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1、-终结篇,作为基础学科知识内容考查的依据，以下所列的 知识点在近10年来的化学高考命题中呈现率几乎 近100%，希望同学们在临考的复习中能一一对照 来巩固相应的基础，如果某些点的认识不够，建 议重温相应的教材和教辅资料，确保该内容的高 得分率。,2005高考化学考前指导,1、化学史、环境保护、石油及煤化工 (近10年来的化学高考命题中的呈现率：100%) 例1：“能源分类相关图”如下图所示，下列四组选 项中，全部符合图中阴影部分的能源是A煤炭、石油、沼气 B水能、生物能、天然气C太阳能、风能、潮汐能 D地热能、海洋能、核能,C,例2： “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求
2、从根本上消灭污染。其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列符合“化学反应的绿色化”的是催化剂用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu用甲烷、一氧化碳合成乙酸乙酯：2CH4+2CO CH3COOC2H5乙烯催化氧化制乙醛： 2C2H4+O2 CH3CHO2M+N=2P+2Q，2P+M=Q (M、N为原料，Q为期望产品)A B C D,A,2、物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比（近10年来的化学高考命题中的呈现率：100%） 例3： 在时向100ml水中溶解了22.4LHCl
3、气体(标准状态下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的是 A.该溶液物质的量浓度为10mol/L B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 C.该溶液中溶质质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D.所得的溶液的体积为22.5L,点晴 解此类题的秘诀就在于从定义出发，找源头。气体与液体混 合体积不能简单加和，液体与液体混合，如果给出密度也不能简单 加和！溶液的体积不等于溶剂的体积。本题的溶质的质量与溶液的 质量可求得：36.5g, 100g，所以可求出质量分数。选项A：溶液的 体积不能简单等于0.1L,便可推知该溶液物质的量浓度不应等于 10mol/L。选项D:溶液的体积不能是溶质与溶剂的简
4、单加和。 即不等于22.5L。故选B,点晴 此类题多注意NA的涵义，掌握物质的量与粒子数目、气体体 积(标况下)之间的相互关系。 n(P4)=0.1mol 每个白磷分子含有6个PP键数，所以A 正确； M(2CaSO4H2O )=290mol/L ,所以n(H2O)=0.01mol ,B错！ C：n(H2SO4)=1mol , D ：SO2 与O2反应是可逆的。故选B。,3、阿氏常数 （近10年来的化学高考命题中的呈现率：90%）例4：设NA为阿伏加德罗常数值，下列叙述中不正确的是A12.4g白磷晶体中含有的PP键数是0.6NA B2.9g2CaSO4H2O 含有的结晶水分子数为0.02 NA
5、C100 g的98%的浓 H2SO4中所含的硫原子数为2NAD2molSO2和1molO2 混合在V2O5存在的条件下密 闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2 NA,4、热化学方程式 （近10年来的化学高考命题中的呈现率：70%）例5：实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H=196.64KJ/mol， 当放出314.624KJ热量时，SO2的转化率为 A40% B50% C80% D90%,A,5、核外电子排布，推导化学式(近10年来的化学高考命题中的呈现率：100%)例6： 镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表
6、时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属A族。镓的熔点为29.78,沸点高达2403。镓有过冷现象（即冷至熔点下不凝固），它可过冷到-120。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是 A镓是制造高温温度计的上佳材料 B 镓能溶于强酸和强碱中C镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中D近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体材料的新粮食”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质,D,例7：A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构 时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子 分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸收的
7、能量大于C吸 收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物，属于离子 化合物的可能性最大的是AD2A BC2B CC2A DD2B,点晴 本题考察金属、非金属元素原子结构特征、离子化合物形成 特点及与能量的关系。要善于从能量的变化来判断金属性、非金属 性的强弱。根据A、B得2个电子，C、D失1个电子均达稳定结构， 判断A、B为A族元素，再根据能量越低越稳定的原则，A形成稳 定离子时放出能量大于B，说明A非金属性强于B，C形成稳定离子 时吸收能量小于D，说明C 金属性强于D，所以C、A最易形成离子 化合物C2A。能量越低越稳定的原则是化学变化中的基本原则，但 同学们对这一点很不敏感，在今后的学习中
8、应注意这一问题。,C,例8：下列六种化合物(AF)中含有的元素不多于三种， 且分子内所含X、Y 元素的质量分数及化合物的部分性 质列于下表。,根据上表有关信息回答下列问题：计算化合物D的相对 分子质量。 确定六种化合物的化学式，写出推理和计算过程。,6、氧化性、还原性、稳定性、活泼性的比较（近10年来的化学高考命题中的呈现率：100%）例9：在反应：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2+3H2O+Zn(NO3)2中每溶解1molZn，电子转移了A2mol B3mol C4mol D5mol,点评在读题时易靠惯性思维，认为溶解1mol Zn当然转 移2mol 电子，从而错选A，这种惯性思维导致根
9、本不通 过标变价的方法观察是否有其他元素也在失e。越是感 觉简单的题目越要当心， 因为这其中有可能存在 陷阱，另外，考试时应养成动笔的习惯，不要仅凭观察 和感觉选项，把送到手的分丢掉。故选D。,7、氧化性还原方程式的书写及配平 (近10年来的化学高考命题中的呈现率：90%)例10：目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(ClO2) 已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。已知工业上制 备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反 应，其反应关系为 CH3OH+NaClO3+H2SO4 ClO2+CO2+Na2SO4+H2O， 则下列说法正确的是A氧化剂是甲醇 B氧化产物是二氧化氯C还原产物
10、与氧化产物的物质的量之比为6：1D氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1,C,8、原子量、分子量，化合价 （近10年来的化学高考命题中的呈现率：80%）例11：某元素R硝酸盐的相对分子质量为m，该元素相同 价态的硫酸盐的相对分子质量为n， 则该元素的可能化合 价是A.(m-n)/14 B.(n-m)/14 C.(2m-n)/28 D.(n-2m)/28,点评假设该元素化合价为k(奇数时)，则硝酸盐化学式为 R(NO3)k，硫酸盐化学式为R2(SO4)k。根据相对分子质量 的概念，该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为 R+62k、2R+96k，结合题目给出的两种分子的相对分子 质量依次为m、
11、n，可推知k值为(2m-n)/28； 当K为，硫酸盐的化学式应该是R(SO4)k/2。 该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为R+62k、 R+48k，结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为 m、n，可推知k值为(m-n)/14，答案为A。故选AC。,例12;用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体 通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是A FeO B Fe2O3 C CuO D Cu2O,点评 解题时，关键是要运用化学的学科思想抓住变化过 程的某个方面，分析清楚，就能形成解题思路，找到解法 守恒原理(守恒原理的内容非常丰富，如氧化还原中的“电 子得失守恒”、
12、溶液中的“电荷守恒”、变化过程中的“某元 素守恒”，还有质量守恒、体积守恒等等。)、差量原理、 平均值的原理、整体思维、十字交叉法、等效原理、极限 思维等，往往是“巧思妙解”的基础。思路一：根据氧化物与二氧化碳的质量比来求解。,思路二：根据氧化物中氧的质量分数来求。根据题意，可知0.6molCO2 比0.6molCO多了0.6mol的氧 原子(9.6g)，是CO从氧化物里夺取的，所以氧化物中氧的 质量分数为9.6/32.0=0.30. 在四个选项中，只有B。,9、离子共存 （近10年来的化学高考命题中的呈现率：100%） 例13：下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组 A.使PH=0的溶
13、液： Fe2+ 、NO3-、SO42-、I- B.C(H+)=10-14mol/L的溶液：Na+ 、AlO2-、S2-、SO32- C.酸性环境下：Na+ 、Cu2+、NO3-、SO42- D.使紫色石蕊试液变红的溶液：K+、Na+、Ca2+、HCO3- 例14：常温下，某溶液中由水电离产生的cH+、C(OH-) 满足c(H+)c(OH-)=10-24，则下各离子在该溶液中一定可 大量共存的是 A.K+ Na+ AlO2- Cl- B.Na+ Cl- SO42- HCO3- C.NH4+ Na+ NO3- SO42- D.Ba2+ Na+ Cl- NO3-,D,点评 首先要看题目要求离子共存还
14、是不共存， 二看题目的隐含的条件：酸性？碱性？有色？还是无色？ 三看是否发生离子反应或氧化还原反应。故选B。,10、离子的鉴别 （近10年来的化学高考命题中的呈现率：80%） 例15：某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子， 若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过 量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 A、NH4+ B、Mg2+ C、Fe2+ D、Al3+,点评 错解：选A。由于NH4+与OH-作用生成一水合氨， 一水合氨在加热条件下分解释放出氨气，因此离子浓度 将减小。错误原因：因不能掌握Fe(OH)2 的强还原性而 漏选。 正确解答：本题不仅NH4+离子会减少
15、，而且当往溶液中 加入氢氧化钠时，Fe2+会生成Fe(OH)2沉淀。Fe(OH)2具 有强还原性，容易被空气中的氧气所氧化为Fe(OH)3(题 目具备氧化的条件)，再加盐酸时，溶解为Fe3+。因此Fe2+ 也会大量减少。本题正确选项为A、C。,11、判断离子方程式的正误 （近10年来的化学高考命题中的呈现率：100%） 例16：下列离子方程式正确的是 A.向碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl B.向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫 Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO C.向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液至中性 H+SO +Ba2+OH=BaSO4
16、+H2O D将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中 Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,点评 离子方程式的书写易错点有： 1.拆与不拆 2.是否符合事实 3.局部约分 4.量的关系书写或判断时应特别注意这几点。 正确答案：均错。,12、溶液浓度、离子浓度的比较、pH值及计算 （近10年来的化学高考命题中的呈现率：100%） 例17：欲使0.1mol/L K2CO3溶液中c(K+)=2c(CO32-)，应 采取的措施是 A加少量盐酸 B加适量的KOH C加适量的水 D加适量的NaOH,D,例18：混合Na2S跟NaHS两溶液，此混合溶液中，下列关 系一定正确的是 ANa+H+=2S2-+HS-+OH- BNa+HS-S2-OH- CNa+S2-+HS-+H2S DHS-H+OH-Na+,A,例19：25时，向1mLpH=a的盐酸中滴加10mL pH=b的NaOH溶液，当溶液中n(Cl-)=n(Na+)时，则a+b的值为 A13B14C15D不能确定,计算方法 (1)两强酸混合：H+混=(H+1V1+H+2V2)/(V1+V2) (2)两强碱混合：OH-混=(OH-1V1+OH-2V2)/ (V
