 B 点和 C 点所对应的 Ba(OH)2 溶液的体积：B_mL，C_mL。（2 ）已知：2Fe 2+ + Br22Fe 3+ +2Br 。若将 0.07 molCl2 通入 100 mL FeBr2 溶液中，溶液中有三分之二的 Br 被氧化成 Br2，则此反应离子方程式是 ，原 FeBr2 溶液的物质的量浓度为 mol/L。18（12 分）A、B、C、D 是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E 均为组成空气的成分。F 的焰色反应呈黄色。在 G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为12。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图（图中部分产物未列出）：请填写下列空白：（1）A 是 ，C 是 。（2）H 与盐酸反应生成 E 的 化学方程式是 。（3）E 与 F 反应的化学方程式是 。（4）F 与 G 的水溶液的反应生成 I 和 D 的离子方程式是 。（5）向 H 溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，该反应的离子方程式是_
