《北京市西城区2012届高三第二次高考模拟 理综化学部分（2012西城二模）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市西城区2012届高三第二次高考模拟 理综化学部分（2012西城二模）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、北京市西城区 2012 年高三二模试卷理科综合能力测试 2012.5可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Mn 556下列叙述不正确的是A用熟石灰可处理酸性废水 B用丁达尔效应可区分溶液和胶体C焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡高D用 CaSO4 可降低盐碱地（含 Na2CO3、NaCl）土壤的碱性7短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的位置如下图所示，其中 W 为无机非金属材料的主角，下列说法正确的是AW 位于第三周期 IV 族 BY 的气态氢化物分子中含极性共价键C X 的最高价氧化物的电子式是D常温下不能用 Z 单质制成的容器盛放 Y 的最高
2、价氧化物对应的水化物的浓溶液8下列化学（或离子）方程式不正确的是A为减少煤燃烧产生 SO2，用 CaCO3 脱硫： 2CaCO3+O2+2SO2 2CaSO4+2CO2B为缓解胃酸过多，服含 NaHCO3 的抗酸药： HCO3+H+H 2O+CO2C将 Na2CO3 加热至熔融不能选用石英坩埚： SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2D将明矾放入浑浊的河水中，可使水澄清： Al3+3H 2OA l(OH)33H +9. 下列实验结论不正确的是实验操作 现象 结论A 某有机物与溴的四氯化碳溶液混合 溶液褪色 有 机 物 含 碳 碳 双 键B 乙醇与重铬酸钾（K 2Cr2O7）溶液混合 橙
3、色溶液变为绿色乙醇具有还原性C 常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液 溶液变浑浊 酸性：碳酸苯酚D 苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合 后者产生白色沉淀羟基影响了苯环的活性10某无色溶液中若含有大量 Na2SO4、Na 2CO3、NaOH，为验证其中所含的阴离子，若限定只取一次待测液，加入试剂顺序正确的是A盐酸、BaCl 2、酚酞 BBaCl 2、盐酸、酚酞X YZ WC BaCl2、酚酞、盐酸 D酚酞、盐酸、BaCl 2 11 下列叙述正确的是AK与N连接时，X 为硫酸，一段时间后溶液的pH增大BK与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H +2e=H2C K与M 连接时，X 为硫酸，一段时间后溶液
4、的pH 增大DK 与 M 连接时，X 为氯化钠，石墨电极反 应：4OH-4e=2H2O+O212有 3 种溶液0.01 molL1 醋酸；0.02 molL1 醋酸与 0.02 molL1NaOH 等体积混合后的溶液；0.04 molL1 醋酸与 0.02 molL1 NaOH 等体积混合后的溶液。下列说法不正确的是A3 种溶液中 pH 最小的是B和 溶液中所含微粒种类相同C 3 种溶液中 c(CH3COO)大小顺序是 D向中加少量的 CH3COONa 固体则 减小25 （ 12分）碳单质在工业上有多种用途。（1 ） 焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了1
5、31.6 kJ热量。该反应的热化学方程式是 。（2 ） 活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F 。当温度分别在 T1和T 2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：物质T/ n/molT/活性炭 NO E F初始 2.030 0.100 0 0T1 2.000 0.040 0.030 0.030T2 2.005 0.050 0.025 0.025请结合上表数据，写出 NO 与活性炭反应的化学方程式 。上述反应T 1时的平衡常数为 K1，T 2时的平衡常数为K 2。计算K 1= 。根据上述信息判断，温度T 1和T 2的关系是（填序号） _。a T1T
6、 2 bT 1T 2 c无法比较 在T 1温度下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是 。a增大 c(NO) b增大压强 c升高温度 d移去部分 F（3 ）工业上可用焦炭冶炼金属。若 0.5 mol 碳完全与赤铁矿反应，得到 0.6 mol 铁，同时生成 2 种常见气体，则该反应的化学方程式是 。26 （ 14 分）利用酸解法制钛白粉产生的废液含有大量 FeSO4、H 2SO4 和少量 Fe2(SO4)3、TiOSO 4，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：已知：TiOSO 4 可溶于水，在水中可以电离为 TiO2+和 SO42。请回答：（1 ）步骤中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操
7、作是 。（2 ）滤渣的主要成分为 TiO2xH2O，写出 TiOSO4 水解生成 TiO2xH2O 的化学方程式 。（3 ）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（4 ）用平衡移动的原理解释步骤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因 。（5 ）步骤的离子方程式是 。（6 ）步骤必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及 。（7 ）为测定步骤中所得晶体中 FeSO47H2O 的质量分数，取晶体样品 a g，溶于稀硫酸配成 100.00 mL 溶液，取出 20.00 mL 溶液，用 KMnO4 溶液滴定（杂质与KMnO4 不反应） 。若消耗 0.1000 mol
8、L-1 KMnO4 溶液 20.00 mL，所得晶体中FeSO47H2O 的质量分数为（用 a 表示） 。27 （ 16 分）某小组同学欲探究 NH3催化氧化反应，按下图装置进行实验。A、 B 装 置 可 选 药 品 ： 浓 氨 水 、 H2O2、 蒸 馏 水 、 NaOH 固 体 、 MnO2 （1 ） NH3催化氧化的化学方程式是 。（2 ）装置 B 中产生气体的原因有（结合化学用语解释） 。（3 ）甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后，装置 G 中溶液都变成蓝色。甲观察到装置 F 中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是 。乙观察到装置 F 中只有白烟生成，白烟的成分是（写化
9、学式） 。用离子方程式解释装置 G 中溶液变成蓝色的原因： 。（4 ）为帮助乙实现在装置 F 中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。甲认为可调节 K1 和 K2 控制 A、B 装置中的产气量，应（填“增加”或“减少” ）装置 A 中的产气量，或（填“增加”或“减少” ） 装置 B中的产气量。乙认为可在装置 E、F 间增加一个装置，该装置可以是（填序号） 。（5 ）为实现该反应，也可用右图所示的装置替换上述装置中虚线框部分，化合物 X 为 。NH4HCO3 的作用是 。28 （ 16 分）姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：已知：i1 mol G 最多能消耗 Na、Na
10、OH、NaHCO 3 的物质的量分别为 3 mol、2 mol、1 mol。iiiii（R 1、R 2、R 3为烃基或氢原子）请回答：（1 ） BC的反应类型是 。（2 ） CD反应的化学方程式是 。（3 ） E的核磁共振氢谱中有两个峰，E中含有的官能团名称是 。EG反应的化学方程式是 。（4 ）下列有关香兰醛的叙述不正确的是 。a 香兰醛能与 NaHCO3 溶液反应 b香兰醛能与浓溴水发生取代反应c 1 mol 香兰醛最多能与 3 molH2 发生加成反应（5 ）写出一种符合下列条件的香兰醛的同分异构体的结构简式 。苯环上的一硝基取代物有 2 种1 mol 该物质水解，最多消耗 3 molN
11、aOH（6 ）姜黄素的分子中有 2 个甲基，其结构简式是 。（7 ）可采用电解氧化法由G生产有机物 J，则电解时的阳极反应式是 。 选择题（ 20 个小题 每题 6 分 共 120 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011121314151617181920C D C B B C B D A C A D B D C D A B B C非选择题（共 11 题 共 180 分）化学说明：除已注明外，每空2分，其它合理答案均给分。25 （ 12分）（1 ） C(s)H 2O(g)=CO(g)H 2(g) H=131.6 kJmol1（2 ） C+2NO N2+CO2（不写可逆号扣1分） 9/
12、16 c a b（漏选得 1 分，错选不得分）（3 ） 5C+3Fe2O3 =4CO2+CO+6Fe26 （ 14 分）（1 ） 过滤 （2 ） TiOSO4 +(x+1)H2O =TiO2 xH2O+H 2SO4（写可逆号也得分）（3 ） 1: 4（4 ） FeCO3(s) Fe2+(aq)+ CO32-(aq) CO32-与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液（5 ） Fe2+2HCO3=FeCO3 +H2O+CO2（6 ） 防止 Fe2+被氧化（7 ） 13.9/a27 （ 16 分）（1 ） 4NH3+5O2 4NO+ 6H2O（2 ）在氨水中存在平衡：NH
13、3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH，加入 NaOH 固体，OH 浓度增加，平衡向左移动，NaOH 固体溶于水放出大量热，均 有利于NH3 逸出（3 ） 2NO+O 2=2NO2 （1 分 ） NH 4NO3（1 分）3Cu+ 8H+2NO3=3Cu2+ +2NO+4H 2O（4 ） 增加（1 分） 减少（1 分） abc（选 2 个得 1 分，选 1 个不得分） （5 ） Na2O2 NH4HCO3 分解放出 NH3；同时放出的 CO2 和 H2O 与 Na2O2 反应生成 O228 （ 16分）高温（1）取代反应 （2 ） HOCH2-CH2OH + O2 OHC-CHO + 2H2OCu（3 ） 醛基、羧基（各 1 分）（4 ） ac（漏选得 1 分，错选不得分）（5 ）（6 ） （7 ）
