《内蒙古赤峰二中2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古赤峰二中2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题 含答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第 I 卷（选择题 48 分）一、单项选择（共 16 小题，每题 3 分，计 48 分）1 “绿色化学”中，最理想的“原子经济”是原子利用率为 100%。下列反应类型能体现“原子经济”原则的事取代反应酯化反应加成反应置换反应水解反应化合反应A B C D2实验报告中，以下数据合理的是（ ）A用碱式滴定管量取 25.03mLH2SO4溶液B用托盘天平称取 11.7gNaClC用 50mL 量筒量取 21.48mL 稀硫酸D用 pH 试纸测定 HNO3溶液的 pH=3.73用一种试剂鉴别乙醇、苯、1-己烯、苯酚溶液，可选用的试剂是（ ）A浓溴水 B氯化铁溶液 C盐酸 D四氯化碳 4下列说法正确的是
2、( )AKClO 3和 SO3溶于水后能导电，故 KClO3和 SO3为电解质B25时，用醋酸溶液滴定等浓度 NaOH 溶液至 pH=7，v 醋酸c(A)c(H+)c(HA)Ba、b 两点所示溶液中水的电离程度相同CpH=7 时，c(Na +)=c(A)+c(HA)Db 点所示溶液中 c(A)c(HA)11已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是 PbSO4+2CH3COONH4=Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4。当在醋酸铅溶液中通入 H2S 时，有黑色沉淀 PbS 生成，表示这个反应的有关离子方程式正确的是( )A Pb(CH 3COO)2+
3、H2S=PbS+2CH 3COOHB Pb 2+H2S=PbS+2H +C Pb 2+2CH3COO-+H2S=PbS+2CH 3COOHD Pb 2+2CH3COO-+2H+S2-=PbS+2CH 3COOH12设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的有几个2L0.5mol/LFeCl 3溶液中所含的 Fe3+离子的个数为 NA82g 固体与足量 CO2反应转移电子总数为 NA218Oa标准状况下，11.2LCH 3Cl 中所含分子数为 0.5NA15g 甲基（-CH 3）所含电子数为 10NA1molC 6H14分子中共价键总数为 20NA28g 乙烯和环丁烷（C 4H8）的混合气体中
4、含有的碳原子数为 2NA16.9g 过氧化钡（BaO 2）固体中阴、阳离子总数约为 0.2NA（ ）A2 B3 - C4 D513水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）A图中五点 Kw 间的关系：BCA=D=EB若从 A 点到 D 点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C若从 A 点到 C 点，可采用：温度不变在水中加入适量的 NH4Cl 固体D若处在 B 点时，将 pH=2 的硫酸与 pH=10 的 KOH 等体积混合后，溶液显中性14下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A在 0.1molL-1NaHCO3溶液中：c（Na +）c（HCO 3-）c（CO 32-
5、）c（H 2CO3）B在 0.1molL-1Na2CO3溶液中：c（OH -）-c（H +）=c（HCO 3-）+2c（H 2CO3）C向 0.2 molL-1NaHCO3溶液中加入等体积 0.1molL-1NaOH 溶液：c（CO 32-）c（HCO 3-）c（OH -）c（H +）D常温下，CH 3COONa 和 CH3COOH 混合溶液：c（Na +）=c（CH 3COO-）c（CH 3COOH）c（H +）=c（OH -）1525时，有下列四种溶液：0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液；pH=13 的 NaOH 溶液；0.05mol/L 的 H2SO4溶液；0.1mol/L 的
6、Na2CO3溶液。则下列有关说法中正确的是（ ）A溶液显碱性，用离子方程式解释其原因可表示成：CO 32-+2H2O H2CO3+2OH-B在上述四种溶液中，pH 由大到小的顺序为：C将该温度下 amL 的溶液与 bmL 的溶液混合，所得混合溶液的 pH=7，则a：b=1：2D若将溶液和 Al2(SO4)3溶液混合，一定可观察到有白色胶状沉淀和无色气体生成16下列说法正确的是（ ）A已知 X 在一定条件下转化为 Y， ，X 与 Y 互为同分异构体，可用 FeBr2溶液鉴别B 能发生的反应类型有：加成反应、取代反应、消去反应、水解反应C淀粉、蛋白质最终的水解产物都只有一种D香柠檬粉具有抗氧化功能
7、，结构为 它与溴水发生反应，1mol 最多消耗 3molBr2，它与 NaOH 溶液反应，1mol 最多消耗 2molNaOH第卷（非选择题 52 分）二、非选择题（共 4 小题，计 46 分）17 （16 分）()A、B、C、D、E 五种溶液分别为 NaOH、NH 3H2O、CH 3COOH、HCl、NH 4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：将 1LpH=3 的 A 溶液分别与 0.001mol/L xLB 溶液、0.001mol/L yLD 溶液充分反应至中性，x、y 大小关系为：yx；浓度均为 0.1mol/L A 和 E 溶液，pH：AE浓度均为 0.1mol/L C 与 D 溶液
8、等体积混合，溶液呈酸性回答下列问题：（1）D 是_溶液（2）用水稀释 0.1mol/LB 时，溶液中随着水量的增加而减小的是_（填写序号） ； ；c（H +）和 c（OH -）的乘积；OH -的物质的量（3）OH -浓度相同的等体积的两份溶液 A 和 E，分别和锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_（填写序号）反应所需要的时间 EA 开始反应时的速率 AE参加反应的锌粉物质的量 A=E 反应过程的平均速率EAA 溶液里有锌粉剩余 E 溶液里有锌粉剩余（4）将等体积、等物质的量浓度 B 和 C 混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH 随温度变化如图中
9、的_曲线（填写序号） （5）室温下，向 0.01mol/LC 溶液中滴加 0.01mol/LD 溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_()如下图所示 ，横坐标为溶液的 pH 值，纵坐标为 Zn2+离子或 Zn(OH)42-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。（1）往 ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：_。（2）从图中数据计算可得 Zn(OH)2的溶度积(Ksp)_。（3）某废液中含 Zn2 离子，为提取 Zn2 离子可以控制溶液中 pH 值的范围是_。18 （10 分）乳酸乙酯(2-羟基丙酸乙酯)常用于调制果香型、乳香型食用和酒用香精
10、。为了在实验室制取乳酸乙酯，某研究性学习小组同学首先查阅资料，获得下列信息：部分物质的沸点：物质 水 乙醇 乳酸 苯 乳酸乙酯沸点/ 100 78.4 122 80.10 154乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；水、乙醇、苯的混合物在 64.85时，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸发。该研究性学习小组同学拟采用如图所示(未画全)的主要装置制取乳酸乙酯，其主要实验步骤如下：第一步：在三颈烧瓶中加入 0.1mol 无水乳酸、过量的 65.0mL 无水乙醇、一定量的苯、沸石；装上油水分离器和冷凝管，缓慢加热回流至反应完全。第二步：将三颈烧瓶中液体倒入盛有过量某试剂的烧杯中，搅拌并分出有机相后，再用水洗。第三
11、步：将无水 CaCl2加入到水洗后的产品中，过滤、蒸馏。（1）第一步操作中，还缺少的试剂是_；加入苯的目的是_；实验过程中，酯化反应进行完全的标志是_。（2）第二步中证明“水洗”已经完成的实验方案是_。（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为乳酸乙酯，乳酸乙酯分子核磁共振氢谱中有_个峰。19(12 分)某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2开始沉淀的 pH 2.3 7.6 4.4完全沉淀的 pH 3.2 9.7 6.4（1）酸浸后加入 H2O2的目的是_。调 pH 步骤中加
12、入的试剂最好是_（填化学式） 。实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有_。（2）向 CuSO4溶液中加入一定量的 NaCl、Na 2SO3，可以生成白色的 CuCl 沉淀，写出该反应的化学方程式_。（3）CuCl 产品中 CuCl 的质量分数大于 96.50%为国家合格标准。称取所制备的 CuCl 样品 0.2500g 置于一定量的 0.5mol/LFeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水 20mL，用 0.1000mol/L 的 Ce(SO4)2溶液滴定，到达滴定终点时消耗 Ce(SO4)2溶液24.60mL。有关的化学反应为： Fe 3+CuClFe 2+Cu2+Cl-，Ce 4+Fe2+F
13、e 3+Ce3+，通过计算说明该 CuCl 样品_(填“符合”或“不符合”)国家标准。（4）25时，K sp3=4.010-38Fe 3+发生水解反应 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+，该反应的平衡常数为_20 （14 分）中学化学常见的有机化合物 A（C 6H6O）是重要的化工原料，在工业上能合成紫外线吸收剂 BAD 和治疗心脏病药物的中间体 F，合成路线如下：已知：BAD 的结构简式为：F 的结构简式为：试回答：（1）H 中含有的官能团名称是_。（2）写出 X 的结构简式_。（3）写出反应类型 AB_；WBAD_。（4）CD 的过程中可能有另一种产物 C1，请写出在加热条件下 C1
14、 与足量稀 NaOH 水溶液反应的化学方程式：_。（5）B 与 HCHO 在一定条件下反应生成高分子化合物的原理，与酚醛树脂的制备原理相似。请写出该反应的化学方程式_。（6）W 的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的 W 的同分异构体：与 FeCl3反应，溶液呈紫色；能发生银镜反应；苯环上的一氯代物只有两种。_。高二年级期末考试化学答案一、单项选择（共 16 题，每题 2 分，计 48 分）题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16C B A D C B A C C D A C C D B A二、非选择（共 4 题，计 52 分）18.（10 分） （1）浓硫酸；形成水、乙醇、苯共沸物，分离反应生成的水，促进酯化反应正向进行；油水分离器中液体不再增加；（2）测定水洗液的 pH 至 7；（3）519.（12 分） （1）将 Fe2+氧化为 Fe3+，便于调整 pH 值与 Cu2+分离；CuO；漏斗、烧杯、玻璃棒；（2）2CuSO 4+2NaCl+Na2SO3+H2O=2CuCl+2Na 2SO4+H2S
