《北京市西城区2013届高三第一次模拟考试 理综化学 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市西城区2013届高三第一次模拟考试 理综化学 含答案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2013 年西城区高考化学一模试题 2013.4可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 Fe 56 6下列说法中，不正确的是A蔗糖可作调味剂 B铁粉可作抗氧化剂 C 碳酸氢钠可作抗酸药 D熟石灰可作食品干燥剂7下列说法中，不正确的是AHF 稳定性比 HCl 强 BMg 失电子能力比 Ca 弱C NaCl 与 NH4Cl 含有的化学键类型相同D等物质的量的 C2H6 和 H2O2 含电子数相同8下列说法正确的是A油脂发生皂化反应能生成甘油B蔗糖水解前后均可发生银镜反应C由 只能形成一种二肽D向蛋白质溶液中加入 CuSO4 溶液发生盐析9利用右图实验装置，
2、能得出相应实验结论的是 实验结论A 浓醋酸 CaCO3 C6H5ONa 酸性：醋酸碳酸苯酚B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性C H2O 电石 KMnO4 乙炔具有还原性D 盐酸 Na2CO3 Na2SiO3 非金属性：Cl CSi10下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是A向 AlCl3 溶液中，加入一定量的 NaOHB向 NaI 和 NaBr 混合溶液中，通入过量的 Cl2 C向含 1 mol NaHCO3 溶液中，加入 1 mol Na2O2 粉末D向含 1 mol Na2CO3 溶液中，加入含 1 mol HCl 的盐酸11浓度均为 0.1 m
3、ol/L Na2CO3 和 NaHCO3 两种溶液各 25 mL，分 别 加 入 25 mL 0.1 mol/L NaOH溶 液 ，依次形成混合溶液 和 ， 和 中 各 指 定 离 子 的 浓 度 大 小 关 系 不 正 确 的 是A中离子浓度：c (OH)c (CO32) Bc(Na +)： C 中离子浓度：c (OH) c(HCO3) Dc(CO 32)：= 12已知：CO(g) H 2O(g) CO2(g)H 2(g) H 41 kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：起始时各物质物质的量/mol容器编号 CO H2O CO2 H
4、2达平衡过程体系能量的变化 1 4 0 0 放出热量：32.8 kJ 0 0 1 4 热量变化：Q下列说法中，不正确的是A容器中反应达平衡时，CO 的转化率为 80%B容器中 CO 的转化率等于容器中 CO2 的转化率C平衡时，两容器中 CO2 的浓度相等D容器中 CO 反应速率等于 H2O 的反应速率25 （ 14 分）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。（1 ）工业制硫酸铜的方法很多。 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_，此法的最大缺点是_。 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式
5、是_；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是 _。（2 ）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示： 吸收塔中发生反应的化学方程式是_。 有数据表明，吸收塔中溶液的 pH 在 5.56.0 之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的 pH 的方法是 _。26 （ 14 分）工业上用 硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：请回答下列问题：（1 ）在反应器中发生反应的化学方程式是_ 。（2）在膜反应器中发生反应：2HI(g) H2(g)I 2(g) H0。若在一定条件密闭容器中加入 1 mol
6、 HI(g)，n(H 2)随时间( t)的变化关系如下图所示： 该温度下，反应平衡常数 K_，若升高温度，K 值将_（填“增大” 、“减小”或“不变” ） 。 用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出 H2 的目的是_。（3 ）电渗析装置如下图所示： 结合电极反应式解释阴极区 HIx 转化为 HI 的原理是_。 该装置中发生的总反应的化学方程式是_。（4 ） 上述工艺流程中循环利用的物质是_ 。27 （ 14 分）甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。文献记载：I在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、3 价等氮的化合物。IIFeSO4
7、+NO Fe(NO)SO4（棕色） H0 。IIINO2 和 NO 都能被 KMnO4 氧化吸收。甲的实验操作和现象记录如下：实验操作 实验现象打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹。打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓 慢滴入烧瓶中，关闭活塞。无明显现象。加热烧瓶，反应开始后停止加热。A中有红棕色气体 产生，一段时间后，气体 颜色逐渐变浅； B 中溶液变棕色； C 中溶液紫色变浅。 反应停止后，A 中无固体剩余。请回答下列问题：（1 ）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_ 。（2 ）检验是否生成3 价氮的化合物，应进行的实验操作是 _。（3 ）甲取少量 B 中溶液，加热，实验现象是 _。请用化
8、学平衡原理解释原因：_。甲依据该现象得出的结论是 A 中有 NO 生成。（4 ）乙认为甲得出 A 中有 NO 生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是_，证明有 NO 生成的实验现象是_。（5 ）证明 A 溶液中是否含有 Fe2+和 Fe3+，选择的药品是（填序号）_ 。a铁粉 b溴水 c鉄氰化钾溶液 d硫氰化钾溶液28 （ 16 分）重要的精细化学品 M 和 N，常用作交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如下图所示：已知：iii N 的结构简式是 请回答下列问题：（1 ） A 中含氧官能团名称是_；由 A 生成 B 的反应类型是_。（2 ） X 的结构简
9、式是_。（3 ） C 和甲醇反应的产物可以聚合形成有机玻璃。该聚合反应的化学方程式是_ 。（4 ） E 的结构简式是 _。（5 ）下列说法正确的是_。a E 能发生消去反应b1 molM 中含有 4 mol 酯基c X 与 Y 是同系物dG 不存在顺反异构体（6 ）由 Y 生成 D 的化学方程式是_。（7 ） Z 的结构简式是_。2013 年西城区高考化学一模试题参考答案及评分标准2013.4题号 6 7 8 9 10 11 12答案 D C A B B D C25 （ 14 分，每空 2 分）（1 ） Cu+2H 2SO4（浓）= CuSO4+SO2+2H 2O 产生有污染的气体Fe 2O3
10、+6H+=2Fe3+3H2O、2Fe 3+Cu=2Fe2+Cu2+（或 Fe2O3+Cu+6H+=3H2O+2Fe2+Cu2+）4Fe2+4H+O2=4Fe2+2H2O 加热、蒸发 （2 ） 4NH 3H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O调节氨水的流量26 （ 14 分，每空 2 分）（1 ） SO2 + x I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HIX（2 ） 1/64 增大及时分离出 H2，使平衡正向移动，提高 HI 的分解率。（3 ） 在阴极区发生反应： Ix +（x-1）e = xI，且阳极区的 H+通过交换膜进入阴极区，得以生成 HI 溶液。电解 2HI x=（
11、x-1）I 2 + 2HI（4 ） I227 （ 14 分，每空 2 分）（1 ）常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生（答“钝化”也得分）（2 ）取少量反应后 A 中溶液于试管中，向其中加入浓 NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。若试纸变蓝，则 A 中生成 NH4+。（3 ）棕色溶液变浅（或绿） ，无色气体逸出，且在空气中变为红棕色。FeSO4+NO Fe(NO)SO4（ 棕色）H0 正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动（4 ）浓硝酸换成稀硝酸 A 中没有红棕色气体生成，B 中溶液变为棕色（5 ） c d 28 （ 16 分，每空 2 分）（1 ）羟基、醛基 消去（2 ） CH3CH2CHO（3 ）CH2COH33n CH2OCH33n（4 ）CH2OHO2（5 ） b c（6 ）CH3O +3HCO- CHOHO222（7 ）CHO
