《云南省部分名校2015届高三12月统一考试化学试题 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省部分名校2015届高三12月统一考试化学试题 含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省部分名校高 2015 届 12 月份统一考试理科综合化学命题：昆明三中高三备课组本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 15 页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。满分 300 分，考试用时 150 分钟。第卷（选择题，共 126 分）注意事项：1答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。2每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试卷上的答案无效。【化学综析】本试卷以理综
2、的方式命制。重点考查了氧化还原反应、离子反应、反应热、电化学、电解质溶液、化学平衡、物质结构与元素周期律、化学实验、有机合成与推断、元素化合物等；能力层次考查了学生的推理能力、分析问题解决问题的能力、计算能力、根据图表获取信息的能力、实验设计能力等，题目新颖，覆盖面广，有一定的区分度，难度适中，是很好的一份试卷，适合高三模拟用。可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na23 P31 S32 Cl35.5 Fe56 Ba 137第卷 本卷共21小题，每小题6分，共126分。一、选择题：本大题共 13 小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【题文】7下列说法正
3、确的是A硅单质在电子工业上应用广泛，可作光导纤维B糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C为了减少“白色污染”，我国规定商家不得提供塑料袋D植物油和石油的裂化产品均能使酸性高锰酸钾溶液褪色【知识点】物质的性质与应用 D1 M4【答案解析】D解析：作光导纤维的是二氧化硅，不是硅，A错误；糖类中的单糖不能发生水解反应，B错误；为了减少“ 白色污染”，我国规定商家不得无偿提供塑料袋，C 错误；植物油和石油的裂化产品都含碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确。【思路点拨】解答本题的 C 项需注意商家不得“无偿”提供塑料袋。【题文】8下列反应的离子方程式正确的是AFe 3O4与稀硝酸反应:
4、Fe 3O4+8H+ = Fe2+2Fe3+4H2OBNa 2S溶液呈碱性:S 2-+H2O HS-+OH-C用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl -+2H+ H2+Cl2DCa(HCO 3)2与过量Ca(OH) 2溶液反应: Ca 2+2HCO3-+2OH- = CaCO3+CO32-+2H2O【知识点】离子方程式 B1 【答案解析】B 解析：A、硝酸会氧化 Fe2+，错误；B 正确；用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的反应是 2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH-,错误；D、Ca(HCO 3)2 与过量 Ca(OH)2 溶液反应: Ca2+HCO3-+OH- = CaCO3+2H2O，错误。
5、【思路点拨】书写离子方程式要符合反应实际，如 A、C 、D 项。【题文】9已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下表。下列说法中正确的是元素 甲 乙 丙 丁 戊化合价 -4 +1 -4 -2 -1A同周期中，丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B气态氢化物的稳定性:丙丁C丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液能反应D原子半径大小：甲Si，则稳定性：CH 4SiH4，错误；C、SiO 2 不溶于盐酸，错误；D、同主族由上到下原子半径逐渐增大，即 原子半径大小：甲 ” 、 “=”或“”)0。（2）NH 3 催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛
6、的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：由图甲可知，SCR 技术中的氧化剂为 _。已知 c(NO2)：c(NO)=1:1 时脱氮效果最佳，若生成 1 mol N2 时反应放出的热量为 Q kJ。此时对应的脱氮反应的热化学方程式为_。图乙是不同催化剂 Mn 和 Cr 在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为_。（3）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去 SO2 的常见方法，先将含 SO2 的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收。该温度下，吸收液中 c(Ca2+)一直保持为 0.70 molL-1，已知 Ksp(CaSO3)=1.410-7，求吸收后溶液中的 SO32-的浓度
7、_ 。 （写出计算过程，结果保留 2位有效数字）【知识点】化学反应速率与化学平衡 计算 A4G5【答案解析】 （1）0.042 molL -1min-1 ；9/16bc（2）NO、NO 2；2NH 3(g)+NO(g)+NO2(g) = 2N2 (g)+ 3H2O(g) H = -2Q kJmol -1Mn、200左右均可（说明：Cr 和 Mn 最大脱氮率相差不大，但是 Cr 需要的温度高，为使效益最大化，因此使用 Mn 更经济） ；（3）c(SO 32-)= K sp(CaSO3)/ c(Ca2+)=1.410-7 /0.70 molL-1= 2.010-7 molL-1解析：（1）根据表中
8、数据可知，010min 内，NO 的平均反应速率 v(NO)（1.0 molL -1-0.58 molL-1）10min0.042molL -1min-1；根据表中数据可知，反应 C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的平衡浓度 c(N2)0.30mol/L；c(CO 2)0.30mol/L；c(NO)0.40mol/L，所以该反应的平衡常数 K （0.30.3）0.4 29/16。加入一定量的活性炭，碳是固体对平衡无影响，平衡不动，故 a 错误；30min 后，只改变某一条件，反应 C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)重新达到平衡。依据图表数据分析，平衡状态物质浓度增大，
9、依据平衡常数计算 K （0.360.36）0.48 29/16，由于平衡常数随温度变化，平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度，通入一定量的 NO，新平衡状态下物质平衡浓度增大，故 b 正确；适当缩小容器的体积，反应前后体积不变，平衡没有移动，平衡状态物质浓度增大，故 c 正确；加入合适的催化剂，催化剂只改变化学反应速率，不改变化学平衡，故 d 错误。若 30min 后升高温度至 T2，达到平衡时，容器中 NO、N 2、CO 2的浓度之比为5:3:3，Q c=（33）5 29/16，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，故 Q0。由图甲可知 SCR 技术
10、中 NH3与 NO、NO 2反应产物为 N2和水，故氧化剂为 NO、NO 2；脱氮效果最佳时 c(NO2)/c(NO)=1：1，因此反应的热化学方程式为 2NH3(g) + NO(g) + NO2(g) =2N2(g) + 3H2O(g) H =2QkJmol -1；根据图乙知 Mn 催化剂时，在 200左右脱氮率最高，Cr 作催化剂，500左右脱氮率最高，但二者的最高脱氮率差不多，使用 Mn 作催化剂需要的温度低，更经济，因此使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为 Mn、200左右。根据硫酸钙的溶度积常数表达式 Ksp(CaSO3)c(Ca 2+)c(SO32 )可知，c(SO 32 )mol
11、/L210 -7mol/L。【思路点拨】改变固体量和使用催化剂对平衡移动没有影响；解答图形题要分析图像曲线的起点、转折点、变化趋势所代表的意义等。（二）选考题：共 45 分。请考生从给出的 3 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。【题文】36 【化学化学与技术】 （15 分）甲酸钠广泛用作催化剂、稳定合成剂、印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。甲酸钠用电石炉废气（7590CO，以及少量 CO2、H 2S、N 2、CH 4 等) 合成，其合成部分工艺流程如下：（1）上述工艺用碱液洗涤的目的是_，可能发生的反应有_（写两个化学
12、方程式） 。（2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是_；最后尾气主要成分是_。（3）甲酸钠高温时分解制取草酸钠(Na 2C2O4)的化学方程式为_。（4）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体可得到重要的工业产品保险粉(Na2S2O4)，同时产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为_。（5）某厂测知合成塔中甲酸钠生产产率为 40%，要制得溶质质量分数为 5的HCOONa 溶液 1 吨，需要 CO 在标况下的体积为_。【知识点】工艺流程题 A4 B1J1 B3【答案解析】 （1）除去其中的 CO2、SO 2 等酸性气体；CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O ；H 2S+2Na
13、OH=Na2S+ 2H2O （2）使尾气中的 CO 被充分吸收；N 2 和 CH4（3）2HCOONa Na2C2O4+H2（4）HCOO -+2SO2+OH-=S2O42-+CO2+H2O（5）4.1210 4 L解析：用碱液洗涤的目的显然是除去二氧化碳、硫化氢等酸性气体，反应是CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O ；H 2S+2NaOH=Na2S+ 2H2O一氧化碳和氢氧化钠溶液在 160200和 2MPa 压力下反应生成甲酸钠，反应是NaOHCO=HCOONa,因此合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是使尾气中的 CO 被充分吸收，因此最后尾气的成分是 N2和 CH4甲酸钠高温时
14、分解制取草酸钠(Na 2C2O4)，发生的是氧化还原反应，其中 C 的化合价由+2+3，因此化合价降低的是 H，即生成氢气，反应为 2HCOONa Na2C2O4+H2根据题意 HCOO-被 SO2还原，二者之比是 1：2，反应是 HCOO-+2SO2+OH-=S2O42-+CO2+H2ONaOHCO=HCOONa22.4 68V40% 1065%,V=4.12104 L【思路点拨】氧化还原反应的配平要利用守恒法（原子、电荷、得失电子） ，如本题的第题的配平：首先根据氧化还原反应得失电子相等配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，再根据电荷守恒确定左边加 OH-，最后根据原子守恒配平。【题文】
15、37 【化学一物质结构与性质】 （15 分）周期表中前四周期元素 R、W、X、Y、Z 的原子序数依次递增。R 的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为 1；W 的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高；X 2 +与 W2-具有相同的电子层结构；Y 元素原子的 3P 能级处于半充满状态；Z +的电子层都充满电子。请回答下列问题：（1）写出 Z 的基态原子外围电子排布_。（2）R 的某种钠盐晶体,其阴离子 Am- (含 R、W、氢三种元素）的球棍模型如上图所示：在 Am-中，R 原子轨道杂化类型有_；m=_。 （填数字）（3）经 X 射线探明，X 与 W 形成化合物的晶体结构与 NaCl 的晶体结构相似，X 2+的配位原子所构成的立体几何构型为_
