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1、第二节 几种重要的金属化合物 三、铁和铁的化合物,教学目标：,1、掌握铁的氧化物的物理性质和化学性质； 2、了解铁的两种氢氧化物的制备方法； 3、掌握三价铁离子的检验方法 4、初步认识二价铁与三价铁的相互转化,1、氢氧化亚铁的制备 2、三价铁离子的检验方法 3、Fe 2+ 与Fe 3+之间的转化,多媒体演示课件、 硫酸亚铁溶液、氯化铁溶液、氢氧化钠溶液、硫氰化钾溶液、铁粉、氯水 试管若干、胶头滴管若干、药匙等,教学重点：,教学资源：,第一阶段：温故知新（检查学案学习情况）,温故： 2Fe+ 3Cl2=2 Fe Cl3 Fe+ S= Fe S Fe+ H2SO4(稀)= FeSO4 + H2 F
2、e(少量)+ 4 HNO3(稀)= Fe(NO3)3+NO +2H2O 3Fe+ 4H2O（g）=Fe3O4 +4H2 Fe+Cu2+=Fe2+Cu 结论：(1)Fe元素常见化合价有+2、+3其中以 +3 价稳定 (2) Fe遇强氧化剂如 Cl2 、HNO3 可被氧化至 +3，遇弱氧化剂如 S、I2 可被氧化至 +2,重点注意：铁和稀硝酸的反应 铁粉不足： Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO +2H2O n (Fe) :n( HNO3 )= （14） 铁粉过量： 3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2 +2NO +4H2O n (Fe) :n( HNO3 )= （38） 常温，铁与浓硫酸
3、、浓硝酸钝化,磁铁矿,赤铁矿,氧化铁Fe2O3,透明氧化铁颜料,氧化亚铁,1、铁的氧化物,思考：试分别写出FeO、Fe2O3与稀硝酸的反应方程式,Fe 2O 3+6HNO 3 (稀）= 2Fe（NO3）3+3H2O,FeO与HNO3反应要考虑Fe2+的还原性,2、铁的氢氧化物,1、制取：如何制取Fe(OH)2 和Fe(OH)3？自行选取实验仪器和药品，并以化学方程式表示其原理,分析：Fe(OH)2 和Fe(OH)3均为不溶性碱，因此可采用可溶性盐跟强碱发生复分解反应制取,。,硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应制氢氧化亚铁； Fe 2+ +2OH- =Fe(OH)2 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应制
4、氢氧化铁 Fe 3+ +3OH - = Fe(OH)3,2、记录两次实验现象,硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应： 实际：灰绿色沉淀，最后变成红褐色 课本描述：有白色絮状沉淀生成，但很快变灰绿色，最后变成红褐色 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应： 有红褐色氢氧化铁沉淀生成,4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3,3、讨论实验成败原因并以化学方程式表示其原因,FeSO4溶液在使用前被氧化变质; NaOH溶液放置时间较长，溶有氧气; 操作不当; 含+2价铁的物质很不稳定，生成的氢氧化亚铁迅速被空气中的氧气氧化变为氢氧化铁，方程式为 ：,4、如何改进实验才能制得氢氧化亚铁？,可从反应物和产
5、物两方面入手分析,（1）可选用新制备的硫酸亚铁溶液 ，防止硫酸亚铁溶液因长时间放置被氧化，已经氧化的FeSO4溶液可加入还原铁粉并充分振荡,（2）用于溶解固体的水应该是煮沸后的蒸馏水，防止+2价铁被水中溶解的氧气氧化,（3）取出FeSO4溶液后可向盛有FeSO4溶液的试管里 加入少量煤油，以隔绝空气,（4）将吸有NaOH溶液的长胶头滴管伸入到FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，防止挤压吸取溶液过程中引入空气,5、Fe(OH)2的制备实验还可怎样改进从而能够使Fe(OH)2较长时间的稳定存在？试简要说明,说明：要制得白色的氢氧化亚铁沉淀关键在于减少溶液中氧气的含量，要隔绝溶液与空气的接触,
6、氢气氛中复分解反应法,取出一小块钠，用滤纸把它的表面的煤油吸干净，然后切一小块钠，再用带有小孔的锡纸，把钠跟几块铜片包起来，包好后就把其投到溶液中，让其与硫酸亚铁溶液反应。,取出一支大试管，在试管中加入一定量的铁粉。,向试管中加入几毫升的稀硫酸，振荡让其充分反应，等铁粉都沉淀下去后，加入两毫升左右的煤油。,学以致用：根据下图所示装置和操作，回答下列有关问题。按图所示装置， 用两种不同操作分别进行实验，观察B管中现象。 操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，实验 中B管中观察到的现象是_ 操作2：打开止水夹a，使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是 _ 请说明造成两
7、种操作现象不同的原因（如两种现象相同，此小题不用回答）,液面上升，有白色沉淀生成且迅速变为灰绿色最后变为红褐色,液面上升，有白色沉淀生成且保持较长时间不变色,产生的H2将系统内空气赶尽，避免了Fe(OH)2 的氧化,性质：由以上制取实验总结Fe(OH)2 和Fe(OH)3的性质并填表,制取： （1）新制FeSO4溶液与NaOH隔绝空气： Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 （2）铁盐与可溶性碱反应： Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3,思考：试写出 Fe(OH)2 与HNO3的反应,3Fe(OH)2 +10HNO3（稀）= 3Fe(NO3）3+8H2O+NO,3、铁盐和亚铁盐,
8、 Fe3+的检验,实验要求：在2支试管里分别加入5mlFeCl3溶液和5mlFeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察现象并记录,棕黄色,浅绿色,红色,无变化,含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，我们可以利用这一反应检验Fe3+的存在。换句话说，KSCN溶液是检验Fe3+的有效溶液。,Fe2+与Fe3+的鉴别：,铁盐和亚铁盐的一些性质,实验要求：在盛有2ml FeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录实验现象。再加入几滴氯水又发生了什么变化？,棕黄色消失，变为浅绿色,2Fe3+ + Fe = 3Fe2+,溶液变为红色,2Fe2+
9、+ Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-,初步结论：Fe3+ 可与Fe2+在一定条件下相互转化,FeO：C、CO、H2、Al Fe2+：Al、Zn等还原,Fe2+,Fe,Fe3,Fe2O3：C、CO、H2、Al Fe3+：Al、Zn等还原,强氧化剂Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、HNO3 酸性KMnO4、Na2O2、H2O2等,Fe、Cu、I、S2-等,Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、HNO3,弱氧化剂S、I2、H+、Cu2+、Fe3+,Fe、Fe2、Fe3的相互转化“铁三角”关系,转化中的主要化学反应 (1)常见Fe2转化成Fe3的离子方程式： 2Fe2Cl2(Br2)=2Fe32Cl(Br) 4Fe24HO2= 4Fe32H2O 3Fe24HNO3-=3Fe3NO2H2O 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O 5Fe28HMnO4-=5Fe3Mn24H2O,(2)常见Fe3转化成Fe2的离子方程式： 2Fe3Cu=2Fe2Cu2 2Fe3Fe=3Fe2 2Fe32I=2Fe2I2 2Fe3H2S=2Fe2S2H 2Fe3SO22H2O=2Fe2 SO4 2 4H (3) Fe2、Fe3转化成单质铁一般是高温时利用还原剂(H2、C、CO、Al)进行还原生成。,
