《2021高考化学（苏教版）大一轮复习高考真题汇编D单元 非金属及其化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021高考化学（苏教版）大一轮复习高考真题汇编D单元 非金属及其化合物（52页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学高考题分类目录D单元 非金属及其化合物 D1 无机非金属材料的主角硅 （碳族元素）7C5 D1 D2 2021全国卷 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是()化学性质实际应用A.Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜的金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记7.B解析 NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合，发生反应Al33HCO=Al(OH)33CO2，Al(OH)3覆盖在可燃物表面隔绝空气，CO2能阻止燃烧，因此能用于灭火器灭火，A项正确；FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路
2、板，发生反应2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，该反应发生是因为氧化性Fe3Cu2，B项错误；漂白粉的主要成分是次氯酸钙，漂白织物是利用次氯酸盐的氧化性，C项正确；玻璃的主要成分是SiO2，HF能与SiO2反应，因此氢氟酸可以刻蚀玻璃，D项正确。9D1 C3 C2 D42021江苏卷 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()ASiO2SiCl4SiBFeS2SO2H2SO4CN2NH3NH4Cl(aq)DMgCO3MgCl2Mg9C解析 SiO2不与HCl反应，A项错误； SO2与H2O反应生成H2SO3而不是H2SO4，B项错误；制备单质Mg应电解熔融的MgCl2，D项
3、错误；C项正确。 D2 富集在海水中的元素氯（卤素）13E2、D2、I12021全国卷 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。图00下列说法正确的是()A原子半径的大小WXXYCY的氢化物常温常压下为液态DX的最高价氧化物的水化物为强酸13C解析 根据题中n为黄绿色气体可确定n、Z分别为Cl2和Cl，结合0.01 mol/L r溶液的pH2可知r为一元强酸，结合图示转化关系可确定r为HCl，联想到CH
4、4与Cl2的反应可知p为CH4，s为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的混合物，再结合与Cl2反应生成的产物q具有漂白性，可联想到m、q分别为H2O和HClO。综上分析可知W、X、Y、Z分别为H、C、O、Cl。原子半径XYW，A项错误；元素的非金属性YZX，B项错误；O的氢化物为H2O，在常温常压下呈液态，C项正确；C的最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，是典型的弱酸，D项错误。7C5 D1 D2 2021全国卷 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是()化学性质实际应用A.Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜的金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
5、C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记7.B解析 NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合，发生反应Al33HCO=Al(OH)33CO2，Al(OH)3覆盖在可燃物表面隔绝空气，CO2能阻止燃烧，因此能用于灭火器灭火，A项正确；FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，发生反应2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，该反应发生是因为氧化性Fe3Cu2，B项错误；漂白粉的主要成分是次氯酸钙，漂白织物是利用次氯酸盐的氧化性，C项正确；玻璃的主要成分是SiO2，HF能与SiO2反应，因此氢氟酸可以刻蚀玻璃，D项正确。9D22021上海卷 向新制氯水中加入
6、少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是()A碳酸钙粉末 B稀硫酸C氯化钙溶液 D二氧化硫水溶液9A解析 新制氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO，要增强溶液的漂白性，需要促进平衡正向移动，提高HClO的浓度。碳酸钙粉末消耗溶液中的H，促进平衡正向移动，HClO的浓度增大，A项正确。加入稀硫酸会增大溶液中的H浓度 ，促进平衡逆向移动，HClO的浓度减小，B项错误；加入CaCl2溶液会增大溶液中的Cl浓度，促进平衡逆向移动，HClO的浓度减小，C项错误；二氧化硫具有还原性，能与Cl2、HClO发生氧化还原反应，D项错误。21E2 D2 C3 D3 J32021上海卷 (双选)类比推理是化学中常
7、用的思维方法。下列推理正确的是()ACO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子BSiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2SCFe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3DNaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr21AB解析 氧化性Cl2Br2Fe3I2，故Fe与I2反应生成FeI2，C项推测不正确；HBr具有一定的还原性，而浓硫酸具有强氧化性，NaBr与浓H2SO4反应，浓硫酸会把生成的HBr进一步氧化为Br2，D项推测不正确；A、B项推测正确。28D2、B3、F4、J22021全国卷 NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也
8、常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：图00回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为_。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：_。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2和Ca2，要加入的试剂分别为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)28(1)3(2)2Na
9、ClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4(3)NaOH溶液Na2CO3溶液ClO(或NaClO2)(4)21O2(5)1.57解析 (1)NaClO2中Na和O分别为1和2价，则Cl为3价。(2)结合图示可知NaClO3与SO2在H2SO4作用下反应生成ClO2和NaHSO4，根据化合价变化可配平该反应：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4。(3)可向食盐水中分别加入NaOH溶液和Na2CO3溶液除去食盐水中的Mg2和Ca2。结合图示可知阳极生成Cl2，阴极得到的产物为NaClO2。(4)结合图示可知尾气ClO2在反应中被还原为ClO，则H2O2被氧化为O2，根据
10、转移电子数目相等可确定氧化剂与还原剂的物质的量之比为21。(5)1 mol NaClO2在反应中转移4 mol电子，而1 mol Cl2在反应中转移2 mol电子，根据，解得n(e)3.14 mol，则可确定NaClO2中有效氯含量为3.14 mol2 mol1.57。15J3 D4 D2 D32021上海卷 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是()选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性15.D解析 亚硫
11、酸钠与硫酸反应生成的SO2使品红褪色，体现了SO2的漂白性。18G2 J3 D2 D32021上海卷 (双选)一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是()A过量的氢气与氮气B过量的浓盐酸与二氧化锰C过量的铜与浓硫酸D过量的锌与18 mol/L硫酸18AC解析 氢气与氮气合成氨气的反应是可逆反应，氢气过量，N2仍不能完全反应，A项正确；铜与浓硫酸才能反应，随着反应的进行，硫酸的浓度不断变稀，反应停止，硫酸不能反应完全，C项正确。28B1 C5 D2 J4 J5 2021北京卷 以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。 (1)经检
12、验，现象中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象：_。(2)经检验，现象的棕黄色沉淀中不含SO，含有Cu、Cu2和SO。已知：CuCu Cu2，Cu2CuI(白色)I2。用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu的实验现象是_。通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2和SO。图00a白色沉淀A是BaSO4，试剂1是_。b证实沉淀中含有Cu2和SO的理由是_。(3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象的白色沉淀中无SO，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。推测沉淀中含有亚硫酸根和_。对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.被Al(OH)3所吸附；i
13、i.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。a将对比实验方案补充完整。图00步骤二：_(按上图形式呈现)。b假设ii成立的实验证据是_。(4)根据实验，亚硫酸盐的性质有_。盐溶液间反应的多样性与_有关。28(1)2AgSO=Ag2SO3(2)析出红色固体a. HCl和BaCl2溶液b在I的作用下，Cu2转化为白色沉淀CuI，SO转化为SO(3)Al3、OHbV1明显大于V2(4)亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件解析 (1)离子反应发生的条件是生成Ag2SO3沉淀，故离子方程式为2AgSO=Ag2SO3。(2)根据题给信息“棕黄色沉淀中不含SO，含有Cu、Cu2和SO”知沉淀中含Cu2；根据反应CuCuCu2，若沉淀中含有Cu，加入稀硫酸会发生歧化反应生成Cu和Cu2，原沉淀中含有Cu2，故可根据有红色固体生成确定Cu的存在。分析实验流程
