《内蒙古2015-2016学年高一下学期期中考试（I）化学试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古2015-2016学年高一下学期期中考试（I）化学试题 含答案（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 包头市第 33 中学 2015-2016 学年第二学期期中 I 考试高一年级理科化学试卷命题人： 时间： 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 4 分，共 4*15=60 分）1下列关于化学反应说法中不正确的是 ()A化学反应过程中一定有热量释放出来B化学反应的特征是有新物质生成C化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程D在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等2下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ()A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与 CO2 反应C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa(OH) 28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应3关于吸热
2、反应和放热反应，下列说法正确的是 ()A需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应 B放热反应不需要加热即可发生 C放热反应常温下易发生D反应是放热还是吸热，要看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，不能看反应条件4下列叙述正确的是 化学反应都遵循质量守恒定律化学反应都遵循能量守恒定律化学反应都有新物质生成化学反应都伴随着能量变化化学反应都有化学键的破坏和生成A只有B只有 C只有 D5对于原电池的电极名称叙述有错误的是 ()A发生氧化反应的为负极 B正极为电子流入的一极C比较不活泼的金属一定为负极 D电流的方向由正极到负极6茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国
3、科技工作者研制出以铝合金、PtFe 合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中 ()铝合金是正极铝合金是负极海水是电解液铝合金电极发生还原反应A B C D7下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是 ()8.如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且 a 极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是 ()Aa 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸Bb 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液Ca 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸Db 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液9镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)22Ni
4、(OH) 2 Cd2NiO(OH)2H 2O 由此可知，该电池放电时的负极材料充 电放 电是( )ACd(OH) 2 BNi(OH) 2 C Cd DNiO(OH)10下列有关电池的说法不正确的是 ()A手机上用的锂离子电池属于二次电池 B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D锌锰干电池中，锌电极是负极11日常所用干电池的电极分别为石墨棒(上面有铜帽) 和锌皮，以糊状 NH4Cl 和 ZnCl2 作电解质(其中加入 MnO2 吸收 H2)，电极反应式可简化为：Zn2e =Zn2 ，2NH 2e =2NH3H 2(NH 3 与 Zn2 能生成一种稳
5、定的物质) 。 4根据上述判断，下列结论正确的是 锌为正极，石墨为负极锌为负极，石墨为正极 工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器A B C D12燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b 均为惰性电极。下列叙述不正确的是 Aa 极是负极，该电极上发生氧化反应 Bb 极反应是 O24OH 4e =2H2OC总反应方程式为 2H2O 2=2H2O D氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源13铅蓄电池的两极分别为 Pb、PbO 2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：PbPbO 22H 2SO4=2PbSO42
6、H 2O 下列结论正确的是 APb 为正极被氧化 BSO 只向 PbO2 极移动24C电解质溶液密度不断减小 D电解质溶液浓度不变14. 根据反应：2Ag Cu= =Cu2 2Ag，设计如右图所示原电池，下列说法错误的是 AX 可以是银或石墨 BY 是硫酸铜溶液C电子从铜电极经外电路流向 X 电极 DX 极上的电极反应式为 Ag e =Ag15以锌片和铜片为两极、稀硫酸为电解液组成原电池，当导线中通过 2 mol 电子时，下列说法正确的是()A锌片溶解了 1 mol，铜片上析出 1 mol 氢气 B两极上溶解和析出的物质的质量相等C锌片溶解了 1 g，铜片上析出 1 g 氢气 D电解质溶液浓度
7、不变二、非选择题（共 40 分）16 （8 分）某化学反应，设反应物总能量为 E1，生成物总能量为 E2，如果把化学反应中能量的变化看成是物质内部的能量与热能之间进行转变，则：(1)若 E1E2，则该反应为_热反应，该反应的过程可看成是 “贮存”在物质内部的能量转化为_能而被释放出来的过程。(2) 拆开 1 mol HH 键、1 mol NH 键、1 mol N=N 键分别需要吸收的能量是 436 kJ、391 kJ、 946 kJ。1 mol N2 完全反应生成 NH3 需_（吸或放）热量_ kJ。 17 （12 分）有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝
8、片作电极，但甲同学将电极放入 6 molL1 H2SO4 溶液中，乙同学将电极放入 6 molL 1 的 NaOH 溶液中，如下图所示。(1)写出甲池中正极的电极反应式：正极： _。(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极： _。总反应的离子方程式：_。(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼” ，则甲会判断出_活动性更强，而乙会判断出_活动性更强(填写元素符号 )。(4)由此实验，可得到如下哪些正确结论？( )A利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的电解质B镁的金属性不一定比铝的金属性强C该实验说
9、明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值D该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析18. （ 12 分）(1)今有在氢氧化钾溶液中 2H2+ O2 = 2H2O 的反应，构成燃料电池 ，则负极应通 ，电极反应式分别为正极： ，负极： 。(2)如果把氢氧化钾改为稀硫酸作电解质，则电极反应式分为正极： ，负极： 。（3）在氢氧化钾溶液中通入甲烷构成燃料电池 ，负极反应式为 。总反应离子方程式 。19(8 分)有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，其元素特征信息如表：元素编号 元素特征信息A 其单质是密度最小的物质B 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其
10、阳离子与 B 的阴离子有相同的电子层结构，且与 B 可以形成两种离子化合物D 其氢氧化物和氧化物都有两性，与 C 同周期E 与 C 同周期，原子半径在该周期最小回答下列问题：(1)写出下列元素的名称：C_，E_。 （各 1 分）(2)写出 A、B、C 形成的化合物的电子式_。(3)写出 E 单质与 A、B、C 形成的化合物反应的化学方程式：_。D 单质与 A、B、C 形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：_。选做题：有 A、B、C、D 四种元素，最高正价依次为 1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A 顺序增 大。已知 B 的次外层电子数为 2，C、D、A 原子次外层电子数均为8，C、D 原
11、子的电子层数相同 ，A 原子的核外电子数不超过 20，回答：（用元素符号或化学式回答）（1）A 为 ，B 为 ，C 为 ，D 为 . （4 分）（2）原子半径由小到大的顺序为：_。 （2 分）（3）C 所在的主族元素的氢化物沸点最高的是：_。 （2 分）（4）B 的最高价氧化物的为：_。 （2 分）（5）现有 200ml 1mol/L 的 A 的最高价氧化物的水化物的水溶液，吸收 3.36L（标况）B 的最高价氧化物，得到的产物及其物质的量是：_。 （4 分）期中 I 考试高一年级理科化学试卷答案：1-15： A B D D C A A C C B D B C B A 16. 答案：(1) 放热 (2) 放出92 kJ17(1)2H 2e =H2 (2)2Al8OH 6e =2AlO 4H 2O 22Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2 (3)MgAl(4)AD 218、答案 H 2 2H2+ 4OH- 4H 2O + 4e- O2 + 2H2O + 4e- 4OH -H2 2H + + 2e- 4H+ + O2 +4e- 2H2O CH4 + 10OH- + 8e- CO32- + 7H2O19、答案：(1)钠氯(2)Na (3)Cl 22NaOH= =NaClNaCl
