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1、几种重要的金属,金,铜,铝,镁,金属的通性 1金属的物理性质 常温时，除了汞为液体外，其他金属都是固体。 有金属光泽。 大多数金属有良好的导电性和导热性， 导电性最好的是Ag，其次是Cu，再后为Al。 大多具有展性和延性。 延性最好的是铂，展性最好的是金。 金属的硬度一般较大，但不同金属差别也大。 最硬的是铬，而Na、K很软。 金属的熔点一般较高，但高低差别较大。 最难熔的是钨，最易熔的是汞。,金属的通性 2金属的化学性质,金属容易 电子，变成 ，表现出 ，是常见的 剂。 不同的金属 性强弱不同， 在初中化学教材中学习过的用来描述这一规律的“表”称为 表， 具体内容为 。,1.回忆在周期表中金
2、属元素的主要位置,2.金属元素的原子结构特征：,每个周期的前部和中部，各周期的副族元素,最外层电子数一般比较少，是1至3个（少数为4个5个等）,这样的结构导致：,第一节镁和铝,一、镁和铝的物理性质,都是银白色的金属,硬度小,熔点低的轻金属, 较强的韧性,延展性,良好的导电导热性.,用途： 制作导线、电缆，以及食品和饮料的包装， 更重要的用途是制造合金。,一、镁和铝的物理性质,思考：,思考：,1.镁和铝分别位于元素周期表 的第几周期，第几族？ 2.画出镁和铝的原子结构示意 图，它们的原子结构有哪些 特点？ 3.为什么镁的化学性质比铝活泼？,二、镁和铝的化学性质,1.和非金属反应,a.常温下,镁和
3、铝与空气中的氧气起反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜,而失去金属光泽.具有抗腐蚀性.,除了可以和氧气起反应外，在加热的时候 还能和其它非金属如硫、卤素等起反应。,b.点燃时,镁在空气中燃烧生成氧化镁。 铝在氧气中燃烧生成氧化铝。,二、镁和铝的化学性质,2.与酸反应,a.与稀酸反应,生成氢气.镁更剧烈一些. 实质为:金属与酸里面的氢离子的反应. 其离子方程式：,b.常温下,铝遇到浓硫酸或浓硝酸发生钝化,生成坚固的氧化膜,这层氧化膜阻止反应的继续进行.因此,可以用铝制容器装运浓硫酸或浓硝酸.,二、镁和铝的化学性质,3.与碱反应,大多数金属不与碱反应。 镁不与碱反应。,实验,2Al+2NaOH+2
4、H2O=2NaAlO2+3H2 ,由于酸碱盐等可以直接腐蚀铝制品，所以铝 制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放具有酸性 或碱性或咸味的食物。,b.铝可以碱反应，生成氢气和偏铝酸钠。,二、镁和铝的化学性质,4.与某些氧化物的反应,a.镁可以在二氧化碳中剧烈燃烧， 生成白色粉末和黑色的固体。,b.铝可以和金属氧化物反应,补充：镁、铝和水的反应,镁,铝,与冷水缓慢反应,与沸水反应比较快，有气泡,与冷水几乎不反应,与沸水反应缓慢,思考：,有几种方法可以证明镁的 活泼性比铝的强？,可以燃烧的气体,氢气,注意： 1.要是用没有被氧化的铝粉 氧化铁要烘干。 2.氯酸钾作引燃剂，也可以用 过氧化钠代替 3.纸漏斗必须用水润湿 4.注意安全，试验不宜离人太近。,现象： 1.剧烈反应，发出耀眼的光芒 2.放出大量的热 3.有熔融物落入沙中,铝热剂： 铝和某些金属氧化物的混合物。,实质：铝将化合态的金属 元素还原成金属单质,
