《黑龙江省孙吴县第一中学高考化学 4.3.2硫和氮的氧化物复习课件（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省孙吴县第一中学高考化学 4.3.2硫和氮的氧化物复习课件（通用）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四章非金属及其化合物,第三节 硫和氮的氧化物,第二课时,学习目标： 1、了解NO和NO2的重要性质和用途。 2、了解SO2和NO2对大气的污染，了解酸雨形 成的过程和防治方法。 3、培养爱护环境的态度、提高环保意识。 重点： NO、NO2的化学性质及SO2、NO2对环境的影响。 难点： NO2与水的反应。,二氧化硫,化学性质,1、与水反应生成酸SO2 + H2O H2SO3 2、与碱反应生成盐和水SO2 + 2 NaOH=Na2SO3 + H2O 3、既有氧化性，又有还原性 2SO2 + O2 2SO34、漂白性：暂时性漂白，可逆 品红 褪色 红色 无色,SO2,催化剂,复习,二、一氧化氮和
2、二氧化氮,2、 NO和NO2的物理性质 NO是一种无色、无味、难溶于水的有毒气体。NO2是一种红棕色、有剌激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水,3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,2,4,讨论：实验室制备NO、 NO2时，该用什么方法来收集？,1、NO和NO2的生成：,实验室制法：,信使分子P.79,3、 NO和NO2的化学性质,（1） NO不与水反应，在常温下易与O2化合生成NO2 : 2NO + O2 = 2NO2,（2） NO2在通常状况下，能自身相互结合生成无色的N2O4气体
3、:,4,4,（3） NO2难被O2氧化，易与水反应生成HNO3和NO: 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO,加热有利于生成NO2，颜色加深,（工业生产硝酸的化学反应原理）,N2O俗名笑气，是一种麻醉剂，N2O3是亚硝酸（HNO2）的酸酐， N2O5是硝酸的酸酐，是一种白色固体。,1,3,5,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3,当V(NO2): V(O2)=4:1时，NO2可完全转化为硝酸 当V(NO): V(O2)=4:3时，NO可完全转化为
4、硝酸,在工业生产硝酸时，应使用稍过量的空气，经过多次循环氧化吸收，可充分利用原料，并减少NO的排放以保护环境。,科学探究： P.79,氮的其它氧化物：,三、 SO2和NO2对大气的污染,1、空气中 SO2和NO2的来源：（1）煤、石油等含硫燃料的燃烧；（2）火山爆发、工厂尾气；（3）汽车尾气。,2、SO2和NO2的危害性：见P.8081,SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 2SO2+ O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO SO2 + NO2 = SO3+ NO,飘尘,3、酸雨的形成和危害及防治措施：,81页资料卡片,
5、由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的PH值在5.6左右，然而，当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨。,正常雨水的PH值在5.6左右，酸雨的PH值小于.,随着人们生活水平的日益提高，城市工业化步伐的大步前进，环境污染已经成为全世界最为关注的问题之一，某些工厂排出的废气不经过处理直接排放到空气中，严重造成了大气污染，使得某些地区雨水酸性严重超标，形成酸雨。,1872年美国化学家Smith首先提出酸雨一词，引起全世界关注。1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万多亩松树全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半。,酸雨在国外被称为“空中死神” 酸雨可对森林植物产生很大危害。根据国内对 105 种木本植物影响的模拟实验，当降水 pH 值小于 3.0 时，可对植物叶片造成直接的损害，使叶片失绿变黄并开始脱落。叶片与酸雨接触的时间越长，受到的损害越严重。野外调查表明，在降水 PH 值小于 4.5 的地区，马尾松林、华山松和冷杉林等出现大量黄叶并脱落，森林成片地衰亡。例如重庆奉节县的降水 pH 值小于 4.3 的地段，20 年生马尾松林的年平均高生长量降低 50%。,乐山大佛遭受酸雨腐蚀,左侧图片摄于1908年,右侧图片摄于1968年,SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O,作业：P.8316,4、 SO2和NO2的回收利用,
