《北京市西城区2012届高三第二次高考模拟 理综化学部分(2012西城二模)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《北京市西城区2012届高三第二次高考模拟 理综化学部分(2012西城二模)(7页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、北京市西城区 2012 年高三二模试卷理科综合能力测试 2012.5可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Mn 556下列叙述不正确的是A用熟石灰可处理酸性废水 B用丁达尔效应可区分溶液和胶体C焊锡(锡铅合金)熔点比金属锡高D用 CaSO4 可降低盐碱地(含 Na2CO3、NaCl)土壤的碱性7短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的位置如下图所示,其中 W 为无机非金属材料的主角,下列说法正确的是AW 位于第三周期 IV 族 BY 的气态氢化物分子中含极性共价键C X 的最高价氧化物的电子式是D常温下不能用 Z 单质制成的容器盛放 Y 的最高
2、价氧化物对应的水化物的浓溶液8下列化学(或离子)方程式不正确的是A为减少煤燃烧产生 SO2,用 CaCO3 脱硫: 2CaCO3+O2+2SO2 2CaSO4+2CO2B为缓解胃酸过多,服含 NaHCO3 的抗酸药: HCO3+H+H 2O+CO2C将 Na2CO3 加热至熔融不能选用石英坩埚: SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2D将明矾放入浑浊的河水中,可使水澄清: Al3+3H 2OA l(OH)33H +9. 下列实验结论不正确的是实验操作 现象 结论A 某有机物与溴的四氯化碳溶液混合 溶液褪色 有 机 物 含 碳 碳 双 键B 乙醇与重铬酸钾(K 2Cr2O7)溶液混合 橙
3、色溶液变为绿色乙醇具有还原性C 常温下,将二氧化碳通入苯酚钠溶液 溶液变浑浊 酸性:碳酸苯酚D 苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合 后者产生白色沉淀羟基影响了苯环的活性10某无色溶液中若含有大量 Na2SO4、Na 2CO3、NaOH,为验证其中所含的阴离子,若限定只取一次待测液,加入试剂顺序正确的是A盐酸、BaCl 2、酚酞 BBaCl 2、盐酸、酚酞X YZ WC BaCl2、酚酞、盐酸 D酚酞、盐酸、BaCl 2 11 下列叙述正确的是AK与N连接时,X 为硫酸,一段时间后溶液的pH增大BK与N连接时,X为氯化钠,石墨电极反应:2H +2e=H2C K与M 连接时,X 为硫酸,一段时间后溶液
4、的pH 增大DK 与 M 连接时,X 为氯化钠,石墨电极反 应:4OH-4e=2H2O+O212有 3 种溶液0.01 molL1 醋酸;0.02 molL1 醋酸与 0.02 molL1NaOH 等体积混合后的溶液;0.04 molL1 醋酸与 0.02 molL1 NaOH 等体积混合后的溶液。下列说法不正确的是A3 种溶液中 pH 最小的是B和 溶液中所含微粒种类相同C 3 种溶液中 c(CH3COO)大小顺序是 D向中加少量的 CH3COONa 固体则 减小25 ( 12分)碳单质在工业上有多种用途。(1 ) 焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时,吸收了1
5、31.6 kJ热量。该反应的热化学方程式是 。(2 ) 活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质),生成气体E和F 。当温度分别在 T1和T 2时,测得各物质平衡时物质的量如下表:物质T/ n/molT/活性炭 NO E F初始 2.030 0.100 0 0T1 2.000 0.040 0.030 0.030T2 2.005 0.050 0.025 0.025请结合上表数据,写出 NO 与活性炭反应的化学方程式 。上述反应T 1时的平衡常数为 K1,T 2时的平衡常数为K 2。计算K 1= 。根据上述信息判断,温度T 1和T 2的关系是(填序号) _。a T1T
6、 2 bT 1T 2 c无法比较 在T 1温度下反应达到平衡后,下列措施不能改变NO的转化率的是 。a增大 c(NO) b增大压强 c升高温度 d移去部分 F(3 )工业上可用焦炭冶炼金属。若 0.5 mol 碳完全与赤铁矿反应,得到 0.6 mol 铁,同时生成 2 种常见气体,则该反应的化学方程式是 。26 ( 14 分)利用酸解法制钛白粉产生的废液含有大量 FeSO4、H 2SO4 和少量 Fe2(SO4)3、TiOSO 4,生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下:已知:TiOSO 4 可溶于水,在水中可以电离为 TiO2+和 SO42。请回答:(1 )步骤中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操
7、作是 。(2 )滤渣的主要成分为 TiO2xH2O,写出 TiOSO4 水解生成 TiO2xH2O 的化学方程式 。(3 )硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。(4 )用平衡移动的原理解释步骤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因 。(5 )步骤的离子方程式是 。(6 )步骤必须控制一定的真空度,原因是有利于蒸发水以及 。(7 )为测定步骤中所得晶体中 FeSO47H2O 的质量分数,取晶体样品 a g,溶于稀硫酸配成 100.00 mL 溶液,取出 20.00 mL 溶液,用 KMnO4 溶液滴定(杂质与KMnO4 不反应) 。若消耗 0.1000 mol
8、L-1 KMnO4 溶液 20.00 mL,所得晶体中FeSO47H2O 的质量分数为(用 a 表示) 。27 ( 16 分)某小组同学欲探究 NH3催化氧化反应,按下图装置进行实验。A、 B 装 置 可 选 药 品 : 浓 氨 水 、 H2O2、 蒸 馏 水 、 NaOH 固 体 、 MnO2 (1 ) NH3催化氧化的化学方程式是 。(2 )装置 B 中产生气体的原因有(结合化学用语解释) 。(3 )甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后,装置 G 中溶液都变成蓝色。甲观察到装置 F 中有红棕色气体,生成红棕色气体的化学方程式是 。乙观察到装置 F 中只有白烟生成,白烟的成分是(写化
9、学式) 。用离子方程式解释装置 G 中溶液变成蓝色的原因: 。(4 )为帮助乙实现在装置 F 中也观察到红棕色气体,可在原实验的基础上进行改进。甲认为可调节 K1 和 K2 控制 A、B 装置中的产气量,应(填“增加”或“减少” )装置 A 中的产气量,或(填“增加”或“减少” ) 装置 B中的产气量。乙认为可在装置 E、F 间增加一个装置,该装置可以是(填序号) 。(5 )为实现该反应,也可用右图所示的装置替换上述装置中虚线框部分,化合物 X 为 。NH4HCO3 的作用是 。28 ( 16 分)姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用,其合成路线如下:已知:i1 mol G 最多能消耗 Na、Na
10、OH、NaHCO 3 的物质的量分别为 3 mol、2 mol、1 mol。iiiii(R 1、R 2、R 3为烃基或氢原子)请回答:(1 ) BC的反应类型是 。(2 ) CD反应的化学方程式是 。(3 ) E的核磁共振氢谱中有两个峰,E中含有的官能团名称是 。EG反应的化学方程式是 。(4 )下列有关香兰醛的叙述不正确的是 。a 香兰醛能与 NaHCO3 溶液反应 b香兰醛能与浓溴水发生取代反应c 1 mol 香兰醛最多能与 3 molH2 发生加成反应(5 )写出一种符合下列条件的香兰醛的同分异构体的结构简式 。苯环上的一硝基取代物有 2 种1 mol 该物质水解,最多消耗 3 molN
11、aOH(6 )姜黄素的分子中有 2 个甲基,其结构简式是 。(7 )可采用电解氧化法由G生产有机物 J,则电解时的阳极反应式是 。 选择题( 20 个小题 每题 6 分 共 120 分)1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011121314151617181920C D C B B C B D A C A D B D C D A B B C非选择题(共 11 题 共 180 分)化学说明:除已注明外,每空2分,其它合理答案均给分。25 ( 12分)(1 ) C(s)H 2O(g)=CO(g)H 2(g) H=131.6 kJmol1(2 ) C+2NO N2+CO2(不写可逆号扣1分) 9/
12、16 c a b(漏选得 1 分,错选不得分)(3 ) 5C+3Fe2O3 =4CO2+CO+6Fe26 ( 14 分)(1 ) 过滤 (2 ) TiOSO4 +(x+1)H2O =TiO2 xH2O+H 2SO4(写可逆号也得分)(3 ) 1: 4(4 ) FeCO3(s) Fe2+(aq)+ CO32-(aq) CO32-与乳酸反应浓度降低,平衡向右移动,使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液(5 ) Fe2+2HCO3=FeCO3 +H2O+CO2(6 ) 防止 Fe2+被氧化(7 ) 13.9/a27 ( 16 分)(1 ) 4NH3+5O2 4NO+ 6H2O(2 )在氨水中存在平衡:NH
13、3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH,加入 NaOH 固体,OH 浓度增加,平衡向左移动,NaOH 固体溶于水放出大量热,均 有利于NH3 逸出(3 ) 2NO+O 2=2NO2 (1 分 ) NH 4NO3(1 分)3Cu+ 8H+2NO3=3Cu2+ +2NO+4H 2O(4 ) 增加(1 分) 减少(1 分) abc(选 2 个得 1 分,选 1 个不得分) (5 ) Na2O2 NH4HCO3 分解放出 NH3;同时放出的 CO2 和 H2O 与 Na2O2 反应生成 O228 ( 16分)高温(1)取代反应 (2 ) HOCH2-CH2OH + O2 OHC-CHO + 2H2OCu(3 ) 醛基、羧基(各 1 分)(4 ) ac(漏选得 1 分,错选不得分)(5 )(6 ) (7 )