《云南省蒙自高级中学11-12学年高二上学期期末考试化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省蒙自高级中学11-12学年高二上学期期末考试化学试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题 2 分，共 48 分）1室温时，柠檬水溶液的 pH 是 3，其中的 c(OH )是A0.1 mol/L B110 -3 mol/L C110 -7 mol/L D110 -11 mol/L 2下列电离方程式书写不正确的是A、2H 2O H3O+OH B、H 2S H+HSC、 NaHS Na+HS D、HCO 3+H2O H3O+CO32-3、用 0.1026molL-1的盐酸滴定 25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为A. 22.3mL B. 22.30mL C. 23.65mL D. 23.4
2、mL4下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 ANH 4+ + H2O NH3H2O + H+ BHCO 3+ H2O CO32- + H3O+ C S2- + H2O HS- + OH- DNH 3 +H2O NH4+ +OH-5、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) 1N2(g)+CO2(g)；H373.2kJmol -1 ,达到平衡后 ，为提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取的正确措施是（ ）A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入 N2 D 降低温度同时减小压强学科6、准确量取 25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是
3、()A50 mL 量筒 B25mL 酸式滴定管 C50 mL 酸式滴定管 D50 mL 碱式滴定管7下列操作中，能使电离平衡 H2O H+OH -，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）A向水中加入 NaHSO4 溶液 B将水加热到 100，使 pH6C向水中加入 Al2(SO4)3固体 D向水中加入 CH3COONa 固体8、下列试纸在使用前不能用蒸馏水润湿的是A.红色石蕊试纸 B.碘粉碘化钾试纸 C.PH 试纸 D.品红试纸9、室温下，PH 等于 2 的 CH3COOH 溶液与 PH=12 的 NaOH 溶液等体积混合，则混合后溶液的 PH 值为A.大于 7 或等于 7 B. 小于 7 C. 小于
4、 7 或等于 7 D.无法确定10、下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是 （ ）A醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体 B pH = 3 的醋酸溶液稀释 100 倍后 pH7 D常温下，0.1 molL1 醋酸溶液 pH=2.5 学 11下列有关水的电离的说法正确的是A将水加热，K W 增大，pH 不变B向水中通入少量 HCl 气体，恢复到原温度，水的电离程度增大C向水中加入少量 NH4Cl 固体，恢复到原温度，水的电离程度减小D向水中加入少量 NaOH 固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，c (OH- )增大12在 25时，密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质 X Y
5、 Z初始浓度/molL - 1 0.1 0.2 02min 后平衡浓度/molL- 1 0.05 0.05 0.1下列说法错误的是：A反应达到平衡时，X 的转化率为 50B反应可表示为 X+3Y 2Z，其平衡常数为 1600C改变温度可以改变此反应的平衡常数D用 Y 来表示的该反应的反应速率为 0.025 molL- 1min-1 13关于右图，下列说法不正确的是AE1 是该反应的活化能BE2 是破坏 2mol HCl(g)所需的能量C该反应的热化学方程式为H2+Cl22 HCl H183KJ/molD该反应是一个反应物总能量高于生成物总能量的反应14、在固定体积的容器内进行反应 2AB(g)
6、 A2(g) + B2(g)达到平衡状态的标志是 AAB 的消耗速率等于 A2 的消耗速率 B容器中各组分的浓度不随时间变化 C容器内气体的压强不再变化 D单位时间内生成 n mol A2，同时生成 n mol B15下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是 （ ）A在 c(H+)=10-10 mol/L 的溶液中 Al3+ 、NH 4 、Cl 、NO 3B使甲基橙呈红色的溶液 Fe3+、Na + 、SO 42-、NO 科网C水电离出来的 c(H+)=1012 mol/L 的溶液 K+、HCO 3-、Cl 、ClO -D含 Al3 、 CO 23、Na +、AlO 2 的溶液 液 科网16下
7、列关于电解质溶液的叙述中正确的是 （ ）ANa 2CO3、NaHCO 3 两种盐的溶液中，离子种类是 Na2CO3 多于 NaHCO3B在 CH3COONa 溶液中 c (CH3COO-) c(Na+) c(OH-) c(H+)C在 0.1molL-1 的醋酸溶液中加入适量的蒸馏水，溶液的 c(H+)/c(CH3COOH)增大D常温下，某溶液中由水电离出的 c(H+)为 10-5 mol/L，则此溶液可能是盐酸17、用已知物质的量 浓度 的 NaOH 溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是A、 酸式滴定管未用待测盐酸润洗 B 、 碱式滴定管
8、未用标准碱液润洗C 、 滴定过程中不慎有液体溅出 D、 滴定前仰视读数，滴定后平视读数18、在相同温度时 10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液与 100mL 0.01mol/L 的醋酸溶液相比较，下列结论正确的是A 、 中和时所需 NaOH 的量前者多 B 、与活泼金属反应时的起始速率相等C 、0.1mol/L 的醋酸溶液中 H+的浓度是 0.01mol/L 的醋酸溶液中 H+浓度的10 倍学 D 、电离程度后者大19、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 pH=1，c(Al 3+)=0.4molL-1，c(SO 42-)=0.8molL-1,则 c(K+)为（ ）A 0.3 molL-
9、1 B0.2 molL-1 C0.15molL -1 D0.4 molL-120、图是 NO2(g)CO(g) CO 2(g)NO(g)反应过程中能量变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件 X，Y 随 X 的变化关系曲线如图；下列有关说法正确的是()A该反应的焓变 H234 kJmol 1B若 X 表示体系的压强，则 Y 表示的可能是 NO2的转化率C若 X 表示温度则 Y 表示的可能是 CO2物质的量浓度D增大 CO 的起始浓度，平衡向正反应方向移动，反应热增大21、已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应” 。根据所学知识判断，下列反应
10、中，在任何温度下都不能自发进行的是()A2O 3(g)=3O2(g) H0CN 2(g)3H 2(g)=2NH3(g) H022 、下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是 A在 25和 80时纯水中的 cH + 浓度B室温时，浓度均为 0.1 molL -1 的 (NH 4)2SO4（aq） 、(NH 4)2CO3 （aq）的 c (NH 4+)C相同条件下，0.l molL -1 NaHCO3 和 0.1 molL -1 Na2CO3 溶液的 pHD1 L饱和CH 3COONa溶液中CH 3COO- 和Na +的个数23、已知某温度下，0.l molL-1NaHB 溶液中
11、，C(H )c(OH ),则下列各关系式一定正确的是Ac(Na )=c(HB )2c(B 2 )c(OH ) B溶液的 pH=1 Cc(Na )=0.l molL-1c(B 2 ) DC(H ).c(OH )=10-1424、室温时，将浓度和体积分别为 c1、v 1的 NaOH 溶液和 c2、v 2的 CH3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A若 PH7 时，则一定是 c1v1=c2v2B在任何情况下都是 c（Na +）+c（H ）=c（CH 3COO ）+c（OH ）C当 pH=7 时，若 V1=V2，则一定是 c2c1D若 V1=V2,C1=C2,则 c（CH 3COO
12、 ）+C(CH 3COOH)=C(Na )二、填空题（第 3、4、7、10、17、26、27 （属画图） 、28、30、37 每空 2 分外，其余每空 1 分共 47 分）25、 （1）在配制 FeCl3 溶液时，常在溶液中加入一些_ 以抑制其水解；其水解反应的离子方程式为 用 Al2(SO4)3 与 NaHCO3 溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理 ，请写出反应的离子方程式_。 请按顺序排列出 1mol/LNH4Cl 溶液中各种离子浓度大小关系_。请详细解释该溶液呈现酸性、碱性或中性的原因_ 。(2)25 时，如果取 0.1mol/LHA 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合(
13、 忽略混合后溶液体积的变化)，测得溶液的 pH=10。试回答以下问题：所得溶液中由水电离出的 c(H+)_0.1mol/LNaOH 溶液中由水电离出的 c(H+)；(填“”、 “ 或 =）(3)盐的水解反应为吸热反应，升高温度水解程度 (填增大或减小或等于)（4）写出 Na2CO3 溶液中的电荷守恒式 三、计算（第一小题 2 分，第二小题 3 分，共 5 分）33、 （1）室温下，pH=13 的 NaOH 溶液与 pH=2 的 HCl 溶液混合所得溶液的pH=7，求强碱溶液与强酸溶液的体积比？（2）室温下，pH=13 的强碱溶液与 pH=2 的强酸溶液混合所得溶液的pH=11，求强碱溶液与强酸溶液的体积比？高二化学参考答案离子浓度大小关系_c(Cl )c(NH4 ).c(H )COH );NH4 与水电离出的 OH-结合生成弱电解质 NH3.H2O，破坏了水的电离平衡，导致 c(H )COH )(2) （3）EDFCBA（4） Al(OH)3 ； Al2O3 ；（填化学式）在 AlCl3 溶液中存在平衡 AlCl3 3H 2O Al (OH)33HCl 加热时, HCl 不断挥发,使平衡右移,从而生成了 Al (OH)3.灼烧时 2Al(OH)3=Al2O33H 2O26、 （1） 1 ；（2）
