《辽宁省北票市高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应4课件 新人教必修1（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省北票市高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应4课件 新人教必修1（通用）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节 氧化还原反应,四、氧化性和还原性强弱的比较,1、金属单质的还原性,KCaNaMgAlZnFeSnPbH2CuHgAgPtAu,K+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H + Cu2+ Fe3+ Ag+,氧化性还原性的强弱取决于物质得失电子的能力， 与得失电子的数目无关,练习 将下列反应中的氧化剂、氧化产物按氧化性由强到弱的顺序排列；还原剂、还原产物按还原性由强到弱的顺序排列 1、FeH2SO4FeSO4 H2 2、FeCuSO4FeSO4 Cu,2.根据反应方程式判断：,氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物,氧化性:,氧化剂氧化产物,还原性:,还原剂还原产物,2.根据反应方程式判断：,根据下
2、列反应： Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2+8H2O 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是 AKMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2 BCl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2 CKMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2 DCuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO4,2.根据反应方程式判断：,已知有如下反应： 2FeCl32KI2KCl2FeCl2I2 Cl22FeCl22FeCl3 I2SO22H2OH2SO42 HI。 则下列说法正确
3、的是 A氧化性强弱顺序为 Cl2Fe3I2SO2 B还原性强弱顺序为 ISO2Fe2Cl C 反应SO22H2OFe2(SO4)32FeSO42H2SO4 可以发生,AC,3、已知I、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性 ，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是： H2O2 Fe2+ISO2。则下列反应不能发生的是 A2Fe3+ SO2+2H2O = 2Fe2+SO42+4H+ BH2O2+H2SO4 =SO2+O2+2H2O CI2+ SO2+2H2O= H2SO4+2HI D2Fe3+ 2I =2Fe2+ I2,4、1986年，人们成功的用如下反应制得了氟： 2KMnO4+2KF+10HF+3
4、H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2 K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4 2MnF4=2MnF3+F2 下列说法中正确的是 A反应、都是氧化还原反应 B反应H2O2既是还原剂又是氧化剂 C氧化性：KMnO4O2 D每生成1mol F2，上述反应共转移2mol电子,(1) 最高价只有氧化性，最低价只有还原性 中间价态即有氧化性又有还原性,已知S元素常见的价态有-2、0、+4、+6，则，（-2）S具有 性， （0）S具有 性， （+4）S具有 性， （+6）S具有 性,3、同元素：,用双线桥表示下列反应中电子转移方向和数目 H2SO4 （浓）H2S SO2S 2H2O 2H2S
5、 SO2 3S 2H2O S H2 H2S S O2 SO2,（2）同种元素不同价态间反应规律：,中间隔两个价态：高对高，低对低； 中间隔一个价态：归中； 相邻价态：不发生氧化还原反应,练习：用双线桥表示下列反应中电子转移方向和数目 KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O,练习 : 指出下列反应中的氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物，并指出氧化性顺序 1、 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O,4、与同种物质反应，反应条件越简单， 对应物质的氧化性或还原性越强,练习： 实验室制氯气的反应有： 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O 则KMnO4和MnO2比， 的氧化性更强,
