《高二化学极性分子和非极性分子课件 人教(通用)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高二化学极性分子和非极性分子课件 人教(通用)(29页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、非极性分子和极性分子,第五节,复习,1、什么是共价键?试举例说明,2、H2分子与HCl分子中的共价键是否相同?,同种元素原子,不同种元素原子,相同,不相同,不偏向任何一个原子,偏向吸引电子能力强的原子,a=b, 共用电子对无偏向,a b, 共用电子对偏向Cl,不显电性,相对显正电性,相对显负电性,同种元素原子,不同种元素原子,相同,不相同,不偏向任何一个原子,偏向吸引电子能力强的原子,不显电性,显电性,键无极性,键有极性,一、 非极性键和极性键,非极性键:,共用电子对无偏向(电荷分布均匀),如:H2(H-H),Cl2(Cl-Cl),极性键,共用电子对有偏向(电荷分布不均匀),如:HCl(H-C
2、l) H2O(H-O-H),2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢?,这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的。,1、键的极性的判断依据是什么?,共用电子对是否有偏向,小结判断方法,同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键,不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键,练下列物质中的共价键类型,1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH,非极性键,极性键,极性键,(H-O-O-H),极性键 非极性键,非极性键,极性键,A、有的分子中只有非极性键,B、有的分子中只有极性键,C、有的分子中既有非极性键,又有极性键,D、离子化合物中也可能存在共
3、价键,根据电荷分布是否均匀,共价键有极性、非极性之分,以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢?,分子的极性又是根据什么来判定呢?,二、非极性分子和极性分子,非极性分子:,电荷分布均匀对称的分子,共用电子对,2个Cl原子吸引电子的能力相同,共用电子对不偏向任何一个原子,整个分子的电荷分布均匀,为非极性分子,只含有非极性键的分子因为共用电子对无偏向,分子是非极性分子,二、非极性分子和极性分子,非极性分子:,电荷分布均匀对称的分子,极性分子:,电荷分布不均匀不对称的分子,共用电子对,HCl分子中,共用电子对偏向Cl原子,Cl原子一端相对地显负电性,H原子一端相对地显正电性,整个分子的电荷分布不
4、均匀,为极性分子,+,-,以极性键结合的双原子分子为极性分子,含有极性键的分子一定是极性分子吗?,分析方法:从力的角度分析,在ABn分子中,A-B键看作AB原子间的相互作用力,根据中心原子A所受合力是否为零来判断,F合=0,为非极性分子(极性抵消), F合0,为极性分子(极性不抵消),思考,C=O键是极性键,但从分子总体而言CO2是直线型分子,两个C=O键是对称排列的,两键的极性互相抵消( F合=0),整个分子没有极性,电荷分布均匀,是非极性分子,180,F1,F2,F合=0,10430,F1,F2,F合0,O-H键是极性键,共用电子对偏O原子,由于分子是折线型构型,两个O-H键的极性不能抵消
5、( F合0),整个分子电荷分布不均匀,是极性分子,BF3:,NH3:,120,10718,三角锥型, 不对称,键的极性不能抵消,是极性分子,F1,F2,F3,F,平面三角形,对称,键的极性互相抵消( F合=0) ,是非极性分子,10928,正四面体型 ,对称结构,C-H键的极性互相抵消( F合=0) ,是非极性分子,1、常见分子的构型及分子的极性,双原子分子,H2、Cl2 无 无 直线型 非极性,HCl 有 无 直线型 极性,H2O 有 10430 折线型 极性,CO2 有 180 直线型 非极性,三原子分子,四原子分子,NH3 有 10718 三角锥型 极性,BF3 有 120 平面三角形
6、非极性,CH4 有 10928 正四面体型 非极性,五原子,分子的极性,分子的空间结构,键角,键的极性,2、判断ABn型分子极性的经验规律:,若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数,则为非极性分子,若不等则为极性分子。,练习,判断下列分子是极性分子还是非极性分子:,PCl3、CCl4、CS2、SO2,非极性分子,什么事实可证明H2O中确实存在极性?,实验一,实验二,思考:,动画放映,动画放映,三、分子间作用力,把分子聚集在一起的作用力,又称范德华力,相邻原子之间,作用力强烈,影响物质的化学性质和物理性质,分子之间,作用力微弱,影响物质的物理性质(熔、沸点及溶解度等),干 冰,将干冰气化,破坏了CO2分子晶体的,将CO2气体溶于水,破坏了CO2分子的,分子间作用力,共价键,思考:,本节小结,化学键,离子键,共价键,极性键,非极性键,非极性分子,非极性分子,极性分子,分子间作用力,离子化合物,(少数多原子分子),主要决定化学性质,主要决定物理性质,