《北京市通州区2015届高三模拟考试（二）理综化学试题含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市通州区2015届高三模拟考试（二）理综化学试题含答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、通州区 2015 年高三年级模拟考试（二）6 “化学我们的生活，我们的未来” 。下列有关知识叙述正确的是A氢气是未来的理想燃料 B苯酚不能用于杀菌消毒C人体缺铁易引起甲状腺肿大 D乙醇是不可再生的生物质能源7下列解释实验事实的方程式不正确的是A工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al 2O3 电 解 冰 晶 石 4Al+3O2 B工业上用过量的 NaOH 溶液吸收 SO2：SO 2 + OH = HSO3C用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH + Al2O3 = 2AlO + H2O D向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时 SO2的排放：2CaCO 3+O2+2SO2 2CaSO4+2CO2 8 下列说法正
2、确的是 A蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质B在酸性条件下，CH 3CO18OC2H5的水解产物是 CH3CO18OH 和 C2H5OHC用新制 Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖D分子组成为 CH4或 C2H6O 的有机物不存在同分异构现象9根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl 、S 2、Ca 2+、K +半径逐渐减小D Cl 与 Cl 得电子能力相同351710下列有关说法正确的是A氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能B一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能
3、改变平衡转化率CNH 4Cl 和 HCl 溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出 H+D在一密闭容器中发生 2SO2+O2 2SO3反应，增大压强，平衡会正向移动，的值增大)O(S223c11下列实验方案、现象和结论均正确的是2 滴水包有足量 Na2O2 的脱脂棉铁钉NaCl 溶液澄清石灰水Na2CO3NaHCO3 选项 A B C D实验方案现象 脱脂棉燃烧 U 形管右端的液面高 烧杯中的澄清石灰水先变浑浊向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变结论 Na2O2与水反应生成 NaOH 和 O2铁钉发生吸氧腐蚀NaHCO3比 Na2CO3受热更易分解该装置的气密性良好12一
4、种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾 K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液，下列说法不正确的是 AK +移向催化剂 bB催化剂 a 表面发生的化学反应：Fe(CN)6 4e =Fe(CN)6 3CFe(CN) 在催化剂 b 表面被氧化3D电解池溶液中的Fe(CN) 6 4和Fe(CN) 6 3浓度基本保持不变25 （ 17 分 ） 席夫碱类化合物 G 在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成 G 的一种路线如下：已知以下信息：1 molB 经上述反应可生成 2 molC，且 C 不能发生银镜反应。D 属于芳香烃，有一个侧链，其相对分子质量为 106。核磁共
5、振氢谱显示 F 苯环上有两种化学环境的氢原子。 回答下列问题：（1）B 中含有的官能团名称是 ，D 的化学名称是 。（2）由 A 生成 B 的化学方程式为 ，反应类型为 。（3）由 D 生成 E 的化学方程式为 。（4）G 的结构简式为 。（5）由苯和化合物 C 经如下步骤可合成 N-异丙基苯胺。N-异丙基苯胺反应的反应类型是 ；反应的反应条件是 ；I 的结构简式为 。（6）若 C 能发生银镜反应，且 1 molB 同样可以生成 2 molC，写出满足此条件的 B 的结构简式： 。26 （12 分）氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：（1）火 箭 燃 料 液 态 偏 二 甲 肼 （ C2H8N
6、2） 是用液态N 2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，HR1CCR2R3OCR2R3R1CHO +O 3Zn/H 2O浓 H2SO4NaOH/乙醇Zn/H 2OECDFe/稀 HCl还原F(C8H11N)一定条件下BA（C 6H13Cl） O 3G浓 HNO3反应 H I C J 还原反应一定条件下 CH3NHCHCH 3+ H2ORRNCR 一定条件下RNH2 +ROCR (H)(H)则该反应的热化学方程式为 。（2）25时，在 2L 固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO 2(g) N2O4(g) H
7、a kJ/mol (a0) 。N 2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N 2O4的浓度为NO2的 2 倍，回答下列问题：25时，该反应的平衡常数为 ；下列情况不是处于平衡状态的是 ： a.混合气体的密度保持不变；b.混合气体的颜色不再变化； c.气压恒定时。若反应在 120进行，某时刻测得 n(NO2)=0.6 mol n(N2O4)=1.2mol，则此时v(正) v(逆)（填“” 、 “c(SO )c(NH )c(OH ) c(H )24427 （共 14 分）CH2CH3 +HNO3 浓硫酸CH2CH3O2N+H2OCH3CH2 NC(CH 3)2NH2CH2CH3HHCCCH3
8、CH2 CCH HCH3CH2 CH2CH3（1） SO 22H 2O2e = 4H SO 24在阳极区 HSO 放电得到 H ，H 与 HSO 反应产生 SO23 3（2） SO 2I 22H 2OSO 2I 4H +4 HI 分解为可逆反应，及时分离出产物 H2，降低生成物浓度，有利于反应正向进行。 （3） H 3PO2 3（4） CuSO 43H2O(1 分) CuO(1 分)28 （共15分）（一）Ca(OH) 2或 Ba(OH)2，除去 H2C2O4，避免对 CO2的检验造成干扰（二） C 2O H 2O HC2O OH 4（三） I. 2 5 6 H + 2 10 8 酸式(1 分)（1）和， 和（2 ）Mn 2+对该反应有催化作用
