《（大纲）年高三化学高考二轮专题复习达标测试第10讲《常见金属及其化合物》（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（大纲）年高三化学高考二轮专题复习达标测试第10讲《常见金属及其化合物》（通用）（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1. (2009福建理综，7) 能实现下列物质间直接转化 的元素是 （ ） 单质 氧化物 酸或碱 盐 A.硅 B.硫 C.铜 D.铁,+O2,+H2O,+NaOH或HCl,解析 SiO2与水不能反应，A错误；铜和铁对应的氧化铜、氧化铁不能直接和水反应，C、D错误；S SO2 H2SO3 Na2SO3,B正确。,O2,H2O,NaOH,B,第10讲 常见金属及其化合物,2.(2009全国理综，8)下列叙述中正确的是（ ）A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好 溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又 有CaCO3沉淀生成 B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐 酸，生成
2、的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为 12 C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反 应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶 析出,解析 A.CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2，前半句正确，加入NaHCO3饱和溶液后，没有沉淀产生，A错误；向Na2CO3溶液中滴加等物质的量的盐酸，发生反应为Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3，没有CO2生成，B错误；等质量的NaHCO3和Na2CO3，与足量盐酸反应，产生的CO2不同，NaHCO3生成的CO2更多些，C错误；溶解度：Na2CO3NaHCO3,向N
3、a2CO3饱和溶液中通入CO2后溶液中有NaHCO3晶体析出，D正确。,答案 D,3.将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中， 充分反应后，其结果是 （ ） A.铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变 B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为51 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为25,解析 n(Fe)= =0.02 mol,n(Fe3+)= =0.05 mol,由反应：Fe+2Fe3+ 3Fe2+可知Fe3+过量，加入KSCN显红色。溶液中 n(Fe2+)=3n(Fe)=0.06 mol,溶液中n(Fe3+) =0.05
4、mol-2n(Fe)=0.01 mol,氧化产物与还原产物物质的量之比为12。,B,4. 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶 于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 （ ） A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2,解析 由于中和后的产物是NaCl，可知n（Na）= n(HCl)=0.5 mol/L0.08 L=0.04 mol,m(O) =1.5 g-0.04 mol23 gmol-1=0.58 g,介于 0.64 g(0.04 mol)与0.32 g（0.02 mol）之间，可得出
5、原生成物是Na2O与Na2O2的混合物。,C,5.下列实验室制取物质的思路既合理又符合绿色化学 思想的是 （ ） A.制取CuSO4:Cu CuSO4 B.制取Cu(NO3)2:Cu Cu(NO3)2 C.制取Al(OH)3:Al Al(OH)3 D.制取Na2CO3:Na Na2CO3,浓H2SO4、,O2、 HNO3,NaOH H2SO4,O2 CO2,解析 A项中会生成SO2气体，污染大气；C项中NaAlO2和H2SO4反应量无法控制，H2SO4过量会生成Al3+；制取碳酸钠不是采用钠为原料，D项不合理。,B,A.1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热 B.1 mol Mn
6、O2粉末与含2 mol H2O2的溶液共热 C.常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中 D.常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中,解析 A项，铜与浓H2SO4共热的反应方程式为Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+2H2O。随着反应的进行，浓H2SO4的浓度逐渐减小，至稀H2SO4时反应不再发生。因此，1 mol铜片和含2 mol H2SO4的浓H2SO4共热消耗不完；B项，在H2O2分解中，MnO2作催化剂，MnO2不溶解；C项，铝遇浓H2SO4发生钝化；D项，铜和浓HNO3、稀HNO3反应的方程式为Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,6.下列
7、实验中金属或氧化物可以完全溶解的是（ ）,3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,随着反 应的进行，浓HNO3会变为稀硝酸，稀硝酸消耗的 铜更多，故铜片能完全溶解。,7.对于反应： KHCO3溶液与石灰水反应； 明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应； Na2SO3溶液与稀盐酸反应； 铝与烧碱反应； 铁与稀HNO3反应； 氯气与氯化亚铁溶液反应； 其中无论如何改变反应物用量，都只能用一个离 子方程式表示的是 （ ）,答案 D,A. B. C. D.,解析 KHCO3过量时：2HCO +Ca2+2OH- CaCO3 +CO +2H2O;KHCO3不足时：HCO +Ca2+OH-
8、 CaCO3+H2O。Ba(OH)2不足时：2Al3+6OH-+3Ba2+ 3SO 2Al(OH)3+3BaSO4;Ba(OH)2过量时，Al(OH)3溶解在Ba(OH)2中：Al(OH)3+OH- AlO +2H2O。无论Al过量或不足，其离子方程式均为：2Al+2OH-+2H2O 2AlO +3H2。铁不足时生成Fe(NO3)3,铁过量时生成Fe(NO3)2。无论Cl2过量或不足,其离子方程式均为:2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-。,- 3,2- 3,- 3,2- 4,- 2,- 2,答案 B,8.将铝和过氧化钠混合溶于足量的水中，得到澄清溶 液，同时产生3.5 g气体，向所得溶液中加
9、入 200 mL 3.5 mol/L的盐酸，先有沉淀出现，随后沉 淀恰好溶解，则Al和Na2O2的物质的量之比为（ ） A. 12 B.14 C.112 D.211,解析 铝和Na2O2混合溶于水发生反应如下： 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2, 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2 所以产生的气体3.5 g应是O2、H2的混合气；加入盐酸后先沉淀而后恰好完全溶解，其生成的盐为NaCl和AlCl3，设Al和Na2O2二者的物质的量分别为x mol、y mol，则由题意列方程：,3x+2y=0.23.5 3x+16y=3.5,解之得,x=0.1(mol) y=0.2(mo
10、l),答案 A,9.能够使反应Cu+2H2O Cu(OH)2+H2发 生，且Cu(OH)2能在电极上析出的是（ ）,A. 铜片作原电池负极，碳棒作原电池正极，电解质 溶液为NaCl溶液 B.用铜片作阴、阳极，电解Na2SO4的水溶液 C.用铜片作阴、阳极，电解NaOH的水溶液 D.用铜片作阴、阳极，电解CuSO4的水溶液,解析 反应Cu+2H2O Cu(OH)2+H2不能自发进行，故应为电解装置。分析反应可知，Cu作还原剂，被氧化，作阳极；H2应在阴极生成；如果用CuSO4溶液作电解液，不会有H2生成，如果用Na2SO4溶液作电解液，OH-在阴极生成，则Cu(OH)2将在两电极中间生成。,答案
11、 C,10. 某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的 质量分数和铝的相对原子质量。,（1）A中试剂为 。 （2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 。 （3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重； 待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B滴加足量试剂；检查气密性。上述操作的顺序是 （填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 。 （4）B中发生反应的化学方程式为 。,（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体 积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质
12、 量为c g，则铝的相对原子质量为 。 （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 （填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。,解析 （1）观察实验装置图可知是用量气法完成实验目的，故A中应盛NaOH溶液，在B中发生2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2的反应。 （2）目的是除去铝镁合金表面的氧化膜。 （3）正确顺序应为；为使C中气体的压强与外界大气压相等，还应使D与C的液面相平。,（5）据2Al 3H2 2 mol 3 mol 得M(Al)= (6)据w(Al)= 100%的计算公式可知未洗涤不溶物会造成铝的质量分数偏小。,答案 （1）NaOH溶液 （2）除去
13、铝镁合金表面的氧化膜 （3） 使D和C的液面相平,（4）2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2 （5） （6）偏小,11. Fe2O3和Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。某 校一化学实验小组通过实验来探究“红色”粉末是 Fe2O3还是Cu2O或二者混合物。探究过程如下：【查阅资料】Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀 硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。 【提出假设】 假设1：红色粉末是Fe2O3 假设2：红色粉末是Cu2O 假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合,【设计实验】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。 （1）若假设1成立，则实验
14、现象是 。 （2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？ 。简述你的理由（不需写出反应的方程式） 。 （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是 ，写出发生反应的离子方程式 。 【探究延伸】经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。,（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(ba)，则混合物中Cu2O的质量分数为 。 （5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO45H2O）。经查阅资料得知，在溶
15、液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：,实验室有下列试剂可供选择： A.氯水 B.H2O2 C.NaOH D.Cu2(OH)2CO3 实验小组设计如下实验方案：,试回答： 试剂1为 ，试剂2为 （填字母）。 固体X的化学式为 。,操作为 。,答案 （1）固体完全溶解，溶液呈红色 （2）不合理 当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后Cu2O生成Cu和CuSO4，产生的Fe3+与Cu反应生成Fe2+,滴加KSCN溶液后也可以不变红色 （3）Fe2O3和Cu2O Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O Cu2O+2H+ Cu+Cu2+H2O 2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+ （4） 100% （5）B D Fe(OH)3 加热浓缩，降温结晶,返回,
