《内蒙古2016-2017学年高一上学期期中考试化学（普通班）试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古2016-2017学年高一上学期期中考试化学（普通班）试题 含答案（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、北重三中 2016-2017 学年度第一学期高一年级期中考试化学试题满分：100 分 命题人：罗锋 审题人：张国卿第卷（共 60 分）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137Cu-64 N-14一选择题(共 25 小题，每题只有 1 个选项符合题意，每小题 3 分，共 75 分)1下列各组分散系，可用丁达尔效应区分的是A溶液与浊液 B两种不同胶体 C 溶液与胶体 D两种不同溶液2下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是AH 2SO4 B乙醇 CCl 2 D CO23 加入适量盐酸，可使下列离子数目减少的是 ACO 32 BNa CCl DH
2、4 氧化还原反应的实质是A分子中的原子重新组合 B氧元素的得失C电子的得失或共用电子对的偏移 D化合价的改变5下列化学反应中，水作为还原剂的是 ACO H2O 高温 CO2H 2 B3NO 2H 2O = 2HNO3NOCCO 2H 2O = H2CO3 D2F 22H 2O = 4HFO 26用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是 A实验使用的仪器是分液漏斗B碘 在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫红色D分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出7下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是A K +、Na +、Cl
3、、SO 42 B. Na+、H +、NO 3 、SO 42 C. K 、Na 、MnO 4 、Cl D. Fe 2 、K 、Cl 、NO 38下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 A化合反应一定是氧化还原反应B分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D复分解反应不一定是氧化还原反应9下列化学反应中，不能用离子方程式 H +OH-=H2O 表示的是A氢氧化钠溶液和硫酸 B氢氧化钡溶液和盐酸C氢氧化钾溶液和盐酸 D氢氧化铜和硝酸10今有 0.1 molL-1 Na2SO4溶液 300mL，0.1 molL -1 MgSO4溶液 200mL 和 0.1 molL
4、-1 Al2(SO4)3溶液 100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 A111 B321 C113 D323 11同温、同压下，有同质量的气体 X 和 Y。已知此时 Y 的体积大于 X 的体积，则它们的相对分子质量关系是 A MX MY B MX MY C MX =MY D无法确定12.下列变化发生了氧化反应的是 ACl 22e 2Cl BS 2 -2e SCAg e =Ag DCr 2O72 14H 6e =2Cr3+7H 2O13下列反应的现象描述与离子方程式 都正确的是 A金属镁与稀硫酸反应：有氢气产生；Mg2H SO 42 MgSO 4H 2B氢氧化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生
5、成；Ba 2+ SO 42-BaSO 4C碳酸钙溶液与盐酸反应：有气泡生成；CaCO 32H Ca 2 CO 2H 2OD碳酸钙加入醋酸：有气体生成；CaCO 3+2H =CO2+ Ca 2+ +H2O14某 10%NaOH 溶液，加热蒸发掉 100 g 水后得到 80mL 20%的溶液，则该 20% NaOH 溶液的物质的量浓度为A6.25 molL B12.5 molL C7 molL D7.5 molL15将 H2、 N 2、O 2三种气体分别放入不同容 器，使它们温度、密度相同，则其压强（ p）大小的关系符合 A p（H 2） p（O 2） p（N 2） B p（O 2） P（N 2）
6、 p（H 2）C p（H 2） P（N 2） p（O 2） D P（N 2） p（O 2） p（H 2）16在标准状况下，如果 2.8L 氧气含有 n 个氧原子，则阿伏伽德罗常数可表示为An/8 Bn/16 C8n D4n17实验中的下列操作正确的是 A用滴管 取试剂瓶中 Na2CO3溶液于试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把过量试剂倒入试剂瓶中BBa(NO 3)2溶于水，可将含有 Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移
7、到容量瓶中18下列反应中 Cl 元素全部被氧化的是 AKClO 36HClKCl3Cl 23H 2O B2NaCl 电解 2NaCl 2CH 2Cl 2 光照 2HCl D2Cl 22Ca(OH) 2CaCl 2Ca(ClO) 22H 2 O19配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液时，造成溶液浓度偏低的原因可能是 A定容摇匀后，有少量溶液外流 B定容时，俯视液面C移液时容量瓶中有少量蒸馏水 D用带游码的托盘天平称 2.4gNaCl 时误用了“左码右物”方法20如果 ag 某气体中含有的分子数为 b，则 cg 该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中 AN为阿伏加德罗常数） A L4.2ab
8、c B L4.2Aca C L4.2AbND L4.2AacNb21. 甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是 A甲一定是氢氧化钙溶液 B乙一定是硝酸钾溶液C丙不可能是碳酸钠溶液 D丁只能是盐酸22已知反应 SO22H 2S2H 2O3S，则氧化产物与还原产物的质量比为 A1：1 B2：1 C3：1 D1：223某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含 8 种离子中的 4 种（两种污水不含相同离子）：Ag +、Ba 2+、Fe 3+、Na +、Cl 、SO 42-、NO 3 、OH ，两厂单独排入都会造成严
9、重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成澄清无色只含 NaNO3而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是ASO 42-、NO 3 来自同一工厂 BCl 、NO 3 来自不同工厂CAg +、Na +来自同一工厂 DNa +、NO 3 来自一工厂24 V mLAl2(SO4)3溶液中含有 Al3+a g，取 41V mL 溶液稀释到 4V mL，稀释后溶液中 SO42 的物 质 的 量 浓 度 是A a615mol/L B 1825mol/L C a52mol/L D a915mol/L 25某溶液中加过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加过量氢氧化钠溶液，又
10、有白色沉淀生成，再过滤后向滤液中加碳酸钠溶液，又生成白色沉淀，原溶液中含有的离子可能是AAg +、Ba 2+、Cu 2+ BAg +、Ba 2+、Fe 3+ CAg +、Ba 2+、Mg 2+ DK +、Ca 2+、Fe 2+第 II 卷（共 25 分）26（8 分）有一固体混合物，可能由 Na2CO3、Na 2SO4、CuSO 4、CaCl 2、NaCl 等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验：（1）将混合物溶于水， 得无色澄清溶液；（2）向此溶液中 滴加 BaCl2溶液，有白色 沉淀产生（3）过滤后，在白色沉淀中加足量 稀 HNO3，沉淀完全溶解。由此推断：混合物中肯定有_，肯定没有_，可能
11、有_。若想进一步确定可能有的物质是否存在，可在（1）溶液中加_溶液的方法来检验。27（8 分）已知下列两个反应：Fe+H 2SO4（稀）=FeSO 4+H2；Cu+2H 2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H 2O。试回答下列问题：（1）反应中 元素被还原，反应中 元素被还原。（填元素符号）（2 ）反应中生成 32g SO2气体时，消耗 H2SO4的物质的量是 mol，其中有 g H2SO4作为氧化剂被还原。28（9 分）一定条件下，NO 跟 NH3可以发生反应生成 N2和 H2O，6NO+4NH 3=5N2+6H2O，现有NO 和 NH3的混合物 1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到
12、的 N2比经氧化得到的N2多 1.4g（1）在方程式中标出电子转移的方向和数目。6NO+4NH 3=5N2+6H2O（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中 NO 与 NH3的物质的量的比为 北重三中 2016-2017 学年度第一学期高一年级期中考试化学试题答案一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13C A A C D D A C D C A B C14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25A C D D B D A B B B A C二、非选择题26. （8 分，每空 2 分） Na2CO3； Na 2SO4、CuSO 4、CaCl 2； NaCl ； 稀 HNO3、AgNO 3溶液27（8 分，每空 2 分）（1）H；S （2）1；4928（9 分，每空 3 分）（1）略（3 分）（2）（6 分）3：7； 8：2
