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1、盐类的水解说课,一、说教材 二、说学生 三、说教学目标 四、说教学重点、难点 五、说教学方法 六、说学法 七、说教学过程 八、说板书设计,一.说教材,一、教材分析：1教材内容盐类的水解是高中化学（必修加选修）第二册第三章第三节的内容。2教材的地位和作用本节教材涉及的知识面较宽，综合性较强，具有很强的理论意义和实际意义，是前面已学过的电解质的电离，水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合利用。本节教学是本章教学的重点和难点，通过本节的教学不仅可以加深对强弱电解质，离子反应和离子反应方程式等知识的理解，而且还可以进一步指导高三有关电解和物质的检测等知识的学习。3教学大纲的要求盐类的水
2、解（强酸弱减盐和强碱弱酸盐）,二.说学生,学生情况分析：1学生情况：已学过离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液的pH，这几部分知识对学生来说均有一定的难度，而盐类的水解又是这几部分的综合利用，就更有难度。2对策：采用研究性学习方式，结合实验探索，模拟微观演示，促使学生有兴趣主动探求答案，达到分散难点的目的。,三.说教学目标,教学目标及确立依据根据学生已有的知识水平和认知能力，以及教学大纲和教材的要求确立本节的教学目标为：知识：使学生理解强酸弱减盐和强碱弱酸盐的水解能力：培养学生的实验技能和分析问题，解决问题的能力德育：对学生进行科学态度和科学方法教育，使学生学会透过现象看本质情感：创设宽
3、松学习氛围，激发学生学习化学的兴趣,四.说教学重点 难点,教学重点、难点及确立依据 教学重点：盐类水解的规律 确立依据：根据教材的地位及教学大纲的要求，考虑学生已有的知识水平，盐类的水解是前面学过的许多知识的综合利用。 解决方法：学生分组实验，通过列表记录现象并进行对比归纳 教学难点：盐类的水解实质确立依据：与前面所学的化合物电离有所不同，此时要考虑溶液中存在的微粒及微粒之间的反应，学生没有直观印象，需抽象概括盐类的水解的实质，对学生有一定的难度。 解决方法：在重点突出的基础上，详细分析醋酸钠溶于水后在溶液中存在的微粒及反应得出其溶液呈碱性的原因，然后微观演示。再让学生分析氯化铵溶液，进行知识
4、迁移，然后进行抽象概括。,五.说教法,1教学方法：综合启发式2确立依据：根据本节教训目标和学生情况，教学方法的确立主要依据以下几方面：教学目标的达成，需要优选教学方法，本节课基本方法是综合启发式并把研究性学习渗入课堂中，具体思路：教师引入-提出问题-实验探究-得出结果-分组讨论-学生小结-微观模拟（直观化）-教师小结-习题巩固本方法充分体现了教师主导，学生主体，思维主线的教学原则，充分调动了学生的主动性，使学生使终处于主动探索知识、积极思考的主动学习状态中,六.说学法,本节课培养了学生实验能力、观察能力，及分析、归纳、总结等主动学习的习惯。综合利用化学平衡、电离平衡及溶液的pH的知识，使知识系
5、统化。,七.说教学过程,（1）盐类的水解的定义与实质（重点突出的方法设计）,试一试用pH试纸检验下列溶液显酸性、碱性、中性？ (1)CH3COONa (2)Na2CO3 (3)NH4Cl (4)Al2(SO4)3 (5)NaCl (6)KNO3 （7）KF （8）(NH4)2SO4 （9） Ba(NO3)2,实验结果统计分析及推理：,碱性,酸性,CH3COOHNaOH H2CO3 NaOH HF KOH,HCl,H2SO4,H2SO4,Al(OH)3,盐的类型,强碱 弱酸盐,强酸 弱碱盐,强碱 强酸盐,HCl,NaOH,HNO3,KOH,HNO3,Ba(OH)2,中性,二. 盐类水解的规律,醋
6、酸钠在溶液中的变化: CH3COONa = CH3COO_ +Na+ + H2O H+ + OH_ CH3COOH,练习：1盐类水解的规律是强酸和强碱生成的盐水解，溶液显性。强酸和弱碱生成的盐水解，溶液显性。强碱和弱酸生成的盐水解，溶液显性。2 讨论：酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液是否相同？为什么？3 讨论：纯水中加盐与纯水中加酸或碱，对水的电离平衡的影响是否一样？为什么？4 下列物质的水溶液，其PH7的是：ANa2CO3BNH4NO3CNa2SO4DKNO35室温时，下列水溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度的是：A.Na2CO3B.FeCl3C.CH3COOHD.NaCl,板书设计： 第三节盐类的水解（一） 一、 盐类的水解： 1定义: 2实质: 二、盐类的水解的类型：1强碱弱酸盐水解2。强酸弱碱盐水解,
