《第二单元 钠、镁及其化合物复习课件 苏教（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二单元 钠、镁及其化合物复习课件 苏教（通用）（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1,元素化合物知识学法指导：,第二单元 钠、镁及其化合物 复习课,2,Na,钠、镁原子结构比较,Mg,相同点：都容易失去最外层电子变成稳定的金属阳离子；都具有很强的还原性，属于活泼金属。,不同点：钠比镁更容易失去最外层电子，比镁更活泼。,3,钠、镁物理性质比较,（）相似性,（）差异性,都是银白色的轻金属，质地较软， 熔点较小，有良好的导电导热性。,镁的硬度比钠大，熔点沸点比钠高。密度钠小于水而镁的密度大于水。,4,钠、镁化学性质比较,1. 与非金属反应,Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2 +2NH3 ,思考：通过钠、镁和非金属反应条件的不同可得出什么结论？,4Na + O2 = 2Na2O
2、,5,3. 与酸反应,Mg+2H+=Mg2+H2,很剧烈，甚至爆炸,较剧烈,2. 与水反应,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,反应很剧烈，有轻微的爆鸣声,反应缓慢,反应的实质是金属和水电离出来的氢离子反应,思考：通过钠、镁与水和酸反应的对比说明了什么？,4. 特殊性质,6,思考：,1.根据Na与水反应的现象，推测金属Na的性质特点。,2.写出Na与CuSO4(aq)、FeCl3 (aq)反应的离子方程式，并说明反应实质。,3.推测：把一小块Na投入饱和的澄清石灰水中的现象。,4. 将镁放到空气中燃烧,能得到哪些产物?什么物质的量最多?,7,钠、镁的存在和用途,钠在自然界里没有游离
3、态，只能以化合态（主要以NaCl形式）存在,镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水(MgCl2)中,1、存在,2、用途,制合金（与铜、铝、锡、锰、钛等） 制耐火材料（MgO）熔点高 植物叶绿素组成成分,钠的用途,镁的用途,8,钠、镁的制取,1、钠的制备 工业上通常采用电解熔融的NaCl的方法。,均采用电解法,2、镁的工业常见制法,9,过氧化物,碱性氧化物,-1,-2,淡黄色固体,白色固体,2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2,Na2O + H2O= 2NaOH,2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2,Na2O + CO2= Na2CO3,强漂白性,无,漂白剂、供氧剂
4、,制Na2O2等,钠的氧化物,10,碳酸钠与碳酸氢钠的比较,白色粉末 细小白色晶体,纯碱、苏打 小苏打,106 84,Na2CO3 NaHCO3,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ,制玻璃、肥皂等 发酵粉、胃药等,两者溶液均呈碱性,11,鉴 别 方 法,3.加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。,加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。,4. 溶解，加入CaCl2溶液，产生白 色沉淀的是碳酸钠。,思考：怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？,2 .溶解度大小比较法。,12,思考：在实验室中，只用试管和滴管，不用其他化学
5、试剂，能否鉴别下列二种无色溶液：Na2CO3和HCl?说明原理。,Na2CO3 NaHCO3 化学性质,Na2CO3,开始滴加无气泡，,HCl,一开始滴加，立即产生气泡。,继续滴加有气泡。,13,盐酸和碳酸钠的反应分两步进行：,HCl + Na2CO3 = NaCl + NaHCO3,HCl + NaHCO3 = NaCl +H2O +CO2,Na2CO3 NaHCO3 化学性质,14,侯氏制碱法：基本反应是往被氨饱和了的食盐水中通入过量的CO2,有NaHCO3晶体析出。,总：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3(晶体),2NaHCO3 =Na2CO3 + H2O + CO2 ,操作上能否先通CO2，后通NH3?,NH3+H2O+CO2=NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl =NH4Cl+NaHCO3(晶体),思考：(1)在制小苏打的第一步操作中，是在饱和食盐水中先通入氨，后通入二氧化碳，两种气体通入顺序不能颠倒的原因是？,(2)上述反应为什么能生成NaHCO3？,15,练习 如何除去下列物质中的杂质？,Na2CO3 (NaOH) NaHCO3 (Na2CO3) NaOH (Na2CO3 (NaHCO3) Na2CO3),16,钠及其化合物的相互关系图：,17,
