《多彩课堂学年高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第二节《元素周期律》（第2课时）课件 新人教必修2（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《多彩课堂学年高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第二节《元素周期律》（第2课时）课件 新人教必修2（通用）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2节 元素周期律,课时2,第一章 元素周期表,1、了解两性元素,2、了解元素最高化合价与元素周期表位置的关系,3、了解元素周期表及周期律在其他方面的应用,本课首先利用结构、位置与性质三者之间的关系导入新课，进而引出元素周期表及周期律在其他方面的应用；首先巩固元素周期表及周期律在元素位置、性质及结构方面的应用，然后再说明在元素金属性及非金属性方面的应用；再而介绍在元素的化合价判断方面的应用。最后简单介绍在其他领域的应用,元素周期表及周期律具体又有哪些应用呢？,一、元素的位、构、性三者之间的关系应用,1、结构决定位置,原子序数核电荷数 周期序数电子层数 主族序数最外层电子数,2、结构决定性质,最
2、外层电子数主族元素的最高正价数8负价数,最外层电子数和原子半径,原子得失电子的能力,元素的金属性、非金属性强弱,单质的氧化性、还原性强弱,3、位置决定性质,二、金属与非金属性,分界线左边是金属元素，分界线右边是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见下图：,同周期：从左到右，递变性,氧化性增强,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,还原性逐渐增强,原子半径逐渐减小,非金属性逐渐增强,非金属性依次增强,什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强它们分别位于元素周期表中的什么位置？,三、元素的化合价与元素在周期表中的位置关系,(1)主族元素: 最高正价数 = 主族
3、序数 = 最外层电子数 (2)非金属元素: 最高正价+最低负价= 8,四、其他应用（P18）,（1）预言未知元素并证实. （2）分界处找半导体材料. （3）在非金属区域找制农药元素. （4）过度区寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料.,1、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se) 的保健品已经进入市场, 已知它与氧元素同族, 与K同周期, 关于硒的说法中不正确的是（ ） A.原子序数为34 B.最高价氧化物的水化物的分子式为H2SeO4 C.Se的非金属性比Br弱 D.气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强,D,2、有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素，V和Z元素原子的最外层都只有一个电子，W和Y元素原子的最外层电子数相等，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。 由此可推知（填元素符号）： V是_、W是_、X是_、Y是_、Z是_,H O Al S K,
