《北京市西城区2013届高三第一次模拟考试 理综化学 含答案》由会员分享,可在线阅读,更多相关《北京市西城区2013届高三第一次模拟考试 理综化学 含答案(7页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2013 年西城区高考化学一模试题 2013.4可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 Fe 56 6下列说法中,不正确的是A蔗糖可作调味剂 B铁粉可作抗氧化剂 C 碳酸氢钠可作抗酸药 D熟石灰可作食品干燥剂7下列说法中,不正确的是AHF 稳定性比 HCl 强 BMg 失电子能力比 Ca 弱C NaCl 与 NH4Cl 含有的化学键类型相同D等物质的量的 C2H6 和 H2O2 含电子数相同8下列说法正确的是A油脂发生皂化反应能生成甘油B蔗糖水解前后均可发生银镜反应C由 只能形成一种二肽D向蛋白质溶液中加入 CuSO4 溶液发生盐析9利用右图实验装置,
2、能得出相应实验结论的是 实验结论A 浓醋酸 CaCO3 C6H5ONa 酸性:醋酸碳酸苯酚B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性C H2O 电石 KMnO4 乙炔具有还原性D 盐酸 Na2CO3 Na2SiO3 非金属性:Cl CSi10下列各组物质混合后,加热、蒸干、灼烧至质量不变,最终能得到纯净物的是A向 AlCl3 溶液中,加入一定量的 NaOHB向 NaI 和 NaBr 混合溶液中,通入过量的 Cl2 C向含 1 mol NaHCO3 溶液中,加入 1 mol Na2O2 粉末D向含 1 mol Na2CO3 溶液中,加入含 1 mol HCl 的盐酸11浓度均为 0.1 m
3、ol/L Na2CO3 和 NaHCO3 两种溶液各 25 mL,分 别 加 入 25 mL 0.1 mol/L NaOH溶 液 ,依次形成混合溶液 和 , 和 中 各 指 定 离 子 的 浓 度 大 小 关 系 不 正 确 的 是A中离子浓度:c (OH)c (CO32) Bc(Na +): C 中离子浓度:c (OH) c(HCO3) Dc(CO 32):= 12已知:CO(g) H 2O(g) CO2(g)H 2(g) H 41 kJ/mol相同温度下,在体积相同的两个恒温密闭容器中,加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下:起始时各物质物质的量/mol容器编号 CO H2O CO2 H
4、2达平衡过程体系能量的变化 1 4 0 0 放出热量:32.8 kJ 0 0 1 4 热量变化:Q下列说法中,不正确的是A容器中反应达平衡时,CO 的转化率为 80%B容器中 CO 的转化率等于容器中 CO2 的转化率C平衡时,两容器中 CO2 的浓度相等D容器中 CO 反应速率等于 H2O 的反应速率25 ( 14 分)硫酸是用途广泛的化工原料,可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。(1 )工业制硫酸铜的方法很多。 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_,此法的最大缺点是_。 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜,生产的主要过程如下图所示:稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式
5、是_;向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_;由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是 _。(2 )氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示: 吸收塔中发生反应的化学方程式是_。 有数据表明,吸收塔中溶液的 pH 在 5.56.0 之间,生产效率较高。当控制一定流量的尾气时,调节溶液的 pH 的方法是 _。26 ( 14 分)工业上用 硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示:请回答下列问题:(1 )在反应器中发生反应的化学方程式是_ 。(2)在膜反应器中发生反应:2HI(g) H2(g)I 2(g) H0。若在一定条件密闭容器中加入 1 mol
6、 HI(g),n(H 2)随时间( t)的变化关系如下图所示: 该温度下,反应平衡常数 K_,若升高温度,K 值将_(填“增大” 、“减小”或“不变” ) 。 用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出 H2 的目的是_。(3 )电渗析装置如下图所示: 结合电极反应式解释阴极区 HIx 转化为 HI 的原理是_。 该装置中发生的总反应的化学方程式是_。(4 ) 上述工艺流程中循环利用的物质是_ 。27 ( 14 分)甲、乙两同学用下图所示装置进行实验,探究硝酸与铁反应的产物。文献记载:I在浓硝酸和活泼金属反应过程中,随着硝酸浓度的降低,其生成的产物有+4、+2、3 价等氮的化合物。IIFeSO4
7、+NO Fe(NO)SO4(棕色) H0 。IIINO2 和 NO 都能被 KMnO4 氧化吸收。甲的实验操作和现象记录如下:实验操作 实验现象打开弹簧夹,通入一段时间CO2,关闭弹簧夹。打开分液漏斗活塞,将浓硝酸缓 慢滴入烧瓶中,关闭活塞。无明显现象。加热烧瓶,反应开始后停止加热。A中有红棕色气体 产生,一段时间后,气体 颜色逐渐变浅; B 中溶液变棕色; C 中溶液紫色变浅。 反应停止后,A 中无固体剩余。请回答下列问题:(1 )滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_ 。(2 )检验是否生成3 价氮的化合物,应进行的实验操作是 _。(3 )甲取少量 B 中溶液,加热,实验现象是 _。请用化
8、学平衡原理解释原因:_。甲依据该现象得出的结论是 A 中有 NO 生成。(4 )乙认为甲得出 A 中有 NO 生成的证据不足。为获取充足的证据,乙仍采用该装置和操作进行对照实验,乙作出的改变是_,证明有 NO 生成的实验现象是_。(5 )证明 A 溶液中是否含有 Fe2+和 Fe3+,选择的药品是(填序号)_ 。a铁粉 b溴水 c鉄氰化钾溶液 d硫氰化钾溶液28 ( 16 分)重要的精细化学品 M 和 N,常用作交联剂、涂料、杀虫剂等,合成路线如下图所示:已知:iii N 的结构简式是 请回答下列问题:(1 ) A 中含氧官能团名称是_;由 A 生成 B 的反应类型是_。(2 ) X 的结构简
9、式是_。(3 ) C 和甲醇反应的产物可以聚合形成有机玻璃。该聚合反应的化学方程式是_ 。(4 ) E 的结构简式是 _。(5 )下列说法正确的是_。a E 能发生消去反应b1 molM 中含有 4 mol 酯基c X 与 Y 是同系物dG 不存在顺反异构体(6 )由 Y 生成 D 的化学方程式是_。(7 ) Z 的结构简式是_。2013 年西城区高考化学一模试题参考答案及评分标准2013.4题号 6 7 8 9 10 11 12答案 D C A B B D C25 ( 14 分,每空 2 分)(1 ) Cu+2H 2SO4(浓)= CuSO4+SO2+2H 2O 产生有污染的气体Fe 2O3
10、+6H+=2Fe3+3H2O、2Fe 3+Cu=2Fe2+Cu2+(或 Fe2O3+Cu+6H+=3H2O+2Fe2+Cu2+)4Fe2+4H+O2=4Fe2+2H2O 加热、蒸发 (2 ) 4NH 3H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O调节氨水的流量26 ( 14 分,每空 2 分)(1 ) SO2 + x I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HIX(2 ) 1/64 增大及时分离出 H2,使平衡正向移动,提高 HI 的分解率。(3 ) 在阴极区发生反应: Ix +(x-1)e = xI,且阳极区的 H+通过交换膜进入阴极区,得以生成 HI 溶液。电解 2HI x=(
11、x-1)I 2 + 2HI(4 ) I227 ( 14 分,每空 2 分)(1 )常温时,铁遇浓硝酸形成致密氧化膜,阻止反应进一步发生(答“钝化”也得分)(2 )取少量反应后 A 中溶液于试管中,向其中加入浓 NaOH 溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。若试纸变蓝,则 A 中生成 NH4+。(3 )棕色溶液变浅(或绿) ,无色气体逸出,且在空气中变为红棕色。FeSO4+NO Fe(NO)SO4( 棕色)H0 正反应放热,加热后,平衡向逆反应方向移动(4 )浓硝酸换成稀硝酸 A 中没有红棕色气体生成,B 中溶液变为棕色(5 ) c d 28 ( 16 分,每空 2 分)(1 )羟基、醛基 消去(2 ) CH3CH2CHO(3 )CH2COH33n CH2OCH33n(4 )CH2OHO2(5 ) b c(6 )CH3O +3HCO- CHOHO222(7 )CHO