《内蒙古赤峰二中2015-2016学年高一下学期月考化学试卷（4月份） 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古赤峰二中2015-2016学年高一下学期月考化学试卷（4月份） 含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2015-2016 学年内蒙古赤峰二中高一（下）月考化学试卷（4 月份）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，计 48 分）1下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（）新制氯水久置后浅黄绿色消失淀粉溶液遇单质碘蓝色蔗糖中加入浓硫酸搅拌白色SO2 通入品红溶液中 红色褪去 氨气通入酚酞溶液中红色A B C D全部2正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）AH、D、T 互为同素异形体B氨分子中的化学键为非极性共价键CNH 4Cl 的电子式：DS 2的结构示意图：3关于氨的下列叙述中，正确的是（）A氨具有还原性，可以被氧化为 NOB氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷
2、剂C氨极易溶于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试液变为红色4下列说法正确的是（）A非金属单质中一定存在共价键B含共价键的化合物一定是共价化合物C含离子键的化合物一定是离子化合物D溶于水能导电的化合物就是离子化合物5主族元素 X、Y，已知 X 的质子数为 a，X 2+比 Y2核外少 8 个电子，若 Y 原子的质量数为 b，则 Y 原子核内中子数为（ ）Aba4 Bb a8 Cb+a +8 Dba126下列结论错误的个数是（）微粒半径：r（K +）r （S 2）氢化物的稳定性：HClH 2S还原性：Cl I 氧化性：Cl 2S酸性：H 2SO4H 3PO4非金属性
3、：ON金属性：MgCaA1 个 B2 个 C3 个 D4 个7下列元素的原子在形成不同的物质中，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是（）AK BCa CI DNe8实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置） 仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项 a 中的物质 b 中的物质 c 中收集的气体 d 中的物质A 浓氨水 CaO NH3 H2OB 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH 溶液C 稀硝酸 Cu NO2 H2OD 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH 溶液AA BB CC DD9铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周
4、期，与铝同主族元素，元素符号是 Tl，以下对铊的性质的推析不正确的是（）A铊是易导电的银白色金属 B能生成+3 价离子C氢氧化铊是两性氢氧化物 DTl 3+的氧化能力比 Al3+弱10下列检验离子的方法及现象描述正确的是（）A检验 SO42：加入 BaCl2 溶液出现白色沉淀，再加足量稀 HCl 沉淀不溶解B检验 Cl：确定溶液中无 SO42后，加入 AgNO3 溶液出现白色沉淀C检验 Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色D检验 NH4+：滴入 NaOH 溶液后，加热，用湿润红色石蕊试纸检验发现变蓝11下列关系图中，A 是一种正盐， B 是气态氢化物，C 是单质，F
5、 是强酸当 X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去） ，当 X 是强碱时，过量的 B 跟 Cl2 反应除生成 C 外，另一产物是盐酸盐下列说法中不正确的是（）A当 X 是强酸时，A、B、C、D 、E、F 中均含同一种元素， F 可能是 H2SO4B当 X 是强碱时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 是 HNO3CB 和 Cl2 的反应是氧化还原反应D当 X 是强酸时，C 在常温下是气态单质12W、X、Y 、Z 均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 18下列说法正确
6、的是（）A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：W ZC氧化物的水化物的酸性：YZDX 与 Y 不能存在于同一离子化合物中13在容积为 672mL 的烧瓶里充满 NO、NO 2 的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入 280mL 氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶（气体体积都已折合为标准状况） ，下列有关叙述中，正确的是（）A总反应为 NO+NO2+O2+H2O2HNO 3B总反应为 4NO+8NO2+5O2+6H2O12HNO 3C生成硝酸的物质的量浓度接近 0.03 mol/LD生成硝酸的物质的量浓度约为 0.45 mol/L14元素 R 有如下反应：RO 3+5R+6H+3R 2+3H2O
7、，下列说法正确的是（）A元素 R 位于周期表中第A 族BRO 3中的 R 只能被还原CR 2 在常温常压下一定是气体D每反应消耗 1molRO3，转移电子的物质的量为 5mol15Cu 2S 与一定浓度的 HNO3 反应，生成 Cu（NO 3） 2、CuSO 4、NO 2、NO 和 H2O，当NO2 和 NO 的物质的量之比为 1：1 时，实际参加反应的 Cu2S 与 HNO3 的物质的量之比为（）A1：9 B1：7 C1：5 D2：916某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 19.2g（已知硝酸只被还原为 NO 气体） 向另一份中逐渐加入铁
8、粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示下列分析或结果错误的是（）A混合酸中 NO3物质的量为 0.2molBOA 段产生的是 NO，AB 段的反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC 段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为 FeSO4DH 2SO4 浓度为 4molL1二、非选择题17根据所学知识填空（1）第三周期中，最活泼的非金属元素是（填元素名称） ，其最高价氧化物对应水化物的化学式是（2） He 的中子数是， He 与 He 互称为 （3）某元素 X 的同位素构成的气态双原子分子有三种，相对分子质量分别 70、72、74，则 X 元素有种同位素，质量数分别为 （4）写出下列粒子的电子
9、式Na2O2 OH N2 HCLO NH4Br18有下列转化关系（反应条件略）：已知：X、Y、Z、W 均为氧化物常态下，X 是红棕色气体；Y 能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色相对分子质量：甲乙将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低请填写下列空白：（1）Z 的化学式：（2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，反映出乙的浓溶液具有 性利用这种性质可以进行项（填字母）实验操作a钝化铁片 b检验 Ba2+离子 c干燥氨气 d干燥氯气（3）在 X 和 Z 的反应中，被氧化的 X 与被还原的 X 的物质的量之比是：（4
10、）W 可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的 Br2，写出该反应的离子方程式： （5）写出 M 与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：19某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置，探究氯气与氨气之间的反应其中 D 为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置请回答下列问题：（1）整套装置从左向右的连接顺序是（j）接、 接（f） 、 （g）接、 接 、 接（a） （2）连接好装置后，必需进行的一步实验操作是（3）装置 E 的作用是，橡胶管 k 的作用是 （4）从装置 D 的 G 处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，处理方法是 （5）装置 F 中试管内发生反应的化学方程式（6）接入 D 装置
11、的两根导管左边较长、右边较短，目的是20X、Y、Z、W 四种元素都是短周期元素，且原子序数 WZYX已知：X 与 Y的原子的最外层电子数之和与 Z 原子最外层电子数相等；X 的阳离子半径是自然界中离子半径最小的；W 和 Y 原子的最外层电子数之和是 Z 原子最外层电子数的 2 倍；W 原子的最外层电子数为其电子层数 的 3 倍试回答：（1）写出元素符号：X 、Y 、 Z、W （2）上述元素单质中熔点最高的是 （用化学式表示）（3）写出 Y 与 W 构成的最高价化合物的电子式 （4）由上述四种元素组成的离子化合物在 300完全分解为气态混合物，且混合气体的平均相对分子质量为 24该离子化合物的化
12、学式是2015-2016 学年内蒙古赤峰二中高一（下）月考化学试卷（4 月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，计 48 分）1下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（）新制氯水久置后浅黄绿色消失淀粉溶液遇单质碘蓝色蔗糖中加入浓硫酸搅拌白色SO2 通入品红溶液中 红色褪去 氨气通入酚酞溶液中红色A B C D全部【考点】氯气的化学性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质【分析】氯水久置后，HClO 分解；淀粉遇碘单质变蓝，为淀粉的特性；浓硫酸具有脱水性；二氧化硫具有漂白性；氨气的水溶液显碱性【解答】解：氯水久置后，HClO 分解，最终为盐酸溶液，则浅黄绿色消失
13、，故正确；淀粉遇碘单质变蓝，为淀粉的特性，故 正确；浓硫酸具有脱水性，则蔗糖中加入浓硫酸搅拌最终为黑色，故错误；二氧化硫具有漂白性，则 SO2 通入品红溶液中使红色褪去，故正确；氨气的水溶液显碱性，则氨气通入酚酞溶液中，溶液变为红色，故正确；故选 C【点评】本题考查常见气体的性质，注意物质的特性是解答本题的关键，并注意发生的反应及现象的关系来解答，题目难度不大2正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）AH、D、T 互为同素异形体B氨分子中的化学键为非极性共价键CNH 4Cl 的电子式：DS 2的结构示意图：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A同素异形体为同种
14、元素的不同单质，研究对象为单质；B氨气分子中存在 3 个 NH 键，氮氢键为极性共价键；C氯化铵为离子化合物的，氯离子没有标出最外层电子；D硫离子的核电荷数为 16，核外电子总数为 18，最外层达到 8 电子稳定结构【解答】解：AH、D、T 为氢元素的不同原子，互为同位素，不属于同分异构体，故 A错误；B氨气分子中的化学键为 NH 键，属于极性共价键，氨气分子中不存在非极性共价键，故 B 错误；C氯化铵中存在铵根离子和氯离子，电子式中既要标出离子所带电荷，还要标出最外层电子，氯化铵正确的电子式为： ，负 C 错误；D硫离子核电荷数为 16，最外层为 8 个电子，硫离子的结构示意图为： ，故 D正确；故选 D【点评】本题考查了电子式、离子结构示意图、共价键的类型、同素异形体与同位素的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确同位素与同系物、同素异形体的区别，明确离子化合物与共价化合物的电子式的正确表示方法3关于氨的下列叙述中，正确的是（）A氨具有还原性，可以被氧化为 NOB氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂C氨极易溶于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试液变为红色【考点】氨的化学性质【分析】A依据氨气中
