《黑龙江省虎林市高中化学 2.2《分子的立体结构3配位理论》课件 新人教选修3（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省虎林市高中化学 2.2《分子的立体结构3配位理论》课件 新人教选修3（通用）（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,第二节 分子的立体结构,四、配合物理论简介,CuSO45H2O,Cu(H2O)42+,SO42 ,天蓝色,天蓝色,天蓝色,无色,无色,无色,Na+,Cl-,K +,Br -,K +,为什么CuSO4 5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4 是白色？,Cu2+与H2O是如何结合的呢？,1、在强酸溶液电离的过程中， H2O能与H+结合形成H3O+，请用电子式表示H与O形成H2O的过程，比较H2O和H3O+的电子式，讨论H2O与H+是如何形成H3O+？,+,1、配位键,（1）定义,（2）配位键的形成条件,一方提供孤电子对,一方提供空轨道,提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原子之间形成的共价键，,（3）
2、配位键的键参数,同其他相同原子形成的共价键键参数完全相同,即“电子对给予接受键”,（4）配位键的表示方法,电子对给予体 电子对接受体”,Cu2+与H2O是如何结合的呢？,Cu2+,H+,提供空轨道接受孤对电子,H2O,提供孤电子对,H2O,2、请根据H3O+的形成提出Cu(H2O)42+中 Cu2+与H2O结合方式的设想，并将你的想法与同学交流。,2、配合物,(2) 配合物的组成,内界,外界,中心离子,配体,配位数,(1) 定义,通常把接受孤电子对的金属离子（或原子）与某些提供孤电子对的分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物,(配离子),(3) 读作：硫酸四水合铜,天蓝色
3、溶液,蓝色沉淀,深蓝色溶液,除水外，是否有其他电子给予体？,实验探究22 （取实验2-1所得硫酸铜溶液1/3实验）根据现象分析溶液成分的变化并说明你的推断依据，写出相关的离子方程式,Cu(OH)2,深蓝色晶体,Cu(NH3) 4 SO4H2O,+乙醇,静置,2、有Fe2+ Cu2+ Zn2+ Ag+ H2O NH3,CO,可以作为中心离子的是,可以作为配体的是,Fe2+,Cu2+,Zn2+,H2O,NH3,CO,Ag+,CH4,CO2,微粒,常见的配位体,常见的中心离子,过渡金属原子或离子,X-,CO,H2O,NH3,SCN-,配位数,一般中心离子所结合的配体个数一般为2、4、6、8,Fe3+
4、3SCN- = Fe(SCN）3 血红色,配位数可为16,Fe3+是如何检验的？,思考,能形成配合物的离子不能大量共存,实验探究24,向实验22深蓝色溶液中滴加硫酸，观察实验现象，由此现象变化说明了什么,天蓝色溶液,+硫酸,配位键的稳定性,配合物具有一定的稳定性，配位键越强，配合物越稳定。过渡金属配合物远比主族金属易形成配合物,（3） 配合物的性质,（4） 配合物的应用,a 在生命体中的应用,b 在医药中的应用,c 配合物与生物固氮,d 在生产生活中的应用,王水溶金,叶绿素,血红蛋白,抗癌药物,酶,维生素B12,钴配合物,含锌的配合物,含锌酶有80多种,固氮酶,照相技术的定影,电解氧化铝的助熔
5、剂Na3AlF6,热水瓶胆镀银,HAuCl4,（5）配合物的命名,（1）配离子（从左向右，配位数配体合中心原子或中心离子化合物） （2）配合物类似于酸、碱、盐,六氰合铁（）酸钾,氢氧化二氨合银（）,三氯一氨合铂（）酸钾,硫酸四氨合铜（）,气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如图所示，请将下列结构中你认为是配位键的斜线上加上箭头。,1,向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（ ）,A:Co(NH3) 4Cl2 Cl,B:Co(NH3) 3Cl3,C:Co(NH3) 6 Cl3,D:Co(NH3) 5Cl Cl2,2、,B,3、人体内血红
6、蛋白是Fe2+卟林配合物， Fe2+与O2结合形成配合物，而CO与血红蛋白中的Fe2+也能生成配合物，根据生活常识，比较说明其配合物的稳定性。若发生CO使人中毒事故，首先该如何处理？还有哪种氧化物也可与血红蛋白中的Fe2+结合？,血红蛋白CO形成的配合物更稳定,发生CO中毒事故，应首先将病人移至通风处，必要时送医院抢救。,NO中毒原理同CO,1、配位键,定义,配位键的形成条件,一方提供孤电子对,一方提供空轨道,“电子对给予接受键”,2、配合物,配合物的组成,定义,配合物的应用,配合物的性质,叶绿素结构示意图,血红素(Fe2+ )结构示意图,O,C,NH3,CH2,Pt2+,第二代铂类抗癌药（碳铂）,固氮酶中FeMo中心结构示意图,
