《高二化学水的电离和溶液的酸碱性 新课标 人教（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学水的电离和溶液的酸碱性 新课标 人教（通用）（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,水的电离和溶液的酸碱性,一.水的电离,在水中水分子有没有作用呢？,它们能产生自由移动的离子吗？,接灯泡,接灵敏的电流计,不亮,指针偏转,自由移动的离子极少,水中极少量的自由移动的离子是怎样产生的？,电离方程式:,实验上H2S在水中的电离方程式应为：,简写为：,按H2S的类推，水中还有:,成立吗？,1.对比法,2.反证法,3.从水的第一步电离看，它是个什么反应？,结论：,O2在水中不存在,水溶液中为什么不可能存在O2-离子？,水溶液中为什么不可能存在O2-离子？,当O2-离子进入水溶液时，O2-就有自发地从H2O夺取H+而变为OH-的强烈倾向。只有在离子晶体中，巨大的晶格能才能满足形成O2-离
2、子时能量上的需要，这就是O2-离子只存在于晶体中的原因。,水溶液中为什么不可能存在O2-离子？,其次，从水的电离来说， 室温时水的离子积为1.010-14，水的电离常数Ki1.810-16，这是一个很小的数值，说明水的第一级电离是很微弱的。据计算，H2O的第二步电离： 的电离平衡常数约为10-40，这说明OH- 电离产生O2-的可能性几乎等于零。如果水溶液中存在 O2-，它也要和H+ 反应生成OH- ，即电离平衡强烈地趋向于向左移动。从酸碱质子理论来说，O2-是很强的碱，它很容易吸收一个H+ 而生成OH- 。这些都能说明在水溶液中是不存在O2-离子的。,写出水电离的平衡常数表达式：,实验测得：在室温时水中的:,c(H+) c(OH-)1107mol/L,请大家写出水的电离常数：,K电离 1.81016,K 电离c(H2O） c(H+)c(OH-）,Kw=c(H+)c(OH-）,可逆反应的特点是什么？,讨论：,在盐酸中有OH-，在NaOH溶液中有H,并加以解释,计算： 0.1mol/L的HCl中OH-的浓度？,起始c：,平衡c：,1107,1107,x 0.1,x,与纯水中比较：这时水电离出来的C(H+)呢？,同理： 0.1mol/L的NaOH中C(H+)呢？,
