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1、3下列实验装置一般不用于分离物质的是4与 250mL0.4mol/L稀硫酸中的 c（H +）相等的是A 100mL2mol/L的盐酸溶液 B 25mL0.8mol/L的稀 HNO3溶液C 100mL1mol/L的稀 H2SO4溶液 D 250mL0.4mol/L的稀盐酸溶液5在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是AK +Cl - MnO 4- SO 42- BCa 2+ CO 32- NO 3- SO 42-CNa + HCO 3- NO 3-SO 42- DNa + SO 42- NO 3- Cl - 6.下列数量的各物质中，含原子总数大小排列正确的是 2.24L HCl(标准状况) 3
2、.0110 23 个氦气分子 27 g H 2O 0.5 mol H 2SO4A. B. C. D.7下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 ACCO 2 BCO 2 CO CCuOCu DH 2SO4BaSO 48.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列有关分类合理的有： 根据酸分子所含的氢原子数目的多少将酸分为一元酸、二元酸等； 根据反应中电子是否转移可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应； 根据是否会产生丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体、浊液； 根据物质的导电性可将物质分为导体、半导体和绝缘体A B C DA B C D9下列实验操作中错误的是A进行蒸发操作时，当有大
3、量晶体析出，就应停止加热B进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，如可用酒精萃取溴水中的溴10下列离子方程式书写正确的是A铁和稀硫酸反应：2Fe+6H +=2Fe3+3H2B碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO 3+2H+=Ca2+CO2+H 2OC铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag +=Cu2+AgD硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg 2+2OH-=Mg(OH)211设 NA表 示 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 值 ， 下 列 叙 述 中 正 确 的 是 A常 温 常 压 下 ， 48g
4、O3含 有 的 氧 为 3NA B标准状况下，22.4 L水含有的水分子数为N AC常 温 常 压 下 ， 11.2 L氧 气 所 含 的 原 子 数 小 于 NAD物质的量浓度为 0.5mol/L的 MgCl2溶液中，含有 Cl 个数为 NA12下列实验问题的处理方法中，正确的是A 实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银（Hg）的蒸发B 在气体发生装置上直接点燃甲烷（CH 4）气体时，必须先检验甲烷的纯度C 实验结束后，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D NH3极易溶于水，制取 NH3的实验中，将多余 NH3用导管直接导入水槽，用水吸收13相同状况下，20 mL气体 A2和 10
5、 mL气体 B2恰好化合生成 20 mL气体 C，则 C的化学式为A A 2B BAB 2 CAB DA 4B214从海水中提取溴有如下反应 5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 = 3Br2 + 3Na2SO4 + 3H2O。与上述反应在氧化还原原理上最相似的是 A.2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 B.AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O = 4Al（OH） 3 +3NaClC.2H2S + SO2 = 3S + 2H 2O D.2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + 2HCl + S15现有烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、500ml
6、 容量瓶、蒸发皿、圆底烧瓶、铁架台（带铁圈） 、三脚架、石棉网、火柴、滤纸。若所需试剂均有提供，在以下 5个实验中： 沉淀的过滤， 配制 500ml 1mol/LNaCl溶液， 溴的萃取，蒸馏， 硫酸铜溶液的蒸发浓缩。其中因缺乏某种实验用品而不能完成的实验是A B 和 C 和 D 和16.有五瓶失去标签的溶液，它们分别为： Ba(NO3)2； KCl； CuSO4； NaOH；Na 2SO4；如果不用其它试剂（包括试纸） ，用最简便的方法将它们一一区别开来，则在下列鉴别顺序中最合理的是A. B. C. D.17若 20 g密度为 gcm 3 的硝酸钙溶液里含 1 g Ca2 ，则 NO3 的物
7、质的量浓度是A/400 molL 1 B. molL1 C2.5 molL 1 D1.25 molL 12018下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是 A 同温度、同体积的 H2和 N2 B同压强、同体积的 N2O和 CO2C同体积、同密度的 C2H6和 NO D同质量、不同密度的 N2和 CO19.在 5KCl+KClO3+3H2SO4 3Cl2+3K 2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的 质量比为A5:1 B 1:1 C1:5 D3:120.20时，饱和 KCl溶液的密度为 1.174gcm3 ，物质的量浓度为 4.0 molL1 ，则下列说法中不正确的是A.25时，
8、饱和 KCl溶液的浓度大于 4.0 molL1B.此溶液中 KCl的质量分数为 %C.20时，密度小于 1.174gcm3 的 KCl溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到 20时，溶液密度一定等于 1.174gcm-3二、填空题（每空 2分，共计 34分）21为除去粗盐中的 Ca2+，Mg 2+，Fe 3+，SO 42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐 滤液 精盐(1)：判断 BaCl2已过量的方法是_(2)：第 步中，相关的离子方程式是_ _ 。(3) ：除杂试剂加入顺序必须满足 。若先用盐酸调 pH值再过滤，将对实验
9、结果产生影响，其原因_22用质量分数为 98%，密度为 1.84g/cm3的浓硫酸来配置 500ml，0.2mol/L 的稀硫酸。可供选择 玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙请回答下列问题：（1）：上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有 （填代号） 。 （2）：经计算，需浓硫酸的体积为 （保留一位小数） ； ml。（3）：将浓硫酸加入到适量蒸馏水中稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯 23 次，并将%074.5洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到
10、液面接近瓶颈刻度 cm处，改用 滴加蒸馏水，使 。塞上瓶塞、摇匀后，把溶液倒入试剂瓶、贴上标签。（4）：下列操作结果使溶液物质的量浓度偏高的是 （填代号） 。A. 浓硫酸加适量蒸馏水稀释后马上转入容量瓶中。 B.容量瓶洗涤后，未经干燥处理C.定容时，俯视容量瓶的刻度线 D.定容时，仰视容量瓶的刻度线23反应 2KMnO4+16HCl 2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H 2O中，氧化剂是（填化学式） ，氧化产物是（填化学式） ，若生成 7.1gCl2，未被氧化的 HCl是 mol。转移电子的数目是 。 .三、计算题（6 分）24取 100mL的 Na2CO3和 Na2SO4混合溶液，加入适量
11、 Ba(OH)2溶液 100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到 14.51g白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到 4.66g，并有气体放出。计算：（1）原混合液中 Na2SO4的物质的量浓度。（2）产生的气体在标准状况下的体积。（3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度。 （设反应前后溶液体积的变化忽略不计） 。22、 （1）：（2） （7） （8） （2）：5.4ml（3）：500ml 容量瓶 引流 1-2 胶头滴管 凹液面最低处与刻度线相切（4）：AC23、KMnO 4 Cl2 0.12 0.2NA三、计算题：每问 2分24、 （1）：0.2mol/L （2）：1.12L （3）：0. 7mol/L
