《云南省蒙自高级中学11-12学年高二10月月考化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省蒙自高级中学11-12学年高二10月月考化学试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、（本试卷卷 48 分，卷 52 分，共 100 分，考试时间：90 分钟）可能用到的原子量：C: 12 、H: 1一选择题（本题共 24 小题, 每小题 2 分,共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是 （ ）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热D吸热反应只能在加热的条件下才能进行2下列说法正确的是 （ ）A热化学方程式的计量数只表示分子的个数B热化学方程式中只需标明生成物的状态C反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量D有能量变化的一定是化学变化3在 2A B= 3C 4D 中
2、， 表 示 该 反 应 速 率 最 快 的 是 （ ）AV (A) = 0.5molL 1S 1 BV (B) = 0.3 molL 1S 1CV (C) = 0.8molL 1S 1 DV (D)= 1 molL 1S 14 能 增 加 反 应 物 分 子 中 活 化 分 子 百 分 数 的 是 （ ）A 升 高 温 度 B 扩 大 容 积 的 体 积 C 增 大 压 强 D 增 加 浓 度5已知反应 A + 3B = 2C + D 在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/（Lmin），则此段时间内以 C 的浓度表示的化学反应速率为（ ）A、05mol/（Lmin） B、
3、1mol/（Lmin）C、3mol/（Lmin） D、2mol/（Lmin ）6在标准状况下，将 112L 氢气在氯气中完全燃烧，放出 924KJ 热量，下列所示的热化学方程式正确的是( )A.H2(g)Cl 2(g)1/2HCl(g) 92.4KJ/molB.H2(g)Cl 2(g)1/2HCl(g) 92.4KJ/molC.H2(g)Cl 2(g)2HCl(g) 184.8KJ/molD.H2(g)Cl 2(g)2HCl(l) 184.8/mol7在 25、1.01 105Pa 时，1gCH 4 燃烧时生成 CO2 与液态 H2O，放出 55.6kJ 的热量，则CH4 的燃烧热为 ( )A
4、55.6kJ/mol B. 444.8kJ/mol C. 889.6kJ/mol D. 889.6kJ/mol8在一定条件下，密闭容器中进行的反应：H 2 + I2 2HIv（ H2 + I2 2HI）（2HI H2 + I2 ）时间反应速率t10对于下列示意图所表示的涵义解释正确的是（ ）A反应开始时，容器中投入了 H2、I 2、HI 三种气体B0 到 t1时刻，反应向逆反应方向进行Ct 1时刻后，正、逆反应的速率均为零Dt 1时刻后，H 2、I 2、HI 三种气体的浓度达到相等9肯定能使化学反应速率加快的方法是 （ ） 升高温度 加入催化剂 增加反应物浓度 将固体块状反应物磨成粉末A B
5、C D 10已知某可逆反应在密闭容器中进行： A(g)2B(g) C(g)D(s) 正反应为放热反应。 图 2-15 中曲线 a 代表一定条件下该反应的过程。若使 a 曲线变为 b 曲线，可采取的措施是 （ ）A增大 A 的浓度 B缩小容器的容积C加入催化剂 D升高温度11对于反应 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)，能增大正反应速 率的措施是（ ）A通入大量 H2 B增大容积 C移去部分 NH3D降低体系温度12在密闭容器中进行 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3（g） （ H0） 。右图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象，推断在 t1时刻突然变化的条件可能是 ( )A使用催
6、化剂 B减小生成物的浓度C降低体系温度 D增大容器的体积13. NO 和 CO 都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应，生成 N2和 CO2，对此反应，下列叙述正确的是（ ）2()()NOg22()()NgCOA使用催化剂不改变反应速率 B升高温度能加快反应速率C降低压强能增大反应速率 D改变压强对反应速率无影响14已知：C（s）+CO 2（g） 2CO（g） H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 （ ）A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强1525 ，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.
7、3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为 5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（ ）A.2H+(aq)+ 24SO(aq)+ 2Ba(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H 2O(1)H=57.3 kJ/molB.KOH(aq)+ 1H2SO4(aq)= 1K2SO4(aq)+H2O(l) H= 57.3kJ/molC.C8H18(l)+ 5O (g)=8CO 2(g)+ 9H2O(g) H= 5518 kJ/molD.2C8H18(g)+ 25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1) H=5518 kJ/mol16强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为: H+(aq)
8、 + OH-(aq) = H2O(l); H= -57.3kJmol 1，又知在溶液中反应有 :CH3COOH(aq) + NaOH(aq)= CH3COONa(aq) + H2O(l)； H= - Q 1 kJmol1,12H2SO4(浓)+ NaOH(aq) = 1Na2SO4(aq) + H2O(l) ； H= - Q 2 kJmol1HNO3(aq) + KOH(aq) KNO3（aq）+ H 2O(l) ; H = - Q 3 kJmol1，则 Q1、Q 2、Q 3的关系正确的是 ( )A. Q 1 = Q 2 = Q 3 B.Q 2 Q 1 Q 3 C. Q 2 = Q 3 Q 1
9、 D. Q 2 Q 3 Q 1 17已知下列热化学方程式:（l ） C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H =H1（2） 2H 2O（g） H H2)(gH2由此可知 C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H3 。 则 H3 等于 ( )A H1 H2 B H1 H2C 2H1 H2 D H2 H118在一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述正确的是 ()A反应的化学方程式为：2M N Bt 2 时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct 3 时，正反应速率大于逆反应速率 Dt 1 时， N 的浓度是 M 浓度的 2 倍19在
10、 1 L 密闭容器中，把 1 mol A 和 1 mol B 混合发生如下反应：3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)，当反应达到平衡时，生成 0.4 mol D，并测得C 的平衡浓度为 0.4 molL 1，下列叙述中不正确的是 （ ） A x 的值为 2 BA 的转化率为 40% CB 的平衡浓度为 0.8 molL 1 DD 的体积分数为 20%20某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：； ，下列叙述正确的是（ ）)g(YX)s(WZ0HA. 加入少量 W，逆反应速率增大B. 平衡后加入 X，上述反应的 增大HC. 升高温度，平衡逆向移动D. 混合气体密度不变，不
11、能作为反应达到平衡的标志21反应 CO（g）2H 2（g） CH 3OH（g）过程中的能量变化情况如图所示，曲线 I 和曲线 II 分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ）A反应物的总能量大于生成物的总能量B加入催化剂，该反应的 H 变小C如果该反应生成液态 CH3OH，则 H 变大。D该反应的 H 91 kJ/mol22在容积可变的密闭容器中，2molN 2和 6molH2在一定条件下反应，达到平衡时，H 2的转化率为 40，则平衡时氨气的体积分数接近于 （ ）A.10 B.15 C.20 D.2523已知：2H 2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；1molJ6
12、.57KCH4 (g)+2O2(g)CO 22H 2O(l) ；现有 H2与 CH4的-1l890混合气体 112L（标准状况） ，使其完全燃烧生成 CO2和 H2O（l） ，若实验测得反应放热3241.6KJ。则原混合气体中 H2与 CH4的物质的量之比是（ ）A23 B13C11 D1424在一密闭容器中，反应 m A（g）+ n B（g） p C（g） ，达到平衡时，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B 的浓度为原来的 2.5 倍，下列说法正确的是 （ ）A平衡向正反应方向移动 B物质 A 的转化率增大C m + n p D物质 C 的体积分数增大二填空题（共
13、35 分）25. （5 分）在密闭容器中进行的 反应 C(s)+ H2O(g) CO(g) + H2(g) ，改变0下列条件：（1）若升高温度 ，正反应速率 ，逆反应速率 （填增大或减小或不变） ，平衡 移动。（2 ）若增大 CO 的浓度，平衡 移动，H 2O(g)的转化率 （填增大或减小或不变） 。26 （16 分） 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知 1mol SO2(g)氧化为 1mol SO3 的 H= 99kJmol-1.请回答下列问题：4195101 mol CH3OH(g)1 mol CO(g)2 mol H2(g)反应过程能量（kJ mol1 ）（1）图中 A、C 分别表示 、 ，E 的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用 V2O5 作催化剂，加 V2O5 会使图中 B 点升高还是降低？ ，理由是 ；（2 ）图中H= KJmol-1；（3 ） V2O5 的催化循环机理可能为：
