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1、有3.2g某物质A，在足量的氧气中燃烧，将生成的物质用足量的浓硫酸吸收后，浓硫酸增重3.6g,再用碱石灰吸收余下的无色无味的气体，碱石灰增重4.4g,问A中有哪些元素组成？,定性分析:,定量分析:,A中含C,H两种元素,A中还有O元素,探讨: 在实验室有一未知浓度的NaOH溶液.怎样精确的测定其浓度呢?,第四节 酸碱中和滴定,定义：用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度的碱（或酸）的方法。,问用0.2000 mol/L的HCl测定未知浓度的NaOH溶液的原理是什么？,一、酸碱中和滴定原理 问酸和碱反应有什么关系吗？试找出下列各反应中C酸、C碱、V酸、V碱之间的关系： 盐酸跟氢氧化钡溶液恰好中和 硫
2、酸跟氢氧化钠溶液恰好中和 磷酸跟氢氧化钠溶液恰好中和 问:所有这些反应进行完全时都必须满足什么关系? 1.酸碱中和反应实质：H+OH-=H2O,2,原理:酸碱中和反应刚好完全时,必然符合如下关系:,n(H+)=n(OH-),注意: n(H+)或n(OH-)与相应的酸碱联系时要注意酸碱的元数,练习:,1:中和未知浓度的氢氧化钠溶液25.00ml，需加入0.2000mol/L的盐酸溶12.50ml，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少？,2：用0.2000mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL未知浓度的硫酸溶液，滴定完成时用去NaOH溶液12.50mL。计算待测硫酸溶液的物质的量浓度。,思考:你认
3、为完成中和滴定实验必须解决的关键问题是什么？,准确判断中和反应什么时候“恰好” 完全（即滴定终点的判断）,准确测量参加反应的两种溶液的体积,问用0.2000 mol/L的NaOH测定未知浓度的HCl溶液时,怎样判断反应刚好完全?,3已知浓度强碱滴定未知浓度强 酸一般选 用指示剂。,酸碱指示剂的选择:,2已知浓度强酸滴定未知浓度强碱一般选用 作指示剂；,甲基橙,酚酞,1中和滴定不选用石蕊指示剂；为什么?,判断:1,用强酸滴定弱碱应选_作指示剂,2,用强碱滴定弱酸应选_作指示剂,甲基橙,酚酞,怎样准确测量参加反应的两种溶液的体积呢?,仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、移液管。,二、酸碱中和滴定,所需仪
4、器：铁架台、滴定管夹、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯,准备：检漏、水洗、润洗、装液、调“0”,1滴定前的准备工作 （1）检查滴定管； （2）用蒸馏水洗涤滴定管； （3）用标准液润洗碱式滴定管； （4）取标准氢氧化钠溶液，使液面在“0”刻度以下 （5）用待测液润洗酸式滴定管； （6）取待测定盐酸溶液，使液面在“0”刻度以下。 以上（4）（6）操作均要注意逐出气泡。,2滴定,（1）量取待测盐酸溶液25mL 于锥形瓶中，滴入 2-3滴酚酞 ，振荡。 （2）把锥形瓶放在碱式滴定管的下面，并在瓶子底垫一张白纸，小心滴入碱液，边滴边摇动锥形瓶，直到因加入一滴碱液后，溶液由无色变成红色，并在半分钟内不
5、褪去为止；记录滴定前后液面刻度于表格中。 （3）把锥形瓶子里的溶液倒掉，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，按上述操作重复一次。 （4）取两次测定数值的平均值计算待测盐酸的物质的量浓度。,误差分析:,方法: 依据计算关系式进行分析,C待偏高,C待偏高,C待偏高,C待偏低,C待无影响,C待偏低,C待偏高,C待偏低,1用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液，一般选用（ ）作指示剂，用已知物质的量溶液泊HCl溶液滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，一般选用（ ）作指示剂。,练习:,2已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是（ ）。 （A）用标准的盐酸溶液润洗酸式滴定管2-3次 （B）用待测碱液润洗碱式滴定管2-3次 （C）用待测碱液润洗锥形瓶2-3次 （D）用蒸馏水润洗锥形瓶2-3次,
