《高中化学 电解质 离子方程式精品课件 鲁科必修1（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 电解质 离子方程式精品课件 鲁科必修1（通用）（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章,第二节 电解质,（1）什么是电解质？,（4）试写出H2SO4和Ba(OH)2的电离方程式：,（2）电解质在水溶液里或熔融状态下会发生怎 样的变化？,H2SO4 = SO42- + 2H+,Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-,知识回顾,(3)电解质溶液的导电能力与那些因素有关?,观察思考,(3)反应后溶液中原有的离子的浓度会如何变化？,H2SO4 = SO42- + 2H+,Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-,稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应,能否通过实验验证之？,(1)两种电解质溶液中存在哪些自由移动的离子？,(2)若两种电解质溶液混合，会发生什么反应？,稀硫酸与氢氧化钡
2、在水溶液中的反应,实验探究,实验操作步骤：,1、取出盛有滴有酚酞的氢氧化钡溶液的烧杯,3、然后向氢氧化钡溶液中慢慢滴入0.2mol/L的H2SO4溶液,记录实验现象并分析产生现象的原因。,2、把电极放入烧杯中，观察现象,稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应,记录实验现象并分析产生现象的原因，填入下表。,溶液的红色逐渐变浅，直至消失；,不断产生白色沉淀；,指针不断偏向零，再滴加时，又不断偏大。, H+和OH-发生了反应，溶液中OH-离子浓度逐渐减小，,Ba2+与SO42-发生了反应，生成了BaSO4白色沉淀；,溶液中离子浓度先减小，有离子参加了反应，硫酸过量后离子浓度又增加。,实验探究,通过这个实验
3、，你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应有了哪些新的认识？这个反应的实质是什么？,实质:稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是 H与OH发生反应、Ba2与SO42发生反应, 反应物中离子浓度减少，即离子间发生了反应。,H2SO4,= 2H + SO42,Ba(OH)2,= 2OH + Ba2,分析探究,从电解质电离的角度分析反应的实质,H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O,问题迁移1,请说明下列反应的实质： NaOH溶液与CuSO4溶液的反应,NaOH溶液与CuSO4溶液的反应实质是： 本质特点是：,OH-与Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀；,溶液中离子间结合生成了难溶物。,问
4、题迁移2,请说明下列反应实质： NaOH溶液与盐酸的反应,NaOH溶液与盐酸的反应实质是 ： 本质特点是：,H+与OH-结合生成难电离的水,溶液中离子间结合生成了难电离的物质,问题迁移3,请说明下列反应实质： Na2CO3和盐酸的反应,Na2CO3和盐酸的反应的实质是 ： 本质特点是：,CO32-与H+结合生成碳酸， 碳酸分解为H2O和CO2气体,溶液中离子间结合生成了 难电离的物质和挥发性物质,1、概念：,一、离子反应,电解质溶液之间发生的反应都是 离子反应 ，使溶液中的离子浓度降低。,在溶液中有离子参加的化学反应 叫做离子反应。,1、概念：在溶液中有离子参加的化学反应 叫做离子反应。,2、
5、发生的条件：,难溶的物质生成、难电离的物质（如：水、弱酸、弱碱）生成、 挥发性的气体生成。,难溶物：BaSO4 、 AgCl 、CaCO3 、 BaCO3 、 Cu(OH)2,一、离子反应, NaCl 与 AgNO3 Ba(NO3)2 与 NaOH HCl与 NaOH, Na2CO3 与 HCl,交流研讨,判断下列电解质溶液间能否发生离子反应：,NaCl = Na+ + Cl-,AgNO3 = NO3- + Ag+,Ag+ + Cl- = AgCl,Ag+ + Cl-=,若能发生的，你能否模仿分析稀硫酸和氢氧化钡反应的实质的方法，从电解质电离的角度分析出他们发生反应的实质,二、离子方程式,1、
6、概念：,用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。, NaCl 与 AgNO3 Ba(NO3)2 与 NaOH HCl与 NaOH, Na2CO3 与 HCl,交流研讨,若能发生的，你能否仿硫酸溶液和氢氧化钡溶液从电解质电离的角度分析出他们发生反应的实质,Ag+ + Cl- = AgCl,H+OH-=H2O,CO32- +2 H+=CO2 + H2O,稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应,2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4+ 2H2O,二、离子方程式,2、书写方法：,按照上述方法书写下列反应的离子方程式：,迁移应用,NaOH溶液和H2SO4溶液的反应,KOH溶液和盐酸的
7、反应,BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应,Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反应,H+ +OH- =H2O,H+ +OH- =H2O,Ba2+ +SO42- =BaSO4,Ba2+ +SO42- =BaSO4,通过对上述各反应的离子方程式的比较，你发现了什么？你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别吗？,通过对上述各反应的离子方程式的比较，你发现了什么？你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别吗？,交流研讨,离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应，揭示了反应的实质。,离子方程式的另一种书写步骤：,方法导引,一写原化学方式，,二拆易溶易电离，,四
8、查各守恒。,阅读课本P45页：,以AgNO3溶液和KCl溶液反应为例：,AgNO3+KCl=AgCl+KNO3,+K+ NO3 -,Ag+NO3 -,+ K+ Cl-,= AgCl,Ag+ + Cl- = AgCl,（）,（）,（）,（）,检查下列离子方程式书写是否正确,H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液 Ba2+SO42- +H+OH-= BaSO4+H2O,迁移应用,Cu2+2OH- = Cu(OH)2,2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4+ 2H2O,2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4+ 2H2O,（）,判断离子方程式书写正误的注
9、意事项：,看物质的书写形式是否正确； 看离子反应是否符合客观事实； 看是否符合质量守恒和电荷守恒； 看是否漏掉离子反应； 看反应物与产物的配比是否正确。,当堂检测,1、根据下列离子方程式写化学方程式,Ba2+SO42-=BaSO4 Ca2+CO32-=CaCO3,当堂检测,2、下列各组离子反应可以用H+ + OH- = H2O表示 的有 ( ),ACu(OH)2和HNO3 BBa(OH)2与H2SO4 CCO2和NaOH溶液 DH2SO4和NaOH,D,3、下列各组中的反应(反应在溶液中进行)，不可用同一离子方程式表示的是（ ）,ANaOH+HCl KOH+H2SO4 BNaOH+H2SO4
10、Ba(OH)2+H2SO4 CBaCl2+H2SO4 Ba(OH)2+Na2SO4,当堂检测,D. NaCl+AgNO3,HCl + AgNO3,B,问题 解决2,离子反应的应用,1、检验离子的存在,【例】待测液中Cl-的检验实验：,在待测液（已知不含SO42-）中加入AgNO3溶液 产生白色沉淀猜测沉淀的可能成分在猜测的 基础上做实验验证往所得沉淀中再加稀硝酸 白色沉淀不溶得出结论：溶液中有Cl-,2、判断离子能否共存,离子间不发生化学反应（不生成沉淀、 气体、难电离的物质）就可以大量共存,【例】判断下列各组离子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ba2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- H+ K+ CO32- SO42- Na+ K+ CO32- OH-,（ ）,（ ）,（ ）,（ ）,（ ）,课堂练习,1、写出下列反应的离子方程式： Ba(NO3)2溶液中加Na2SO4溶液： 铁屑加入CuSO4溶液中 2、将下列离子方程式改写成两个不同的 化学反应方程式： Cu2+2OH-=Cu(OH)2 CO32-+2H+=CO2+H2O CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2,2、研讨SO42-、Cl-的检验方法 查阅资料了解离子反应在科学技术生产生活中的有关应用。,1、完成课后习题1、2,课后作业：,
