《高考化学第一轮复习 第三章第四节用途广泛的金属材料 铜及其化合物课件 新课标（广东专用）（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学第一轮复习 第三章第四节用途广泛的金属材料 铜及其化合物课件 新课标（广东专用）（通用）（37页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四节用途广泛的金属材料铜及其化合物,一、合金及常见金属材料 1合金 (1)概念 由两种或两种以上的 _(或_与_)熔合而成的具有_特性的物质。 (2)性能 多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点都_。 合金的硬度比它的各成分的金属的硬度都_。 (3)常见的合金有_、铝合金、铜合金等。,金属,金属,非金属,金属,低,大,钢铁,合金,有色,中碳,低碳,1(判一判)下列说法是否正确(用“”或“”填写)。 (1)合金的成分都是金属，属于混合物 () (2)任何不同的金属都可熔合为合金 () (3)钢和生铁的熔点都比纯铁低 () (4)铜合金根据铜的含量和其他金属成分的差异可分为青铜、黄铜和白铜 ()
2、(5)合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同() 【答案】(1)(2)(3)(4)(5),2(选一选)合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表数据，不能形成合金的是(),ACu和Al BFe和Na CFe和Cu DAl和Na,【答案】B,二、铜及其化合物的性质 1铜 (1)物理性质 _色，不能被磁铁吸引,紫红,Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag、,2.铜的重要化合物 (1)CuO：_色难溶于水的固体，与酸可以反应，可以用H2、CO、Al还原出Cu。 (2)Cu(OH)2：_色难溶物，与酸可以反应，与稀H2SO4反应的离子方程式为_，受热
3、分解为_和H2O。 (3)铜盐 Cu2(OH)2CO3的名称为_，是铜绿的成分，它是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结果，它受热易分解：_。,黑,蓝,CuO,碱式碳酸铜,Cu(OH)22H=Cu22H2O,Cu2(OH)2CO3,2CuOH2OCO2,蓝,白色,3(选一选)下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是(),【答案】D,4(填一填)若将铜币、银币和金币分别放到稀硝酸中浸泡，能溶解的是_，不溶解的是_，写出溶解时的化学方程式_ 【答案】铜币、银币金币 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O 3Ag4HNO3(稀)=3AgNO3NO2H2O 。,金属活动顺序表及
4、性质比较,铜、银、金是人类认识最早的三种金属，因为很早就被 人们用作钱币，因此有“货币金属”之称。由于铁的金属性比铜、银、金强，相对而言，人类认识铁稍晚。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，它们设计了如下方案： (1)铁片置于硫酸铜中溶液有铜析出 (2)铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2 (3)足量的铁粉和铜粉分别与浓硫酸反应生成FeSO4和CuSO4 (4)铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解 (5)把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生 以上设计合理的有_。,【破题技巧】证明金属活动性强弱的方法常有与H2O或H反应的难易
5、；置换反应；原电池原理；电解原理等。 【精讲精析】(1)Fe把Cu置换出来，可以证明Fe比Cu活泼；(2)Fe、Cu还原Cl2生成的产物中氯均为1价，不能证明；(3)根据FeSO4和CuSO4无法证明Fe、Cu的活泼性；(4)Cu还原Fe3为Fe2，说明还原性Cu比Fe2强，不能证明Cu、Fe的还原性或活泼性强弱；(5)形成原电池，Fe作负极失电子，活动性FeCu。 【答案】(1)(5),1a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体；b和d的硝酸盐反应，置换出单质d；c与强碱反应放出气体；c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断
6、a、b、c、d、e依次为() AFe、Cu、Al、Ag、MgBAl、Cu、Mg、Ag、Fe CMg、Cu、Al、Ag、Fe DMg、Ag、Al、Cu、Fe 【解析】由可知b为Cu，d为Ag，a、c、e为Fe、Al、Mg，再由知c为Al，由可知e为Fe，最后确定a为Mg 。 【答案】C,铜及其化合物的性质及转化关系,(2012广东省实验中学测试)利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下： 试回答下列问题： (1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，可能发 生反应的离子方程式有_。,(2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是
7、CuO和少量Cu的混合物。原因是： 灼烧不充分Cu未被完全氧化。 CuO被还原。还原剂是_，该还原反应的化学方程式是_。 (3)为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通入O2。通入O2的目的是(用化学反应方程式表示)_。 (4)直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是_。,【精讲精析】(1)废铁丝上可能有铁锈与H2SO4反应生成Fe3，Fe3有可能与Fe反应生成Fe2。(2)废铜粉被有机物污染，经灼烧产生C或CO，C或CO又还原CuO得Cu。(3)Cu不溶于稀H2SO4，但如果同时通入O2能将CuCu2。
8、【答案】(1)Fe2O36H=2Fe33H2O， 2Fe3Fe=3Fe2，Fe2H=Fe2H2 (2)C或CO2CuOC=2CuCO2 (3)2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O (4)生成等量硫酸铜晶体所消耗的硫酸更多，且会产生污染大 气的气体SO2,2已知酸性条件下有如下反应：2Cu=Cu2Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：,由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是() ACu BCu2O C一定有Cu，可能有Cu2O D一定有Cu2O，可能有C
9、u 【解析】本题考查铜及其化合物的主要性质。若产物只有Cu，与稀H2SO4作用不会得到蓝色溶液；若只有Cu2O符合各实验现象，若Cu2O中含有Cu也符合各现象。 【答案】D,答题模板鉴别题的一般答题模板,高考题组一合金和Cu及其化合物的主要性质 1下列说法是否正确(填“”或“”)? (1)Cu单质放置在空气中生成氧化物，且其氧化物为碱性氧化物(2011山东高考)() (2)制备CuCl2可采用将CuCl2溶液蒸干的方法(2011山东高考)() (3)FeCl3能利用置换反应得到CuCl2(2011福建高考)() (4)Cu的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀(2011江苏
10、高考)(),(5)FeCl3溶液与Cu的反应离子方程式为 CuFe3=Cu2Fe2(2011江苏高考)() (6)目前我国流通的硬币是由合金材料制造的(2009广东高考)() (7)生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加(2009广东高考)() 【解析】(1)Cu放置在空气中生成Cu2(OH)2CO3；(2)蒸干得到的是Cu(OH)2不是CuCl2；(3)Fe3Cu=Fe2Cu2不是置换反应；(4)海轮外壳的铜块作正极，促进腐蚀；(5)电荷不守恒；(7)碳含量生铁最高。 【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7),2(2011海南高考)铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具
11、有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题： (1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为_； (2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_。 【解析】(2)CuSO4易与水结合生成蓝色的CuSO45H2O晶体，白色粉末变成蓝色晶体，反应现象明显。,3(2011江苏高考)Mg2Cu是一种储氢合金。350 时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为_。 【解析】根据原子守恒和金属元素氢化物中氢的质量分数为0.077可判断，该金属元素的氢化物为
12、MgH2。,高考题组二铜及其化合物的综合推断 4(2010课标全国高考节选)物质AG有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。,请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：B_、E_、 G_； (2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是_，阴极物质是_，电解质溶液是_； (3)反应的化学方程式是_。,【解析】本题采用逆推法。由G为砖红色沉淀可知，G必为Cu2O，F为铜盐，又有C(单质)E(浓)FB反应，可能为Cu和浓H2SO4或Cu和浓HNO3的反应，又由BD的反应条件高温、催化剂，可推出B为SO2，C为Cu，D为SO3，E为H2SO4，F为CuSO4。,
