《云南省蒙自县文澜高级中学2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省蒙自县文澜高级中学2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题 含答案（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二上学期期末考试化学试题1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是( )天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A BC D2下列液体 pH7 的是（ ）A人体血液 B蔗糖溶液 C橙汁 D胃液3在恒温恒压、不做功时，反应 AB= =CD 在下列哪种情况下，一定能自发进行( )AH0、S0 BH 0、 S0C H 0、 S0 D H0、S 04下列有关叙述中正确的是（ ）A 难溶于水的电解质一定是弱电解质B 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C 易溶于水的电解质一定是强电解质D 强电解质在水溶液中的电离
2、过程是不可逆的5把 a、 b、 c、 d 四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若 a、 b 相连时， 为负极；c 、 d 相连时，电子由 极流向 d 极；a 、 c 相连时，电流方向由 极到 a 极；b 、 d 相c c连时，b 极发生还原反应。则这四种金属的活动性顺序（由大到小为） （ ）A. B. C. D. abdb6已知 25 、 101 kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(s，石墨)O 2(g)=CO2(g) H393.51 kJmol 1C(s，金刚石)O 2(g)=CO2(g) H395.41 kJmol 1据此判断，下列说法中正确的是(
3、 )A由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高7将等物质的量的 X、Y 气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)3Y(g) 2Z(g)H0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是( )改变条件 新平衡与原平衡比较A 升高温度 X 的转化率变小B 增大压强 X 的浓度变小C 充入一定量 Y Y 的转化率增大D 使用适当催化剂
4、 X 的体积分数变小8下列说法正确的是( )A测定 HCl 和 NaOH 反应的中和热时，每次实验均应测量 3 个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度B在 101 kPa 时，1 mol H 2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，H 2 的燃烧热为：285.8 kJmol1C在 101 kPa 时，1 mol C 与适量 O2 反应生成 1 mol CO 时，放出 110.5 kJ 热量，则 C 的燃烧热为 110.5 kJmol1D生成物总能量一定低于反应物总能量，同温同压下，H 2(g)Cl 2(g)=2HCl (g)在光照和点燃条件下的 H 不同925时
5、，pH=2 的 HCl 溶液中，由水电离出的 H 浓度是（ ）A110 7molL1 B110 12 molL1 . C110 2 molL1 D110 14 molL1 .10某无色溶液中由水电离产生的 c（H +）和 c（OH -）的乘积为 110-22( 25)，下列离子组在此溶液中能大量共存的是( )AMnO 4- Cl- NH4+ Na+ BCO 32- NO3- Ca2+ Na+CSO 42- HCO3- K+ Na+ DSO 42- NO3- K+ Na+ 11关于 CaCO3 沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ）ACaCO 3 沉淀生成和沉淀溶解不断进行 ，且速率相等BCaCO 3
6、 难溶于水，溶液中没有 Ca2+和 CO32-C. 升高温度，CaCO 3 沉淀的溶解度无影响D向 CaCO3 沉淀中加入 Na2CO3 固体，CaCO 3 沉淀的溶解度不变12强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H (aq)OH (aq)=H2O(l)H 57.3 kJmol1 。分别向 1 L 0.5 molL1 的 NaOH 溶液中加入： 稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的 H 的绝对值分别为 H1、H 2、H 3，它们的关系正确的是( )AH 1H2H3 BH 2H3H116在 0.1 molL-1 的 HCN 溶液中存在如下电离平衡：HCN H+CN-，对该平衡，下列叙述正确
7、的是( ).滴加少量 0.1 molL-1 HCl 溶液，溶液中 c(H+)减少.加水，平衡向逆反应方向移动.加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动.加入少量 NaCN 固体，平衡向正反应方向移动17在 2A + B 3C + 4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ） v（A）=0.5mol/L s v（B）=0.3mol/L s v（C）=0.8mol/L s v（D）=1mol/L s18对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )A0.1 mol/L 的(NH 4)2SO4 溶液中：c(SO )c(NH )c(H )c(OH )24 4B0.1 mol/L 的 Na
8、HCO3 溶液中：c(Na )c(HCO )c(H 2CO3)2c(CO ) 3 23C将 0.2 mol/L NaA 溶液和 0.1 mol/L 盐酸等体积混合所得碱性溶液中： c(Na ) c(H )c(A )c(Cl )D在 25 100 mL NH 4Cl 溶液中：c (Cl )c(NH )c(NH 3H2O) 4第卷（非选择题 共 46 分）二、填空题（共 46 分）19(10 分) 已知下列热化学方程式：H2O(l)=H2(g) O2(g) H285.8 kJ/mol H2(g) O2(g)=H2O(g)H 241.8 kJ/mol12 12NaOH(aq)HCl(aq) =NaC
9、l(aq)H 2O(l) H57.3 kJ/molC(s) O2(g)=CO(g) H110.5 kJ/mol C(s)O 2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol12(1)上述反应中属于吸热反应的是 。(2)碳的燃烧热为 。(3)燃烧 10 g H2 生成液态水，放出的热量为 。(4)写出 CO 燃烧的热化学方程式 ；写出制水煤气的热化学方程式 。20(12 分) 工业上制备 H2 的一种重要方法是：CO(g) H2O(g) CO2(g) H 2(g)H Q kJmol1 。已知该反应的平衡常数 K 与温度的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中， 850 时发生上述反应，并测得容器内
10、各物质的浓度(molL 1 )随时间的变化关系如下表：时间/min CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g)0 0.200 0.300 0 02 0.138 0.238 0.062 0.0623 c1 c2 c3 c44 c1 c2 c3 c4已知：850 时该反应的化学平衡常数 K1.0，请回答下列问题：(1) 下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是 。A反应容器内的密度不再发生变化 B反应容器内的压强不发生变化C混合气体中 H2(g)的体积分数不再发生改变 D氢气的生成速率等于水的消耗速率(2) Q_0 (填“” 、 “”或“”) 。(3) 若在 850 时向反应容器中充入 H2
11、O(g)，K 值_(填“增大” 、 “减小”或“不变”) ，工业上在反应容器中通入过量 H2O(g)的作用是 。(4) 上表中 c2 为 molL1 ，此时 CO(g)的转化率为 。21(10 分) （1）A、B、C 三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。B 中 Sn 极的电极反应式为： ，Sn 极附近溶液的 pH_(填“增大” 、 “减小”或“不变 ”)。C 中总电池反应的离子方程式为： 。（2）铁及铁的化合物应用广泛，如 FeCl3 可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。写出 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。 若将 中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图
12、，并标出正极、负极。原电池装置图为 。22(14 分) （1）氯化铝水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）： 。把 AlCl3 溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（2）pH3 的醋酸和 pH11 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性，溶液中 c(Na ) c(CH3COO ) （填“” 或“”或“” ） 。（3）某学生用 0.100 molL-1 的 KOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A移取 20.00 mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 23 滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管 23 次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
13、；D取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上 23 mL；E调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写 ) 。 上述 A 步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果 (填“偏高” “偏低”或“不变”)。 判断到达滴定终点的实验现象是 。蒙自一中 20132014 学年上学期期末考试卷高二化学评分标准和参考答案第 I 卷（选择题 共 54 分）一、选择题（共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B A C D B
