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1、说明：1本试卷满分 100 分，考试时间 120 分钟。2请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第卷（选择题 共 42 分）每小题只有 1 个选项符合题意。1下列设备工作时，将化学能转化为电能的是2下列说法中，不正确的是A碘是人体必需的微量元素之一 B碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C肉类富含蛋白质，属于碱性食物 D食用富含维生素 C 的水果有益于身体健康3下列说法中，不正确的是A醋酸铅等重金属盐可使蛋白质变性B油脂只能在碱性条件下发生水解反应C甲醛能发生氧化反应、还原反应和聚合反应D氨基酸能与盐酸、氢氧化钠分别发生反应【解析】4
2、下列说法中，正确的是A稀硫酸不具有氧化性 BNH 4Cl 中只含有离子键C可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D金属阳离子被还原时一定得到金属单质5下列化学用语或名称表述不正确的是A葡萄糖的分子式：C 6H12O6 BHCl 的电子式： C 的名称：2-甲基丙烷 D含有 10 个中子的氧原子可表示为： 188O 6下列关于金属的说法中，不正确的是A常温下可用铁制容器盛装浓硝酸B在一般情况下，合金的硬度大于它的成分金属C常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属D将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀CH3CHCH3CH37下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是A用水鉴别乙醇和苯 B用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸
3、和乙醇C用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖和蔗糖D用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯 8下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是 ACH 4 的热稳定性强于 SiH4 BH 2CO3 的酸性强于 H2SiO3C CO2 能溶于水生成碳酸，而 SiO2 却不溶于水D碳、硅同主族，原子半径碳小于硅9用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol OH 中含有 9NA 个电子B 28 g 的 CO 气体中含有 NA 个氧原子C 1 L 1 mol/L 的 AlCl3 溶液中含有 NA 个 Al3+ D常温常压下 11.2 L 的甲烷气体含有的分子数为 0.5NA 10表示下列反应的离子方程式正确的是
4、A铁溶于稀盐酸：2Fe+6H +2Fe 3+3H2B氯化铝溶液中加过量氨水：Al 3+3NH3H2OAl(OH) 3+3NH4+C碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH 4+OH H2O+NH3D氯气通入水中，溶液呈酸性 ：Cl 2+H2O 2H+Cl +ClO11在 pH = 1 且含有大量 Fe2+和 NH4+的溶液中，能大量存在的阴离子是ASO 42- BNO 3- COH - DHCO 3-碳，不能大量共存，错误。考点：考查离子共存问题。12 一定温度下的密闭容器中，反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) 达到平衡。缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是A使平衡常数
5、 K 增大 B使平衡向正反应方向移动C使 SO3 的浓度增大 D使正反应速率大于逆反应速率14食品保鲜所用的“ 双吸剂” ，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。下列分析不正确的是A “双吸剂” 中的生石灰有吸水作用B “双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应C吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极D炭粉上发生的反应为：O 2 + 4e + 4H+2H 2O15下列说法中，正确的是A某气体能使品红溶液褪色，则该气体是 SO2B向某溶液中加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有 Cl-C向某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀
6、不溶解，则原溶液中有 SO42-D向某溶液中加入 NaOH 并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有 NH4+16实验： 将 0.1 molL1 MgCl2 溶液和 0.5 molL1 NaOH 溶液等体积混合得到浊液； 取少量中浊液，滴加 0.1 molL1 FeCl3 溶液，出现红褐色沉淀； 将中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加 0.1 molL1 FeCl3 溶液，白色沉淀变为红褐色； 另取少量白色沉淀，滴加饱和 NH4Cl 溶液，沉淀溶解。下列说法中，不正确的是A将中所得浊液过滤，所得滤液中含少量 Mg2+B浊液中存在溶解平衡：Mg(OH) 2(s) Mg2+(aq) +
7、 2OH (aq)C实验和均能说明 Fe(OH)3 比 Mg(OH)2 难溶DNH 4Cl 溶液中的 NH4+可能是中沉淀溶解的原因第卷（非选择题 共 58 分）（4 ）用热空气将上述过程中产生的 Br2 吹出，并用浓 Na2CO3 溶液吸收，生成 NaBr、NaBrO 3 等；再将混合溶液用稀硫酸酸化得到 Br2，得到 Br2 的离子方程式是 。18 （6 分）室温下，将 0.1 molL1 盐酸滴入 20 mL 0.1 molL1 氨水中，溶液 pH 随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。（1 ） NH3H2O 的电离方程式是 。（2）b 点所示溶液中 c (Cl ) c (NH4+)（填“
8、” 、 “ ”或“”） 。（3）c 点所示溶液 pH7，原因是 （用离子方程式表示） 。（4）d 点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是 。19 （ 10 分）黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜（CuFeS 2） 。黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，冶炼过程的主要反应有： 2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2 Cu2S+O2 2Cu+SO2 （1 ） 二硫化亚铁铜也可以表示为 CuSFeS，其中硫元素的化合价是 。（2 ） 反应中还原剂是 。（3 ） 某校学习小组用炼铜产生的炉渣（含 Fe2O3、FeO 、 SiO2、Al 2O3 等）制备铁红，进行如下实验。 炉渣碱浸时反应的离子方程式
9、是 、 。 滤渣 1 中加入硫酸并通入氧气可使 FeO 转化为 Fe3+，该反应的离子方程式是 ；为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：取少量滤液 2 于试管中， 。考点：考查氧化还原反应、离子方程式书写及离子检验。20 （ 10 分）科学家开发出一种“ 洁净煤技术”，通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是 CO 和 H2。 “气化炉” 中主要反应有：C(s)+H2O(g)CO (g)+ H2(g) H = +131.3 kJmol1 CO(g)+H2O (g)CO 2(g)+ H2(g) H = -41.2 kJmol1（1 ）气化炉
10、中 CO2 与 C 反应转化为 CO，该反应的热化学方程式是 _。（2 ）用煤炭气合成甲醇的反应为 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密闭容器中，将 CO 和 H2 按物质的量1 2 混合反应，CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。高温 高温 生成甲醇的反应为_反应（填“放热”或“ 吸热”） 。 图中两条曲线分别表示压强为 0.1 MPa 和 5.0 MPa 下 CO 转化率随温度的变化，其中代表压强是5.0 MPa 的曲线是_（填“A”或“B”） 。 在不改变反应物用量的前提下，为提高 CO 转化率可采取的措施有_（答出一种即可） 。 压强为 0.1 MPa、温度为 2
11、00时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是_。（3 ）某新型电池以熔融碳酸盐作电解质 ，在 650下工作，负极通入煤炭气，正极通入空气与 CO2 的混合气。电池的正极反应式为 O2+2CO2+4e =2CO32 ，负极反应式为 CO+CO32 -2e =2CO2 和_ 。或加压；由图像可知，压强为 0.1 MPa、温度为 200时，CO 的平衡转化率为 0.5，利用三行式计算，平21 （ 10 分）SO 2 和 NOx 都是大气污染物。（1 ） 空气中的 NO2 可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是 。（2 ）汽车发动机工作时产生的 NO 和 CO 可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反
12、应的化学方程式是 。（3 ）利用氨水可以将 SO2 和 NO2 吸收，原理如下图所示：NO2 被吸收的离子方程式是 。（4 ） 利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收 SO2，并用阴极排出的溶液吸收 NO2。 a 为电源的 （填“ 正极 ”或“ 负极”） ，阳极的电极反应式为 。 在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收 NO2，使其转化为无害气体，同时有 SO32 生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。【解析】22 （ 16 分）双草酸酯 (CPPO)是冷光源发光材料的主要成分，合成某双草酸酯的路线设计如下：已知：（1 ） B 分子中含有的官能团名称是_。（2 ）该 CPPO 结构中有_种不同化学环境的氢原子。（3 ）反应的化学方程式是 _。（4 ）在反应 中属于取代反应的是_。（5 ） C 的结构简式是 _。（6 ）写出 F 和 H 在一定条件下聚合生成高分子化合物的化学方程式_。（7 ）资料显示：反应有一定的限度，在 D 与 I 发生反应时加入有机碱三乙胺能提高目标产物的产率，其原因是_。【解析】化学环境的氢原子；（3）反应 的化学方程式是 CH2=CH2+Br2 CH2Br-CH2Br ；（4）在反应中属一定条件RCOl+OH RCO+HCl
