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1、第二节 影响化学反应速率的因素,“合抱之木，生于毫末；九层之台，起于垒土。”生活是时间的积累，知识是学习的积累，人生是经验的积累。生活中一切都要靠我们去积累。,复习提问：,1.什么叫反应速率？ 化学反应进行的快慢程度 2.用什么物理量的变化来描述化学反应速率？ 单位时间反应物或生成物物质的量浓度的减少或增加来描述化学反应速率 3.反应速率的单位是什么？ mol/(lh) mol/(lmin) mol/(ls),影响反应速率的因素,（2）外因：,（1）内因（主要因素） ：参加反应物质的性质,反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程 旧键断裂，新键生成,化学反应的本质：,浓度：压强：
2、温度：催化剂： 其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。,如果分子间能够发生化学反应： 1、反应物分子必须相互碰撞； 2、分子必须具有一定的能量 3、活化分子碰撞时，必须有合适的取向,反应速率理论本质,分子 运动,分子具有 足够能量,有合适的取向,碰撞理论,1、浓度,n活=n总活%,浓度增大,单位体积内n总,T不变，活%不变,有效碰撞,V,应用1： 一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行： A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末,应用2： 若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针
3、桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？,在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率 。,如果分子间能够发生化学反应： 1、反应物分子必须相互碰撞； 2、分子必须具有一定的能量 3、活化分子碰撞时，必须有合适的取向,2、压强,压强增大, 体积减小 其他条件不变,V,压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 P增大C成比例增大，P减小C成比例减小,发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？,压强只对于有气体参加的反应的速率有影响（紧扣对C的影响）,其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快。,例、在N2+3H
4、2 =2NH3中，当其他外界条件不变时： 减小体系压强，该反应的速率怎么变？ 在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎么变？ 在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？ 在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？,压强对反应速率的影响,注意,恒容时加入稀有气体使压强增大，反应物和生成 物的浓度都没有变化，所以化学反应速率不变。 恒压时加入稀有气体使体积增大，反应物和生成 物的浓度都减小，所以化学反应速率减小。,压强的“真变”与“假变”,压强对速率的影响是通过改变气体的浓度 来改变的；若压强变化之后，气体的浓度未变，其化学反应速率不变。,在C(固)+CO2(气)
5、=2CO(气) 的反应中。 现采取下列措施： （1）增大压强 ；（2）增加碳的量 （3）通入CO2； （4）恒容下充入N2； （5）恒压下充入N2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？,答案：（1）（3）,巩固练习,一般说来，温度每升高10，速率增加2-4倍。,T,普通分子变为活化分子,活%, n活,V,3、温度,其他条件不变，温度升高，反应速率加快,友情提醒： 温度对任何反应的反应速率皆有影响，但对于吸热或放热反应影响的程度不同，对吸热反应影响程度较大。,V倍数值（t2-t1)/10 = 变化后的反应速率,正催化剂,降低反应的活化能,V,4、催化剂,改变反应的途径,活% n总不变,钻隧道,友
6、情提醒： 使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。 没特别指明一般指正催化剂 催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用 催化剂具有一定的选择性,解释： “对可逆反应而言，催化剂既能催化正反应又能催化逆反应” 试利用如图原理加以解释？,小 结,增加,增加,增加,加快,增加,增加,增加,加快,不变,增加,增加,加快,影响化学反应速率的因素,不变,增加,增加,加快,对反应速率的影响：一般是: 催化剂温度浓度。,浓度对化学反应速率的影响,0.01mol/L的KMnO4 溶液,0.1mol/LH2C2O4溶液,0.2mol/LH2C2O4溶液,快,慢,2K
7、MnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2 +8H2O,结 论 其它条件相同时，增加 反应物的浓度，反应速 率加快；反之，降低反 应物的浓度，反应速率 减慢。,温度对化学反应速率的影响,5mL0.1mol/L的H2SO4,+ 5mL0.1mol/LNa2S2O3,热水,冷水,快,慢,Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4 + SO2 +S+ H2O,结 论 其它条件相同时，升高 温度，反应速率加快； 反之，降低温度，反应 速率减慢。,已知:4H+4I-+O2=2I2+2H2O 现有1mol/L KI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，请设计实
8、验探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系？,【结论】,其它条件相同时，温度高，出现蓝色的时间短；温度低，出现蓝色的时间长。,一般来说，温度每升高10，反应速率 增大到原来的24倍。,催化剂对化学反应速率的影响,【结论】其它条件不变时，选用适当的催化剂可以改变 反应速率；正催化剂使反应速率加快，负催化剂使反应 速率减慢。,探究1设计实验比较在2mL 5%的H2O2中加入 FeCl3和CuSO4溶液各1mL，比较二者分解速率？,FeCl3对该反应的催化效果更好,思考：如何证明是Fe3+而不是Cu2+的催化作用？,探究2设计实验比较在4mL 0.01mol/L KMnO4 和2mL 0.1mol/L H
9、2C2O4，加不加MnSO4对反应 速率有否影响？,MnSO4对该反应有催化作用,探究3现有5mL 淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。 设计实验比较唾液、稀硫酸对反应速率影响效果如何？,蓝色很快褪去,蓝色很难褪去,唾液对该反应的催化效果更好,催化剂是有选择性的,增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ ） 对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（ ） 升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ） 使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ） A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数 B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分
10、数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加,A,A,C,D,外在条件对反应速率的影响综合,理论分析类,再见,没合适的取向,没足够的能量,足够的能量 合适的取向,类比法：借鉴投篮获得灵感,+,有关“活化分子”,定义： 具有一定的能量，在碰撞过程中足以令旧化学键断裂，而发生反应（即发生“有效碰撞”）的分子称为活化分子。 特点： 有比反应物分子平均动能高的能量 图形表示“爬山坡”,单位体积内活化分子数越多，反应速率越快,解析：本题是一道化学与数学、物理学科间知识渗透试题，它主要考查学生“将化学问题抽象成数学问题，利用数学工具通过计算和推理解决化学问题”的能力。因每升高10反应速率增加为原来3倍，如升高的温度为t，则反应速率增加为原来的3 倍，反应由10升至40，反应速率增加为原来的3 =33倍，完成反应的10%所需时间为54min/33=2min。,设10时反应速度为v，则由题意40时反应速率为27v，故 v54min=27vt t=2min,
