《高二化学水的电离和溶液的酸碱性 新课标 人教(通用)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高二化学水的电离和溶液的酸碱性 新课标 人教(通用)(11页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、,水的电离和溶液的酸碱性,一.水的电离,在水中水分子有没有作用呢?,它们能产生自由移动的离子吗?,接灯泡,接灵敏的电流计,不亮,指针偏转,自由移动的离子极少,水中极少量的自由移动的离子是怎样产生的?,电离方程式:,实验上H2S在水中的电离方程式应为:,简写为:,按H2S的类推,水中还有:,成立吗?,1.对比法,2.反证法,3.从水的第一步电离看,它是个什么反应?,结论:,O2在水中不存在,水溶液中为什么不可能存在O2-离子?,水溶液中为什么不可能存在O2-离子?,当O2-离子进入水溶液时,O2-就有自发地从H2O夺取H+而变为OH-的强烈倾向。只有在离子晶体中,巨大的晶格能才能满足形成O2-离
2、子时能量上的需要,这就是O2-离子只存在于晶体中的原因。,水溶液中为什么不可能存在O2-离子?,其次,从水的电离来说, 室温时水的离子积为1.010-14,水的电离常数Ki1.810-16,这是一个很小的数值,说明水的第一级电离是很微弱的。据计算,H2O的第二步电离: 的电离平衡常数约为10-40,这说明OH- 电离产生O2-的可能性几乎等于零。如果水溶液中存在 O2-,它也要和H+ 反应生成OH- ,即电离平衡强烈地趋向于向左移动。从酸碱质子理论来说,O2-是很强的碱,它很容易吸收一个H+ 而生成OH- 。这些都能说明在水溶液中是不存在O2-离子的。,写出水电离的平衡常数表达式:,实验测得:在室温时水中的:,c(H+) c(OH-)1107mol/L,请大家写出水的电离常数:,K电离 1.81016,K 电离c(H2O) c(H+)c(OH-),Kw=c(H+)c(OH-),可逆反应的特点是什么?,讨论:,在盐酸中有OH-,在NaOH溶液中有H,并加以解释,计算: 0.1mol/L的HCl中OH-的浓度?,起始c:,平衡c:,1107,1107,x 0.1,x,与纯水中比较:这时水电离出来的C(H+)呢?,同理: 0.1mol/L的NaOH中C(H+)呢?,