《高二化学极性分子和非极性分子课件 人教（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学极性分子和非极性分子课件 人教（通用）（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、非极性分子和极性分子,第五节,复习,1、什么是共价键？试举例说明,2、H2分子与HCl分子中的共价键是否相同？,同种元素原子,不同种元素原子,相同,不相同,不偏向任何一个原子,偏向吸引电子能力强的原子,a=b， 共用电子对无偏向,a b， 共用电子对偏向Cl,不显电性,相对显正电性,相对显负电性,同种元素原子,不同种元素原子,相同,不相同,不偏向任何一个原子,偏向吸引电子能力强的原子,不显电性,显电性,键无极性,键有极性,一、 非极性键和极性键,非极性键:,共用电子对无偏向（电荷分布均匀）,如:H2(H-H),Cl2(Cl-Cl),极性键,共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）,如:HCl(H-C
2、l) H2O(H-O-H),2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢?,这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的。,1、键的极性的判断依据是什么？,共用电子对是否有偏向,小结判断方法,同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键,不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键,练下列物质中的共价键类型,1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH,非极性键,极性键,极性键,(H-O-O-H),极性键 非极性键,非极性键,极性键,A、有的分子中只有非极性键,B、有的分子中只有极性键,C、有的分子中既有非极性键，又有极性键,D、离子化合物中也可能存在共
3、价键,根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？,分子的极性又是根据什么来判定呢？,二、非极性分子和极性分子,非极性分子：,电荷分布均匀对称的分子,共用电子对,2个Cl原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，整个分子的电荷分布均匀，为非极性分子,只含有非极性键的分子因为共用电子对无偏向，分子是非极性分子,二、非极性分子和极性分子,非极性分子：,电荷分布均匀对称的分子,极性分子：,电荷分布不均匀不对称的分子,共用电子对,HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不
4、均匀，为极性分子,+,-,以极性键结合的双原子分子为极性分子,含有极性键的分子一定是极性分子吗？,分析方法：从力的角度分析,在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消）， F合0，为极性分子（极性不抵消）,思考,C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（ F合=0），整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子,180,F1,F2,F合=0,10430,F1,F2,F合0,O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是折线型构型，两个O-H键的极性不能抵消
5、（ F合0），整个分子电荷分布不均匀，是极性分子,BF3：,NH3：,120,10718,三角锥型, 不对称，键的极性不能抵消，是极性分子,F1,F2,F3,F,平面三角形，对称，键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子,10928,正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子,1、常见分子的构型及分子的极性,双原子分子,H2、Cl2 无 无 直线型 非极性,HCl 有 无 直线型 极性,H2O 有 10430 折线型 极性,CO2 有 180 直线型 非极性,三原子分子,四原子分子,NH3 有 10718 三角锥型 极性,BF3 有 120 平面三角形
6、非极性,CH4 有 10928 正四面体型 非极性,五原子,分子的极性,分子的空间结构,键角,键的极性,2、判断ABn型分子极性的经验规律：,若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。,练习,判断下列分子是极性分子还是非极性分子：,PCl3、CCl4、CS2、SO2,非极性分子,什么事实可证明H2O中确实存在极性？,实验一,实验二,思考：,动画放映,动画放映,三、分子间作用力,把分子聚集在一起的作用力,又称范德华力,相邻原子之间,作用力强烈,影响物质的化学性质和物理性质,分子之间,作用力微弱,影响物质的物理性质（熔、沸点及溶解度等）,干 冰,将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的,将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的,分子间作用力,共价键,思考：,本节小结,化学键,离子键,共价键,极性键,非极性键,非极性分子,非极性分子,极性分子,分子间作用力,离子化合物,（少数多原子分子）,主要决定化学性质,主要决定物理性质,
