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1、第三节 盐类的水解,动动手： 检测下列溶液显酸性、碱性、中性？ (1)CH3COONa (2)Na2CO3 (3)NH4Cl (4)Al2(SO4)3 (5)NaCl (6)KNO3,实验探究,NaCl 、KNO3 溶液：,实验结果：,CH3COONa 、Na2CO3 溶液：,NH4Cl 、Al2(SO4)3 溶液：,显碱性,显酸性,显中性,强碱 弱酸盐,碱性,强酸 弱碱盐,酸性,强碱 强酸盐,中性,实验结果统计分析及推理：,强碱 弱酸盐,碱性,强酸 弱碱盐,酸性,强碱 强酸盐,中性,实验结果统计分析及推理：,CH3COONa的水溶液显碱性的原因：,讨论：,H2O H+ + OH_,醋酸钠在溶
2、液中的变化:,CH3COONa = CH3COO_ +Na+,+,CH3COOH,CH3COO +H2O CH3COOH+OH_,CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH,讨论：,试从CH3COONa的水溶液显碱性的原因分析： 为什么NH4Cl的水溶液显酸性？,NH4Cl = NH4+ + Cl- + H2O OH- +H+ NH3.H2O NH4+ +H2O NH3.H2O + H+ NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl,氯化铵在溶液中的变化:,第三节 盐类的水解,一、 盐类的水解,在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐
3、类的水解。,水解的实质：,水解反应与中和反应的关系:,酸+碱 盐+水,中和,水解,对概念的理解,破坏了水的电离平衡。,讨论：,以NaCl为例，说明强酸和强碱生成的盐能否水解？,CH3COO- +H2O CH3COOH+OH_,NH4+ + H2O NH3 H2O + H+,书写水解离子方程式的注意点：,书写水解离子方程式的注意点：,（一般情况下） （1）盐类水解的程度较小，用可逆号“ ” 表示。,（2）盐类水解的产物很少，不会产生气体或沉淀，不标“”或“”。,（3）不把生成物（如NH3H2O等）写成其分解产物的形式。,各类盐水解的比较,能,弱酸阴离子,促进水的 电离,碱性,能,弱碱阳离子,促进
4、水的 电离,酸性,不能,无,无,中性,盐类水解的条件：,盐中必须有弱根盐必须溶于水,规律,有弱才水解;,无弱不水解;,谁弱谁水解;,谁强显谁性;,同强显中性;,练 习,1.下列离子在水溶液中不会发生 水解的是（ ）,A、 NH4+ B、 SO42_ C、 Al3+ D、 F_,B,2. 下列溶液PH小于7的是（ ）,A、溴化钾 B、 硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡,B,3. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色 的是（ ）,A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 硫酸钠 D、 氯化铁,A,盐类的水解,定义,1、生成弱电解质,2、破坏水的电离平衡,规律,条件,1、盐中必须有弱根,2、盐必须溶于水,作 业,课本：第 66 页 二、三 课后思考： Na2CO3溶液的水解情况如何？怎样写水解的离子方程式？,多谢指导！,4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列 正确的是（ ）,A NH4+ 、H + 、OH-、Cl_ B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ C H +、 Cl_ 、 NH4+ 、OH _ D Cl-、 NH4+ 、 OH- 、H +,B,
