《内蒙古临河区2015-2016学年高二下学期4月月考化学试题（普通班） 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古临河区2015-2016学年高二下学期4月月考化学试题（普通班） 含答案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、巴市一中 2015-2016 学年第二学期四月月考高二年级 化学试题命题人：香艳梅说明：1、本试题分第卷和第卷两部分，满分 100 分，考试时间 90 分钟。2、可能会用到的相对原子质量：Cl 35.5；Cu 64 ； C 12 ； Na 23 ； O 16第 I 卷（选择题）一、单项选择题（每小题 2 分，共 60 分）1用价层电子对互斥理论预测 H2S 和 BF3 的立体结构，都正确的是( )A直线形；三角锥形 BV 形；三角锥形C直线形；平面正三角形 DV 形；平面正三角形2按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是( )A由分子间作用力结合而成，熔点低B固体或熔融后易导电，熔点在
2、1000左右C由共价键结合成网状结构，熔点高D固体不导电，但溶于水或熔融后能导电3向下例配合物的水溶液中加入 AgNO3 溶液，不能生成 AgCl 沉淀的是( )ACo（NH 3） 3Cl3 BCo（NH 3） 6Cl3 CCo （NH 3） 4Cl2Cl DCo（NH 3） 5ClCl24X、Y 两元素可形成 X2Y3 型化合物，则 X、Y 原子最外层的电子排布可能是( )AX：3s 23P1 Y：3s 23P5 BX：2s 22P3 Y：2s 22P4CX：3s 23P1 Y：3s 23P4 DX：3s 2 Y：2s 22P35PH 3 一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3 相似，但 P
3、H 键键能比 NH 键键能低。下列判断错误的是( )APH 3 分子呈三角锥形 BPH 3 分子是极性分子CPH 3 沸点低于 NH3 沸点，因为 PH 键键能低DPH 3 分子稳定性低于 NH3 分子，是因为 NH 键键能高6下列说法正确的是( )AHF、HCl、HBr、HI 的熔点沸点依次升高BH 2O 的熔点、沸点大于 H2S 的是由于 H2O 分子之间存在氢键C乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为 HClOHClO 2HClO 3HClO 47已知 C3N4 晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于 C3N4 晶体的说法错
4、误的是( )A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固 B该晶体中每个碳原子连接 4 个氮原子、每个氮原子连接 3 个碳原子C该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足 8 电子结构 D该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构8下列物质中不存在氢键的是( )A冰醋酸中醋酸分子之间B可燃冰（CH 48H2O）中甲烷分子与水分子之间C液态氟化氢中氟化氢分子之间D一水合氨分子中的氨分子与水分子之间9下列大小关系正确的是( )A熔点：NaINaBr B硬度：MgOCaOC晶格能：NaClNaBr D熔沸点：CO 2NaCl10关于晶体的下列说法正确的是( )A任何晶体中，若含有阳
5、离子就一定有阴离子B原子晶体中只含有共价键C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D离子晶体中只含有离子键，不含有共价键11下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )ACH 4 和 H2O BKCl 和 HCl CCl 2 和 KCl DSiO 2 和 CO212族元素，I 为电离能，单位是 KJ/mol根据下表所列数据判断错误的是 ( )元素 I1 I2 I3 I4X 496 4562 6912 9543Y 578 1817 2745 11600A元素 X 的常见化合价是+1 价 B元素 Y 是A 族的元素C元素 X 与氯形成化合物时，化学式可能是 XClD若元素 Y 处于第 3 周
6、期，它可与冷水剧烈反应13同周期的 X、Y、Z 三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H 2YO4、H 3ZO4，则下列判断正确的是 ( )A含氧酸的酸性：H 3ZO4H 2YO4HXO 4B非金属性：XYZC气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 顺序由弱到强D元素的负化合价按 X、Y、Z 顺序由小到大14某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如右图所示：A 为阴离子，在正方体内，B 为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为( )AB 2A BBA 2 CB 7A4 DB 4A715已知磷酸分子 中的三个氢原子都可以跟重水分子(D 2O)中的 D 原子发生氢交换，又知次磷酸(H
7、 3PO2)也可跟 D2O 进行氢交换，但次磷酸钠 (NaH2PO2)却不再能跟 D2O发生氢交换，由此可推断出 H3PO2 的分子结构是（ ）16图中每条折线表示周期表AA 中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物，其中 a 点代表的是 ( )AHI BSbH 3 CH 2Te DSiH 417下列分子的立体构型可用 sp2 杂化轨道来解释的是（ ）BF 3 CH 2=CH2 苯 CH CH NH 3 CH 4A. B. C. D.18高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为 0 价，部分为-2 价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法中正确的是( )A超氧
8、化钾的化学式为 KO2，每个晶胞含有 4 个 K+和 4 个 O2- B晶体中每个 K+周围有 8 个 O2-，每个 O2-周围有 8 个 K+ C晶体中与每个 K+距离最近的 K+有 8 个D晶体中与每个 K+距离最近的 K+有 6 个19现有甲乙丙丁四种物质，分别由 2 种或 3 种元素组成，它们的分子都具有与氩（Ar）相同的电子数。其中乙与 NaOH 液反应可生成两种盐，两种盐的水溶液均显碱性。下列推断合理的是( )A乙可能由 3 种元素组成B若甲与乙中各元素质量比相同，则甲中一定含有氧元素 C丙中一种元素原子的最外层电子数是内层电子总数的 2 倍，则丙一定是甲烷的同系物。D若丁中为双原
9、子分子，则丁中含有的化学键一定是极性键 20W、X、 Y、 Z、 Q 是五种常见的短周期主族元素，原子序数依次增大，在周期表中W 原子半径最小； X 元素原子核外电子总数是其次外层电子数的 3 倍；W 和 Y，X 和 Z 均位于同一主族；Q 的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是（ ）A简单离子半径：YQBQ 分别与 X、Z 形成的最简单化合物中化学键类型相同CYW 能与 WQ 发生复分解反应D最简单气态氢化物的稳定性：X B原子半径：C电负性： D最高正化合价：25具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（ ）A两种原子的电子层上全部都是 s 电子B3p 能级上只有一
10、个空轨道的原子和 3p 能级上有一个未成对电子的原子C最外层电子排布式为 2s22p6 的原子和最外层电子排布式为 2s22p6 的离子D原子核外的 M 层上的 s 能级和 p 能级都填满了电子，而 d 轨道上尚未排有电子的两种原子26CaF 2 的晶胞结构如图所示，在晶胞中，Ca 2+的配位数为( ) A4 B6 C8 D1227用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是( )AH 2O 与 BeCl2 为角形（V 形） BCS 2 与 SO2 为直线形CBF 3 与 PCl3 为三角锥形 DSO 3 与 CO 为平面三角形2328下列溶液中不存在配离子的是( )ACuS
11、O 4 水溶液 B银氨溶液 C硫氰化铁溶液 DI 2 的 CCl4 溶液29根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是( )元素编号 原子半径/nm 0.037 0.074 0.082 0.099 0.102 0.143 0.152 0.186最高化合价或最低化合价+1 2 +3 1 2 +3 +1 +1A元素形成的化合物具有两性B元素 气态氢化物的沸点小于元素气态氢化物的沸点C元素 对应的离子半径大于元素对应的离子半径D元素的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强30已知Co(NH 3)63+呈正八面体结构（如图）：各 NH3 分子间距相等，Co 3+位于正八面的
12、中心。若其中 2 个 NH3 分子被 Cl-取代，所形成的 Co(NH3)4Cl2+的同分异构体的种数有( )A. 2 种 B. 4 种 C. 6 种 D. 1 种第 II 卷（非选择题） （共 40 分）31. 铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：（1）铁在元素周期表中的位置为_。（2）配合物 Fe(CO)x 常温下呈液态，熔点为20.5 ，沸点为 103 ，易溶于非极性溶剂，据此可判断 Fe(CO)x 晶体属于_(晶体类型 )。（3）Fe(CO)x 在一定条件下发生反应：Fe(CO)x(s)=Fe(s) xCO(g) 。已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物
13、含有的化学键类型有_、_。（4） CN 中碳原子杂化轨道类型为_，1mol CN 中含有键的数目为_。（5）铜晶体铜原子的堆积方式如右图所示。(面心立方最密堆积)基态铜原子的核外电子排布式为_。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目_。（6）某 M 原子的外围电子排布式为 3s23p5，铜与 M 形成化合物的晶胞如附图所示(黑点代表铜原子，空心圆代表 M 原子)。该晶体的化学式为_。已知铜和 M 的电负性分别为 1.9 和 3.0，则铜与 M 形成的化合物属于_(填“离子”或“共价”)化合物。已知该晶体的密度为 gcm3 ，阿伏伽德罗常数为 NA，则该晶体中铜原子与 M 原子之间的最短距离为_cm(只写计算式) 。32. 胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上。向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀；继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。（1）写出的离子方程式：_；（2）写出的离子方程式：_；（3）写出析出的深蓝色的晶体的化学式_。（4）实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有_（5）实验过程中加入乙
